2026年安徽省中考化学试卷（含答案解析）

2026年安徽省初中学业水平考试化学（试题卷）注意事项：1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）1.2026年，我国颁布《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是A.秸秆落叶露天焚烧 B.使用太阳能等清洁能源C.厨余垃圾随意丢弃 D.工业废水直接排入河流2.下列营养物质不能为人体提供能量的是A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.水3.下列图示操作错误的是4.下列有关物质用途的叙述不正确的是5.克拉维酸（C8HA.属于无机物 B.分子中含有24个原子C.可用于治疗某些疾病 D.碳、氧元素的质量比为8：56.下列家务劳动中，涉及的化学知识解释错误的是选项家务劳动化学知识解释A用白醋去除水壶中的水垢醋酸能与水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]反应B将铁锅擦干后涂一层食用油铁与食用油反应生成致密的氧化物薄膜C制作面包时加入碳酸氢钠碳酸氢钠能与有机酸反应产生二氧化碳D给花草施用草木灰（含有K₂CO₃）草木灰中含有的钾元素可以促进植物生长7.我国科学家研究发现，一定条件下，甲烷可以转化为氢气和乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A.甲烷是天然气的主要成分B.反应前后分子的数目不变C.乙烯分子式是CD.该反应属于化合反应8.神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是A.两种元素原子序数相差13B.铝元素的相对原子质量是26.98gC.一个Co3+中的电子数为D.铝钴合金具有耐高温的性能9.《天工开物》记载了锌的冶炼方法：炉甘石（ZnCO3）十斤，装载入一泥罐内……逐层用煤炭饼（C）垫盛，其底铺薪，发火煅红⋯⋯冷定，毁罐取出，即倭铅（Zn）也。已知：冶炼过程中可能发生的反应为ZnCO3A.“炉甘石”中的ZnCOB.“煤炭饼”中C的作用是将锌氧化C.“发火煅红”说明反应需在高温下进行D.“冷定”至室温后能得到固态锌10.仅用下表提供的试剂，不能实现相应实验目的的是选项实验目的试剂A实验室制取少量H₂稀盐酸、镁条B模拟工业炼铁Fe₂O₃、焦炭C比较锌和铜的金属活动性顺序CuSO₄溶液、锌粒D检验CO₂溶于水后溶液是否呈酸性酚酞溶液11.一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应2NH物质NH₃铁触媒N₂H₂反应前质量（g）34500一段时间后质量（g）175x3A.反应消耗17gNH3 C.x＝28 D.容器中N、H原子个数比是1：312.20∘C时,将NaCl和Na2CO3各20g分别溶于温度/℃10203040溶解度/gNaCl35.836.036.336.6Na12.521.539.749.0A.20∘B.甲和乙温度降至10C.甲和乙温度升至30D.保持温度不变，将40∘C二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.（5分）饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。【任务一】调查取样（1）该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。【任务二】自制净水器（2）该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是___________（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：。【任务三】评价改进（3）有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是。（4）经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是。14.（6分）某小组利用下图装置在实验室制取并收集C回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）稀盐酸和大理石CaCO3制取CO₂的化学方程式为（3）为防止产生的气体逸出，装置A中长颈漏斗下端应在液面（填“以上”或“以下”）。（4）根据二氧化碳的性质，应选择的收集装置是（填字母序号）。（5）证明集气瓶中已充满二氧化碳气体的方法是。15.（6分）一种利用某工业烟气（主要成分是CO₂、O₂和N₂）生产甲醇的主要流程如下。回答下列问题：（1）该工业烟气属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）下列不能用来吸收CO2气体的物质是（填字母序号）。A.