2026年广西南宁九年级化学期末复习提分训练卷｜有机化学赵温涛课后习题答案解析·酸碱盐专项（含答案解析、评分细则与学生作答区）

2026年广西南宁九年级化学期末复习提分训练卷｜有机化学赵温涛课后习题答案解析·酸碱盐专项（含答案解析、评分细则与学生作答区）适用对象：高中八年级化学衔接复习学生、九年级期末专题复习学生、家长、任课教师与教辅资料采购者考试节点：2026版广西南宁九年级化学期末专题复习组成：完整试题、学生作答区、答案解析、评分细则、错因提示、可打印检查表学校班级姓名考号考试时间90分钟满分100分题号1—22卷别酸碱盐专项命题范围与作答提醒本卷围绕常见酸、碱、盐的性质与转化，融合有机物初识、乙酸与碳酸盐反应、生活材料识别、实验探究、南宁生活情境与期末专题复习易错点。试题按基础辨析、微观解释、实验设计、定量计算、综合应用递进设置。作答时请规范书写化学式、离子符号、沉淀和气体符号；化学方程式未配平、条件缺失或物质名称写错均按评分细则扣分。选择题答案填写在答题表，非选择题必须写在对应学生作答区。题型结构题型题号小题数每题/分值合计单项选择题1—1010每题3分30分填空与简答题11—1664分、5分、5分、4分、6分、6分30分实验探究与计算题17—204每题7分28分综合应用题21—222每题6分12分全卷1—2222—100分一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于盐的是（）A.氢氧化钙B.氯化钠C.盐酸D.二氧化碳2.南宁夏季雨后池塘水样呈弱酸性。若要初步判断水样酸碱性，最合适的用品是（）A.石灰石B.紫色石蕊溶液C.食盐水D.蒸馏水3.下列有关浓硫酸的说法正确的是（）A.稀释浓硫酸时应把水缓慢倒入浓硫酸中B.浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂C.浓硫酸能使所有金属都产生氢气D.浓硫酸沾到皮肤上可直接用氢氧化钠溶液冲洗4.下列反应能体现碱与盐发生复分解反应且有沉淀生成的是（）A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂OC.CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑5.某同学将少量无色酚酞滴入未知溶液，溶液变红。该未知溶液不可能是（）A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钙溶液C.碳酸钠溶液D.稀盐酸6.下列实验操作正确的是（）A.闻氨水气味时把鼻孔直接贴近瓶口B.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上C.用手直接拿取固体氢氧化钠D.过滤时漏斗下端管口远离烧杯内壁7.下列物质的俗称、化学式与用途对应正确的是（）A.熟石灰，CaO，改良酸性土壤B.纯碱，Na₂CO₃，制玻璃和洗涤C.小苏打，Na₂CO₃，治疗胃酸过多D.烧碱，NaCl，作调味品8.乙酸是食醋中的主要酸性成分。下列现象最能证明乙酸具有酸性的是（）A.乙酸易溶于水B.乙酸有刺激性气味C.乙酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡D.乙酸溶液蒸发后留下液体9.下列离子在同一无色溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺B.Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻C.Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺10.某白色粉末可能含有CaCO₃、NaCl、NaOH中的一种或多种。取样加足量稀盐酸，有气泡且固体全部溶解；所得溶液滴加酚酞不变红。下列判断最合理的是（）A.一定含CaCO₃，可能含NaCl，不含NaOH或NaOH已被盐酸完全反应B.一定含NaOH，一定不含CaCO₃C.一定只含CaCO₃D.一定含NaCl和NaOH，不含CaCO₃选择题学生作答表：题号12345678910答案二、填空与简答题（本大题共6小题，共30分）11.（4分）请从下列物质中选择合适的序号填空：①稀盐酸②氢氧化钠固体③碳酸钙④氯化钠⑤碳酸氢钠⑥乙醇。用途或性质应选序号简要理由可用作食品调味中的主要咸味成分可用于实验室检验碳酸盐产生的气体前先制取CO₂可用于发酵食品中产生疏松气体属于常见有机物且能燃烧放热学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿12.