2026年江苏省苏州市中考化学考前押题卷(五)含答案

12026年苏州市中考化学考前押题卷（五）（考试时间：100分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷（选择题共40分）本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．2025年我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列。下列不属于化学研究范畴的是A．船体防腐措施B．弹射磁场原理C．舱室阻燃性能D．电池材料升级2．下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．颗粒物3．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是4．构成下列物质的微粒种类与构成金刚石的微粒种类相同的是A．氧气B．水蒸气C．氯化钠D．银5．空气成分中，体积分数最大的是()A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体6．高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4＋16HCl＝2KC1＋2X＋5C12↑+8H2O，其中X是A．MnCl2B．HClOC．O2D．MnO27．人民币的防伪油墨中含有MgF2，其中F元素的化合价是A．-1B．-28．合理使用化肥，可以促进农作物的生长。下列属于复合肥的是A．氨水B．KNO3阅读下列材料，完成下面2个小题。钛(Ti)原子序数为22，密度仅为钢的60%，却拥有与钢相当的强度和优异的耐腐蚀性。纳米材料二氧化钛(TiO2)则是环保卫士，能光催化分解空气污染物。在光催化作用下，能将甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有害物质降解为二氧化碳和水，提高了室内空气的质量，其反应的微观示意图如图。9．有关纳米二氧化钛降解空气污染物的反应，下列说法正确的是A．苯由6个碳原子和6个氢原子构成B．甲醛和二氧化钛都是氧化物C．催化剂的性质在反应前后没有改变D．化学反应前后，原子的种类和数目不变210．如图为钛原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息。下列说法错误的是A．钛原子的质子数为22B．钛与氦原子最外层都有2个电子，所以这两种元素有相似的化学性质C．钛的相对原子质量是47.87D．钛是金属元素11．2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境12．分类是重要的学习方法，下列物质分类科学的是A．氧化物：生石灰、熟石灰B．酸：硫酸、硫酸铜C．碱：烧碱、纯碱D．盐：氯化钾、氯酸钾13．下列物质的性质与用途不相符的是A．金刚石硬度大，可刻划玻璃B．NaOH有碱性，可治疗胃酸过多C．活性炭有吸附性，可净水D．CO有可燃性，可作燃料14．《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是A．“凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离B．“……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气C．“土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁D．“众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量15．实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的性质实验的实验装置及操作正确的是A．装置甲加入试剂B．装置乙制取氧气C．装置丙收集氧气D．装置丁进行铁丝在氧气中燃烧16．下列家庭小实验不能成功的是A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度B．用食盐水除去铁钉表面的铁锈C．用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂D．用燃烧法鉴别羊毛线和棉线17．下列转化在给定条件下能实现的是A．CuO—C→CuB．Fe—H2O3.xH2O2D．CuSO4溶液—218．用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是3A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉B．乙实验可验证铁的锈蚀与水有关C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明不同物质着火点不同D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同19．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3和NH4HCO3等物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B．将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T4℃,溶质质量分数变大C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃,析出20gNH4HCO3晶体D．将T1℃两物质的等质量饱和溶液升温到T4℃,为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量一定相等20．利用铜盐、铁盐可处理含H2S的废气并回收单质硫，其处理过程如图所示。下列说法错误的是A．反应Ⅰ过程中溶液的pH逐渐减小B．反应Ⅲ为：4HCl+O2+4FeCl2=4FeCl3+2H2OC．处理过程中HCl可以循环使用D．理论上，处理34gH2S，需消耗162.5gFeCl3第II卷（非选择题共40分）216分）我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先，船体简图如下：(1)镍合金钢是耐低温的_____（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。(2)天然气属于_____能源（选填“可再生”或“不可再生”其主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。4常压下三种制冷剂的沸点表制冷剂CO2C2H4（乙烯）N2沸点/℃-78.5-103.7-195.8基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是（填序号）。A．N2→C2H4→CO2B．CO2→N2→C2H4C．