2026年江苏扬州高邮市中考二模化学试题含答案

2026年扬州高邮市中考二模化学试题一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个1．下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与燃料生产技术直接相关的是A．闵恩泽，石油化工催化剂研究B．徐光宪，稀土分离技术C．赵忠贤，高温超导材料研究D．张存浩，高能化学激光研究2．在海底发现的天然气水合物被科学家称为“未来能源”。天然气的主要成分是3．纯碱(Na2CO3)在制玻璃、肥皂、造纸等工业有广泛的应用，纯碱属于4．三氯化硼（BCl3）是制备光导纤维的主要原料，BCl3中硼元素的化合价为5．下列物质由原子构成的是A．水B．铁C．二氧化碳D．氯化钙6．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确是A．双氧水：每个溶质分子中含有2个氧原子B．干冰：干净无杂质的冰C．烧碱：具有可燃性的碱D．水银：液态的银7．稀土元素有“工业维生素”之称。钪属于其中的一种，图为钪在元素周期表中的信息。下列说法不正确A．钪的元素符号为ScB．钪属于金属元素C．钪原子核内有21个中子D．钪的相对原子质量为44.968．明末科技著作《物理小识》中对硝酸的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，描述的化学方程式为A．N2OB．NH3C．NOD．NO2学习小组取碎紫甘蓝叶片，放入研钵中，加入酒精研磨，过滤得到紫色的紫甘蓝提取液，将其滴入白醋中变红，滴入氢氧化钠溶液中变绿。9．下列人体所需的营养物质中，紫甘蓝富含的是A．蛋白质B．油脂C．维生素D、无机盐10．上述实验操作过程中，一定不会用的仪器是A．胶头滴管B．分液漏斗C．烧杯D．玻璃棒11．下列关于本实验项目的说法中不正确的是A．把紫甘蓝剪碎再研磨是为了增大其与酒精的接触面积B．紫甘蓝中色素难溶于酒精C．向稀盐酸中滴入紫甘蓝提取液，溶液也会变红D．该提取液可用作酸碱指示剂12．紫甘蓝适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合紫甘蓝生长的是13．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是A．Fe2O3—FeCl3溶液B．Cu14．下列物质的性质和用途对应关系正确的是A．铜呈紫红色，可用作导线B．石墨能导电，可用作润滑剂C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气15．甘氨酸甜菜碱(C5H11NO2)是一种果蔬保鲜剂。下列关于甘氨酸甜菜碱的说法正确的是A．属于氧化物B．每个分子中含有一个氧分子C．由C、H、N、O四种元素组成D．C、H两种元素质量比为5:1116．下列实验方案能达到目的是A鉴别CO2和N2B测定NaOH溶液的pHCD钙碳中和是指通过减少碳排放、增加碳吸收，使二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡，从而实现净零排放。工业上可用K2CO3溶液吸收含CO2的烟气，反应原理为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；加热所得的KHCO3溶液可实现CO2的释放，反应原理为：2KHCO3ΔK2CO3+CO2↑+H2O。17．下列措施中不能有效促进“碳中和”的是A．植树造林B．燃煤发电C．推广电车D．保护湿地18．下列关于“CO2吸收再释放过程”的说法中，不正确的是A．生成的KHCO3分解，既实现CO2的释放，也实现了K2CO3的再生B．循环利用过程中，溶液的pH始终保持不变C．循环利用能降低生产成本，又能减少对环境的污染D．理论上，整个过程不需要额外补充其他物质19．已知：20℃时，K2CO3的溶解度为110g，KHCO3的溶解度为33.7g。某实验小组利用K2CO3溶液进行吸收，下列关于该实验操作与原理的说法中，不正确的是A．适当升高吸收塔的温度，能提高吸收效率B．在a、b处连接CO2浓度分析装置，可监测吸收塔的吸收效率C．