（5分）实验室有四瓶失去标签的无色溶液：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液。现只提供紫色石蕊溶液、稀盐酸和澄清石灰水三种试剂。请设计最少步骤把四瓶溶液区分开。要求：写出操作、现象和结论；涉及反应的，至少写出一个化学方程式。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿13.（5分）某复习小组整理酸、碱、盐之间的转化关系，得到如下空缺表。请补全物质类别或反应实例，并说明复分解反应能否发生的判断依据。序号反应或转化物质类别判断现象或依据（1）HCl+NaOH→NaCl+H₂O酸+碱→盐+水（2）Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH（3）BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl（4）NaCl+KNO₃混合盐+盐学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿14.（4分）南宁某学校劳动实践园土壤偏酸，教师建议同学们查阅资料后选择合适物质进行改良。备选物质有：熟石灰、氯化钠、硫酸铜、稀硫酸。（1）应选用的物质是________，其主要成分的化学式为________。（2）若过量使用该物质，可能造成土壤碱性过强。请写出一条施用建议：________。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿15.（6分）某胃药说明显示有效成分为碳酸氢钠，可缓解胃酸过多。请回答：（1）胃酸的主要成分是________。碳酸氢钠与胃酸反应产生的气体是________。（2）写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：________________________________。（3）为什么不能把氢氧化钠作为治疗胃酸过多的成分？请从安全性和反应放热角度说明。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16.（6分）有机物与酸碱盐常在生活情境中共同出现。请根据下列材料回答问题。材料：厨房中食醋含乙酸，面点膨松剂常含碳酸氢钠，清洁剂可能含碳酸钠或氢氧化钠，医用酒精的主要成分为乙醇。小组同学用乙酸溶液、碳酸氢钠粉末、乙醇、碳酸钠溶液开展性质比较。（1）乙酸与碳酸氢钠反应的现象是________。（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该变化属于________变化；检验二氧化碳可用________。（3）从酸碱盐角度解释食醋能除去水垢中碳酸钙的原因，并写出对应反应类型。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、实验探究与计算题（本大题共4小题，每小题7分，共28分）17.（7分）实验室需鉴别A、B、C、D四瓶无色溶液，已知它们分别是NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液中的一种。小组同学进行如下实验：实验序号操作现象Ⅰ分别取少量溶液滴加紫色石蕊A变红，B变蓝，C和D均不变色Ⅱ向C、D中分别滴加稀盐酸C有大量气泡，D无明显现象Ⅲ向B中通入少量CO₂溶液仍无明显沉淀（1）写出A、B、C、D对应溶质的化学式。（2）写出实验Ⅱ中C发生反应的化学方程式。（3）若把实验Ⅲ改为向B中滴加硫酸铜溶液，预期现象是什么？写出反应方程式。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18.（7分）某同学探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应。取20.0mL氢氧化钠溶液于烧杯，滴加几滴酚酞，溶液呈红色；再逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，记录pH变化。加入稀盐酸体积/mL051015202530溶液pH1312118732（1）当加入稀盐酸20mL时，溶液中溶质主要是________。（2）写出该中和反应的化学方程式。