CO2→C2H4→N2(3)运输中少量液化天然气在罐内汽化，请从微观角度描述该过程：_____。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是___（填序号）。A．直接排放全大气B．经再液化系统重返储罐C．排入船舶动力系统作燃料(4)天然气用作燃料，其主要成分发生完全燃烧的方程式为_____。2210分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。(1)《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，胆矾水的颜色。(2)西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。①“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于材料。②雁鱼灯腹部盛放清水的作用是(填字母)。A．可将燃烧产生的烟尘和废气引入水中以减少对室内环境的污染B．减少油的挥发，以达到省油的目的C．主要目的是用于灭火(3)在垃圾分类中，废铜制品属于(填字母)。(4)用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图：查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水①图1“操作1”实验室用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。②“滤液A”中的溶质是(填化学式)。③酸溶步骤中加快反应速率的措施有。④“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因。⑤“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。⑥如图所示为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为。(填字母)。5A．pH<2.5B．2.5<pH<3.0C．4.0<pH<4.5D．pH>4.5238分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。活动一：定性研究(1)小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na+、HCO3-外，一定含有____（填离子符号）。活动二：定量测定小王设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间N2，然后称量装置C、D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间N2后，测得装置C、D共增重2.2g。(2)当A中现象为_____时，可知加入的稀盐酸已经足量。(3)滴加稀盐酸后继续通入一段时间N2的目的是______。(4)装置C中发生反应的化学方程式为_____。(5)若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）(6)请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（请写出计算过程）248分）以某软锰矿（含MnO2及少量CaCO3和MgCO3）为原料制备Mn3O4。（一）制备硫酸锰溶液，流程如图资料卡片：①MnO2、Fe3+均可作双氧水分解的催化剂；6②此实验中，溶液pH为1.8时Fe3+开始转变为Fe(OH)3，达到3.2时Fe3+完全沉淀。(1)浸取：浸取时发生的反应有2FeSO4+2H2SO4+MnO2=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O，其中化合价发生改变的元素是______。(2)氧化：H2O2将剩余的Fe2+转变成Fe3+。H2O2的实际用量比理论值大得多，其主要原因是______。(4)沉钙、镁：加入NH4F时发生了复分解反应，反应方程式为______（写一个即可）。（二）制备Mn3O4步骤Ⅰ：向混合溶液中加入适量氨水，充分反应，得到Mn(OH)2悬浊液。步骤Ⅱ：继续向悬浊液中通入适量空气，不断搅拌，充分反应后过滤，洗涤，得到Mn3O4固体。(5)证明Mn3O4固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入溶液，观察到无沉淀现象。(6)X-射线衍射图可用于判断某物质是否存在。通入空气氧化Mn(OH)2时，不同温度和pH所得产品的X-射线衍射图如图，说明通入空气制备Mn3O4时应控制在条件下进行。2512分）环境污染治理与化学工业持续发展密切相关。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为：已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小；②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。(1)实验室检验SO2所用试剂。(2)“制浆”时，氧化镁浆料属于(填字母)。A．溶液B．悬浊液C．乳浊液(3)边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3.下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有(填序号)。A．高温加热氧化镁浆料B．均匀缓慢通入SO2C．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2(4)在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4①该反应的化学方程式为 。②在其他条件相同时，以铁—碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变 7(5)制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是(填字母)。A．MgSO3浆料B．H2SO4溶液烧杯中氢氧化钠溶液的作用是(用化学方程式表示)。(6)硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4·nH2O。MgSO4·nH2O在50~200℃发生反应；MgSO4.nH2O一定温度MgSO4+nH2O↑。现取15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如下图所示，则MgSO4·nH2O中n为。2616分）镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。（一）储氢材料——氢化镁（MgH2）的“绿色”制备镁法捕碳与储氢联产工艺如图1。(1)含CO2的工业废气从吸收塔底部鼓入，