吸收过程中，a处CO2浓度大于b处CO2浓度D．为提高反应的效率，工业上应使用饱和的K2CO3溶液20．工业上利用CH4与水蒸气催化重整制氢，流程中包含两步反应：CH4+H2OCO+3H2（该反应为吸热反应CO+H2OCO2+H2。生产中采用透氢膜装置，可及时分离出混合气体中的H2。结合出气口处气体的数据图像分析，下列说法中不正确的是A．第一步反应吸热，将外界的热量储存于CO和H2之中B．适当添加CaO，可提高H2的纯度C．在温度为800K时，产氢速率小于透氢速率D．装置理想工作温度约为900K219分）高邮是一座有深厚文化底蕴与创新活力的城市。（1）科创名城—光伏产业①光伏组件封装中使用特种工程塑料，塑料属于▲（填“无机物”或“有机物”）。②光伏产业中，用于制造电池片的高纯硅（Si）从二氧化硅中提炼而得，二氧化硅的化学式为▲。（2）舌尖高邮—美食化学①桂花糕以糯米粉、白砂糖、干桂花为原料制作，糯米粉富含淀粉，常用▲检验。②腌制咸鸭蛋所用食盐的主要成分是氯化钠，其构成微粒中的阳离子是▲（填化学用语鸭蛋中富含人体所需的营养物质是▲。（3）传统文化—化学守护①老旧邮票多为纸质，纸张易酸化而破损，被酸化（以HA表示）的纸张可用饱和石灰水浸泡脱酸，其原因是▲（用化学方程式表示）。②脱酸处理后的湿纸张pH约为12，在空气中晾干后，pH降至8左右。请分析pH下降的主要原因2210分）一种以氨为载体，生产供能的流程如图。（1）流程中的氢气可通过电解水获得，反应的化学方程式为▲。电解水所用的电解液通常为20%~30%的KOH溶液，反应一段时间后，该电解液的浓度会▲（填“增大”、“减小”或“不变”为实现KOH的循环使用，最适宜添加的试剂是▲。A．30%KOH溶液B．20%KOH溶液C．KOH固体D．水（2）为使氨气充分燃烧，可采取的措施是▲,供能过程中主要利用了化学能→▲能的转变。（3）请写出上述流程总反应的化学方程式▲。（4）在储存和运输的过程中，通常会将气体转化为液态。下表是NH3与H2的特性对比。所需仓容/m3NH3H2说明：体积能量密度是指单位体积的储能介质所能储存的能量。依据表中信息，分析将H2转化为NH3进行储运的原因▲。2314分）人类生活离不开氧气。（1）探究O2浓度对铁生锈速率的影响①装置A中产生O2反应的化学方程式为▲。②某同学为探究O2浓度对铁生锈速率的影响，设计图1所示装置实验，观察到装置B中铁钉先生锈。老师认为：此现象不能证明O2浓度增大会加快铁生锈。请解释原因并提出为达到实验目的可作的改进措施（2）探究某自救器的工作原理一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2（催化剂）和铝粉。利用铝粉燃烧供热，促使反应：2NaClO32NaCl+3O2↑发生。为探究铝粉的加入量对制氧剂产氧量的影响，取相同质量的NaClO3、MnO2均匀混合，控制其他条件相同进行实验，测得两者间的关系见图2。①该面罩式呼吸自救器核心制氧反应的基本反应类型是▲。②分析图2，实验条件下，为获得较多的氧气，较合适的铝粉加入量是▲g，铝粉质量太多，产氧量下降的原因是▲。（3）探究木炭在氧气中充分燃烧是否只生成CO2已知：CO能与氯化钯溶液反应生成黑色固体。O2的密度约为1.4g/L。Ⅰ.将燃烧匙中的木炭(0.12g)在酒精灯上加热至红热，伸入500mL的三颈烧瓶中，如图3。Ⅱ.反应结束后，抽取瓶中气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。Ⅲ.再抽取瓶中气体通入氯化钯溶液中，观察到有黑色固体生成。①写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式是▲,由步骤Ⅱ和Ⅲ,可知该实验中木炭燃烧产物为▲。②依据实验数据判断：烧瓶内O2▲（填“足量”或“不足量”说明理由▲。2414分）某酸性含铜废水（CuCl2、HCl）需处理。（1）置换处理。用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）处理。①铁与CuCl2反应的化学方程式为▲,废水处理过程中还会产生一种气体为▲。②实验小组研究了pH值对铜去除率（铜去除率=×100%）的影响，如图1所示。