（3）若某同学只观察到红色褪去就立即停止滴加，能否证明恰好完全反应？请说明理由并提出一种更可靠的判断方法。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿19.（7分）某样品为碳酸钠和氯化钠的混合物。取10.0g样品加入足量稀盐酸，充分反应后收集到二氧化碳2.2g。计算：（1）样品中碳酸钠的质量；（2）样品中碳酸钠的质量分数；（3）若反应后所得溶液只考虑生成物和原有氯化钠，溶液中氯化钠的总质量。相对原子质量：C—12，O—16，Na—23，Cl—35.5。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20.（7分）某班围绕“酸碱盐在清洁中的应用”进行项目式探究。资料显示：水垢的主要成分可看作CaCO₃和Mg(OH)₂；厨房油污清洁剂常呈碱性；洁厕剂常含酸性成分。任务一：选择一种试剂除去烧水壶中的碳酸钙水垢，并写出化学方程式。任务二：解释为什么洁厕剂与含漂白成分的清洁剂不能随意混用，可从酸碱反应、气体逸出、标签风险提示三个角度作答。任务三：若要比较两种清洁剂酸碱性强弱，请写出一种安全、简便的实验方案。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四、综合应用题（本大题共2小题，每小题6分，共12分）21.（6分）南宁某学校计划在化学活动周布置“酸碱盐与有机物安全使用”展板。请你设计一段展板核心内容，要求包含：（1）列举两种酸碱盐在生活中的合理用途；（2）列举一种有机物并说明其安全使用注意事项；（3）写出一条与酸碱盐实验有关的安全警示；（4）语言准确，适合九年级学生阅读。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22.（6分）某学习小组得到一包白色固体，可能由NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃、NaOH中的两种或三种组成。为确定成分，同学们开展如下实验：步骤操作现象一取少量固体加足量水，充分搅拌后过滤有白色不溶物，滤液无色二向白色不溶物中滴加足量稀盐酸固体逐渐减少，有气泡产生三向滤液中滴加无色酚酞溶液变红四向步骤三后的溶液中滴加足量稀盐酸先无明显气泡，后有气泡产生请判断样品中一定含有哪些物质，可能含有什么物质，并说明理由。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿交卷前可打印检查表检查项目已检查需修正处选择题是否全部填入作答表，且未出现多选□化学式下标、离子符号、电荷数是否规范□化学方程式是否配平，沉淀、气体符号是否按题意书写□计算题是否写出设、方程关系、比例式、结果和单位□实验题是否同时写出操作、现象、结论和安全注意□综合题是否围绕酸碱盐、有机物和生活情境完整作答□专题复习错题订正记录（学生作答区）题号错因类型订正过程与关键依据复核签字□审题□化学式□方程式□实验□计算□审题□化学式□方程式□实验□计算□审题□化学式□方程式□实验□计算□审题□化学式□方程式□实验□计算□审题□化学式□方程式□实验□计算□审题□化学式□方程式□实验□计算□审题□化学式□方程式□实验□计算

参考答案、逐题解析与评分细则说明：答案顺序与试题题号一致。主观题按关键得分点给分；化学方程式物质写错不得相应方程分，未配平或符号明显缺失按细则扣分。第1题答案：B。解析：盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成，属于盐；氢氧化钙属于碱，盐酸为混合物中的酸性溶液，二氧化碳属于氧化物。评分细则：选对得3分；多选、错选不得分。错因提示：常把生活中的“盐”只理解为食盐，或把名称中含“盐酸”的溶液误判为盐。第2题答案：B。解析：紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可用于初步判断酸碱性。石灰石、食盐水和蒸馏水不能直接显示水样酸碱性。评分细则：选对得3分。错因提示：把能与酸反应的物质当成指示剂，是本题常见失误。第3题答案：B。解析：浓硫酸具有吸水性，可干燥不与其反应的气体。稀释浓硫酸应把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并不断搅拌；浓硫酸不一定使所有金属产生氢气；沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再按实验安全要求处理。