石灰乳 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为。（4）该流程中CaO循环使用的目的是。（5）甲醇的化学式为CH₄O，X是电解水的产物之一，则X的化学式为。16.（6分）某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。【查阅资料】Ⅰ.相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快；Ⅱ.反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。【实验探究】该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并持续通入潮湿的空气和氧气。实验结果如下表。钢丝棉编号规格润湿液体开始生锈的时间①细蒸馏水t②细4%食盐水1分钟32秒③细4%食盐水30分钟④粗4%食盐水30分钟未见锈蚀【实验分析】（1）图1发生装置中制取氧气的化学方程式为。（2）钢丝棉①开始生锈的时间t1分钟32秒（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）对比（填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对比，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。A.②和③ B.②和④ C.③和④（4）为探究温度对铁生锈的快慢是否有影响，请结合图1设计方案：。注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。【交流讨论】（5）小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案（填“合理”或“不合理”），理由是。【实验拓展】（6）小雪回收药品时发现，多次使用后的MnO2质量略有减小。为探究该现象，她向H2O2溶液中加入MnO2（150s时加入）并测得反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请结合图像信息，解释MnO217.（5分）用氢氧化钠溶液处理工业废气中NO2的原理是（1）NO2中氮元素的化合价是（2）计算完全吸收92kgNO2，需要NaOH的质量。（2026年安徽省初中学业水平考试化学答案详解一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分）题号12345678910答案BDAACBADBD题号1112答案CC1.B【详解】A.秸秆落叶露天焚烧会产生大量烟尘、有害气体，同时排放大量（COB.太阳能属于可再生清洁能源，使用过程无污染物排放，可减少化石能源消耗、降低碳排放，符合绿色低碳发展理念。C.厨余垃圾随意丢弃会污染土壤、水体，同时造成可回收资源浪费，不符合理念。D.工业废水直接排入河流会严重污染水体，破坏水生态系统，不符合理念。2.D【详解】糖类、油脂、蛋白质都能为人体生命活动提供能量，水不能提供能量。因此选D。3.A【详解】A.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致测量值比实际体积偏大，操作错误。B.加热试管内液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹持在试管中上部，试管与桌面约成45°角，液体体积未超过试管容积的13，操作符合规范。C.胶头滴管滴加液体时，垂直悬空于试管上方，可避免污染试剂，操作正确。D.倾倒液体时，试剂瓶口紧挨集气瓶口，标签朝向手心，符合倾倒液体的操作要求，操作正确。4.A【详解】A.汽车轮胎的主要制作材料为合成橡胶，不是塑料，该用途表述错误。B.氯化铵含氮元素，属于氮肥，可作为农作物肥料，表述正确。C.铅酸蓄电池以硫酸作为电解液，硫酸是生产铅酸蓄电池的原料，表述正确。D.熟石灰是CaOH5.C【详解】A.克拉维酸含碳元素，属于有机化合物，不是无机物，错误。B.克拉维酸由分子构成，1个克拉维酸分子中原子总数为8+9+1+5＝23，且选项未指明分子数量，错误。C.克拉维酸是抗生素，可用于治疗某些细菌感染类疾病，正确。D.克拉维酸中碳、氧元素质量比为（12×8）：（16×5）＝6：5，而8：5是碳、氧原子的个数比，不是质量比，错误。6.B【详解】A.白醋的主要成分醋酸属于酸，水垢主要成分为CaCO3（碳酸盐）和MgOH2B.铁锅擦干后涂食用油的原理是隔绝氧气和水，避免铁生锈，常温下铁和食用油不发生反应，也不会生成致密的氧化物薄膜，解释错误。C.碳酸氢钠能和面团发酵产生的有机酸反应生成CO₂气体，使面包疏松多孔，解释正确。D.草木灰中的K₂CO₃含有钾元素，属于钾肥，钾元素可促进植物生长、增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，解释正确。7.A【分析】根据微观示意图配平得到反应的化学方程式为：2CH【详解】A.