随pH值减小，铜元素去除率下降的原因是▲。③图2为混合物中铁的质量分数与Cu2+去除率的关系。活性炭对Cu2+的去除能力▲。（填“>”“<”或“=”）铁粉对Cu2+的去除能力。你的判断依据是▲。（2）转化处理。将该酸性含铜废水稀释后，加入一定量Na2CO3溶液，在一定温度下充分反应，过滤、洗涤、干燥可得碱式碳酸铜【化学式为CuCO3.Cu(OH)2或2CuCO3.Cu(OH)2①沉淀时，废水中的pH值▲（填“增大”或“减小”）。洗涤的主要目的是▲。②取一定量浓度的CuCl2溶液与Na2CO3溶液混合均匀，分别在不同温度下反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如表所示。ⅠⅡⅢⅣ无实验中，控制CuCl2溶液和Na2CO3溶液反应的最佳温度为▲℃,实验小组Ⅳ所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是▲。③将碱式碳酸铜充分加热，可完全分解成氧化铜、水和二氧化碳。测得不同温度下固体的失重率（失重率=初始质量×100%）见图3，350℃时残留固体为CuO，请结合数据确定本实验所用碱式碳酸铜的化学式▲,理由是▲。2513分）图为工业上采用阳离子膜电解碳化法制备CaCO3的示意过程。2O32（1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带▲（填“正”或“负”）电荷，▲（填离子符号，下同）因同性相斥而被截留。（2）电解CaCl2溶液生成Ca(OH)2、H2和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为▲。（3）阴极室中加入一定浓度NaCl溶液的目的是提高溶液的导电性，但NaCl溶液的浓度过大时，碳酸钙的产量降低的原因是▲。（4）阴极室通入CO2可将溶液中的▲转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。电解过程中，Ca(OH)2会附着在阳离子膜上，使得产量降低，从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是▲。工艺中控制CO2流量不宜过大，原因是▲。（5）若反应产生222g的Ca(OH)2，则可处理含5%CaCl2的废液的质量为多少（请写出计算过程）。参考答案题号123456789答案ACCCBACCCB题号20答案BABDCDBBDC说明：化学方程式每个2分、计算3分、除特殊说明外，其余每空1分219分）（1）①有机物②SiO2（2）①碘水或碘酒②Na+蛋白质（3）①2HA+Ca(OH)2====CaA2+2H2O②Ca(OH)2在空气中与CO2反应，碱性变弱（2分）2210分）（1）2H2O2H22↑增大D（2）通入纯氧，将氨气与氧气充分混合，增大氧气的通入量，增大压强等（合理即可）热能、光能（热能必须写）（4）①氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低；②氨气的体积能量密度更高，相同体积可储存更多能量；③储运相同能量时，氨气所需仓容更小，更节省仓储空间，储运效率更2314分）（1）①2H2O2H2O+O2↑②因为B、C集气瓶中水蒸气的浓度不同，可以在B、C集气瓶中放入少量等体积的水等（合理即可，（2）①分解反应②3g过多质量的铝粉消耗较多的氧气（3）①Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（2分）CO2和CO（2分）②足量0.12g碳完全燃烧，需要0.32g氧气，而三颈烧瓶内氧气的质量为0.7g（2分）24．(14分)（1）①Fe+CuCl2====Cu+FeCl2H2②部分铁与稀酸反应，导致与氯化铜反应的铁变少；生成的氢气膜覆盖在铁的表面上，阻碍反应的进行等，答案合理即可③＜当混合物中铁的质量分数为0时，铜去除率为10%左右，当混合物中铁的质量分数为100%时，铜去除率为70%左右（2分）（2）①增大洗去固体表面可溶性杂质②75产品受热分解生成了CuO③CuCO3•Cu(OH)2222份质量的CuC