评分细则：选对得3分。错因提示：稀释顺序是高频易错点，必须记住“酸入水，慢慢倒，边倒边搅拌”。第4题答案：C。解析：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于碱与盐之间的复分解反应。A是酸碱中和，B是非复分解角度的二氧化碳与碱反应，D是金属与酸反应。评分细则：选对得3分。错因提示：只看见沉淀就判断为复分解会出错，还要确认反应物类别和生成物交换成分。第5题答案：D。解析：酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性或中性溶液中通常不显红色。氢氧化钠、氢氧化钙显碱性，碳酸钠溶液也显碱性；稀盐酸显酸性。评分细则：选对得3分。错因提示：碳酸钠虽属于盐，但其水溶液显碱性，不能按“盐一定中性”判断。第6题答案：B。解析：测pH时应用洁净干燥玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较。闻气体要扇闻；氢氧化钠有腐蚀性不能用手拿；过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁。评分细则：选对得3分。错因提示：把pH试纸伸入溶液会污染试剂，读数也可能偏差。第7题答案：B。解析：纯碱是Na₂CO₃，可用于制玻璃、造纸、洗涤等。熟石灰是Ca(OH)₂，不是CaO；小苏打是NaHCO₃；烧碱是NaOH，不是NaCl。评分细则：选对得3分。错因提示：俗称、化学式、用途三项必须同时对应，任一错配都不能选。第8题答案：C。解析：酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。乙酸与碳酸钠溶液产生气泡，说明生成CO₂，是证明其具有酸性的直接证据。溶解性、气味不能单独证明酸性。评分细则：选对得3分。错因提示：生活经验中食醋“有酸味”不能替代化学性质证据。第9题答案：C。解析：Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不能生成沉淀、气体或水，且溶液可为无色。H⁺与CO₃²⁻会生成CO₂和水；Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀且Cu²⁺显色；Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀。评分细则：选对得3分。错因提示：判断共存要同时看是否反应和是否满足“无色”限制。第10题答案：A。解析：加足量稀盐酸有气泡，说明一定含有碳酸钙。固体全部溶解是碳酸钙被酸反应消耗。所得溶液加酚酞不变红，只能说明反应后不显碱性；若原来含少量NaOH，也可能已被足量盐酸完全中和，因此不能绝对排除原样中NaOH。NaCl不与盐酸产生明显现象，可能存在。评分细则：选对得3分。错因提示：本题关键是“足量稀盐酸”，不能用反应后不显碱性直接推出原样一定无NaOH。第11题答案：依次为：④、③、⑤、⑥。理由示范：④氯化钠是食盐主要成分；③碳酸钙与稀盐酸反应可产生二氧化碳；⑤碳酸氢钠受热或与酸反应可产生CO₂使面点疏松；⑥乙醇含碳元素，属于常见有机物，能燃烧放热。解析：本题考查酸碱盐和有机物的生活用途。选择时要把物质性质、用途场景和物质类别对应起来，不能只凭俗名判断。评分细则：每空序号0.5分，共2分；每条理由合理0.5分，共2分。序号正确但理由明显不对应，只得序号分。错因提示：碳酸钙不是食品疏松剂；碳酸氢钠与碳酸钠化学式不同；乙醇不是盐类。第12题答案：一种可行方案：先分别取样滴加紫色石蕊，变红的是稀盐酸，变蓝的可能是NaOH或Na₂CO₃，不变色的是NaCl。再向两种变蓝溶液中分别滴加稀盐酸，有气泡的是Na₂CO₃，无明显气泡且可被中和的是NaOH。也可向疑似Na₂CO₃溶液中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀。方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，或Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH。解析：石蕊先把酸性、碱性、中性区分开。NaOH和Na₂CO₃都能使石蕊变蓝，需要利用碳酸盐与酸产生CO₂或与钙离子生成CaCO₃沉淀的性质继续区分。评分细则：操作思路2分，现象与结论2分，方程式1分。方程式未配平扣0.5分；只写试剂不写结论最多得2分。