天然气的主要成分是甲烷，表述正确。B.反应前分子总数为2，反应后分子总数为1+2＝3，分子数目发生改变，表述错误。C.由微观示意图可知1个乙烯分子含2个碳原子、4个氢原子，分子式为C₂H₄，不是C₂H₂，表述错误。D.化合反应特征是“多变一”，该反应是一种物质生成两种物质，不属于化合反应，表述错误。8.D【详解】A.左上角的数字表示原子序数，铝的原子序数为13，钴的原子序数为27，二者差值为27-13＝14，不是13，错误。B.元素名称下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，不是“g”，错误。C.在原子中核外电子数＝原子序数＝27，Co³⁺是Co原子失去3个电子形成的阳离子，电子数为27-3＝24，错误。D.铝钴合金用于高温发动机零件，说明其具备耐高温的性能，正确。9.B【详解】A.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，ZnCO₃由Zn²⁺和CO²⁻构成，属于碳酸盐，表述正确。B.反应中C夺取ZnO中的氧，作用是将锌还原而非将锌氧化，表述错误。C.题给两个冶炼反应的条件均为高温，“发火煅红”就是反应需要的高温环境，表述正确。D.锌的熔点约为420℃，室温下为固态，冷却至室温后可得到固态锌，表述正确。10.D【详解】A.镁与稀盐酸可发生反应Mg+2HCl＝B.高温条件下焦炭可直接还原氧化铁，反应为3C+2FeC.锌粒加入硫酸铜溶液中发生反应Zn+CuSOD.酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均显无色；CO₂溶于水生成碳酸呈酸性，加入酚酞无明显现象，无法检验溶液是否呈酸性，故选项不能达到实验目的。11.C【详解】A.NH3反应前质量为34g，反应后为17g，质量减少量就是消耗的质量：34g-17g＝B.铁触媒反应前后质量始终为5g，符合催化剂“反应前后质量不变”的特征，在该反应中起催化作用，说法正确。C.根据质量守恒定律，密闭容器反应前后总质量相等。反应前总质量为34g+5g+0+0＝39g；反应后总质量为17g+5g+x+3g＝25g+x;解得x＝14g,不是28,说法错误。D.化学反应前后原子的种类、个数都不变，原容器中只有NH3,NH3中N、H原子个数比为1：3，因此反应后容器中N、H原子个数比仍为12.C【详解】A.20℃时NaCl溶解度为36.0g,NaCl在100g水中未达到饱和;Na2CO3溶解度为21.B.降温至10℃时,NaCl溶解度为35.8g,仍大于20g,甲无晶体析出;Na2CO3溶解度为12.5g,20gC.升温至30℃时,NaCl溶解度为36.3g,Na2CO3溶解度为39D.40晶体；13.（1）不溶性杂质（2）吸附 金刚石（或石墨、 C60等合理答案（3）使水与活性炭充分接触，提高吸附效果（或延长接触时间，净化更彻底）（4）蒸馏【详解】（1）过滤的原理是分离不溶性固体和液体，因此只能除去河水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味；碳单质还有金刚石、石墨、C60（3）自下而上缓慢通过，可增加水与活性炭的接触时间，使吸附更充分。（4）蒸馏可以除去水中所有杂质（包括可溶性钙镁化合物），得到几乎纯净的水，是净化程度最高的净水方法。14.（1）锥形瓶（2）CaC（3）以下（4）B（5）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳【详解】（1）略。（2）略。（3）长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的二氧化碳从长颈漏斗管口逸出；若在液面以上，气体会顺着漏斗跑掉。（4）二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此只能采用向上排空气法收集，故选B。（5）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；验满操作必须放在瓶口（检验气体是否溢出瓶口），不能伸入瓶内。15.（1）混合物（2）B（3）CaC（4）节约原料，降低生产成本（或提高原料利用率，减少废弃物排放，合理即可）（5）H【详解】（1）工业烟气含有CO2、O2、（2）CO2是酸性氧化物，可与石灰乳CaOH2）、氢氧化钠溶液等碱反应被吸收；盐酸为酸，和（CO（3）煅烧炉中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，配平后即得该反应的化学方程式。（4）循环使用CaO可以减少新原料的投入，降低生产成本，同时减少废弃物排放，提升生产的环保性。（5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲醇含有氢元素，反应物（CO2不含氢元素；电解水生成H2和O2，因此X16.（1）2（2）＞（3） A C（4）取两份规格相同的细钢丝棉，均用4%食盐水润湿，一份放在图中恒温热水