错因提示：常见错误是把NaCl判成酸或碱，或只用酚酞思路但题目未提供酚酞。第13题答案：（1）现象或依据：酸碱中和生成水，反应可发生。（2）物质类别：盐+碱→新盐+新碱；现象或依据：生成CaCO₃白色沉淀。（3）物质类别：盐+盐→新盐+新盐；现象或依据：生成BaSO₄白色沉淀。（4）依据：混合后无沉淀、气体或水生成，复分解反应不能发生。解析：复分解反应发生的常见条件是生成沉淀、气体或水。盐与盐、盐与碱之间并非任意混合都反应，必须看生成物中是否有难溶物、气体或水等。评分细则：（1）依据1分；（2）类别1分、依据1分；（3）类别1分、依据1分；（4）判断1分，共5分，答到等效表述可得分。错因提示：把所有盐溶液混合都写成反应，是复分解反应学习中的典型误区。第14题答案：（1）熟石灰；Ca(OH)₂。（2）建议：先测土壤酸碱性，少量多次施用并翻拌均匀，避免与铵态氮肥混合使用，施用后复测pH。解析：熟石灰显碱性，可与土壤中过量酸性物质反应，常用于改良酸性土壤。氯化钠不能改良酸性土壤，硫酸铜有污染和毒性风险，稀硫酸会增强酸性。评分细则：物质名称1分，化学式1分，施用建议2分。建议写出“适量、复测、避免过量”中任意两点即可得满分。错因提示：CaO是生石灰，不是熟石灰的化学式；改良土壤不能简单理解为越多越好。第15题答案：（1）盐酸；二氧化碳。（2）NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑。（3）氢氧化钠具有强腐蚀性，碱性太强，与胃酸反应放热且可能损伤消化道组织，不能作为胃药成分。解析：碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，消耗过多H⁺并生成CO₂。药用成分必须兼顾反应适度和安全性，强碱虽然能中和酸，但危险性远高于用途价值。评分细则：（1）每空1分，共2分；方程式2分，未配平或漏气体符号扣0.5分；安全解释2分，写出腐蚀性和放热或刺激性即可。错因提示：不能把“能中和酸”当作“可服用”的充分条件，化学性质和人体安全必须同时考虑。第16题答案：（1）产生气泡，固体逐渐减少或溶解。（2）化学变化；澄清石灰水。（3）食醋中的乙酸能与水垢中的CaCO₃反应生成可溶性钙盐、水和CO₂，使水垢逐渐除去，属于酸与盐的反应，也可归入复分解反应。解析：乙酸属于有机酸，虽出现在生活情境中，但具有酸的通性。乙醇燃烧产生新物质，属于化学变化；CO₂能使澄清石灰水变浑浊。评分细则：现象1分；变化类型1分；检验试剂1分；除垢原因2分；反应类型1分。错因提示：食醋除垢不是简单溶解，而是乙酸与碳酸钙发生反应；乙醇燃烧不能写成物理变化。第17题答案：（1）A：HCl；B：NaOH；C：Na₂CO₃；D：NaCl。（2）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。（3）生成蓝色沉淀；CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。解析：石蕊变红说明A显酸性，对应HCl；变蓝说明B显碱性，对应NaOH；C与盐酸产生气泡说明含CO₃²⁻，为Na₂CO₃；剩余D为NaCl。硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。评分细则：四种物质判断每个0.5分，共2分；实验Ⅱ方程式2分；实验Ⅲ现象1分、方程式2分。方程式未配平或沉淀符号缺失各扣0.5分。错因提示：C、D均不使石蕊变色时，不能直接判定二者都是中性盐，还要结合后续与盐酸的反应现象。第18题答案：（1）NaCl。（2）HCl+NaOH→NaCl+H₂O。（3）不能。酚酞由红色刚褪去只能说明溶液不再明显呈碱性，可能恰好中性，也可能酸稍过量。更可靠的方法是用pH计或pH试纸检测接近7，或多次滴加并记录pH突变范围。解析：pH由13逐渐降低，加入20mL稀盐酸时pH=7，说明酸碱恰好完全反应，主要溶质为NaCl。酚酞变色情况受指示剂变色范围影响，不能精确定位等量点。评分细则：溶质1分，方程式2分；判断不能1分，理由2分，可靠方法1分。错因提示：常把酚酞褪色等同于pH=7；实际上酚酞在弱碱到中性附近会褪色，酸过量时也无色。第19题答案：设样品中Na₂CO₃质量为x。Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。106∶44=x∶2.2g，x=5.3g。碳酸钠质量分数=5.3g÷10.0g×100%=53.0%。生成NaCl质量为y，106∶117=5.