北京市朝阳区2025-2026学年高二上学期期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页北京市朝阳区2025-2026学年高二上学期期末化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。1.多年来，研究人员一直无法在水体系中直接获得碳酸氢钙固体。我国科学家通过使钙离子和碳酸氢根离子在乙醇环境中直接反应，首次成功分离出碳酸氢钙晶体。下列说法不正确的是A.CH3CH2OH分子中存在极性共价键

B.在水中的溶解度：CaCO3>CaHCO322.下列化学用语或图示表达正确的是A.Na+的结构示意图：

B.2s电子云图：

C.基态 29Cu原子的价层电子排布式：3d93.侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，将制碱技术发展到一个新的水平，其主要反应为NaCl+NH3+CA.NaCl是强电解质 B.NH3⋅H2O能促进CO2的吸收4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法不正确的是A.等温条件下，Ka越大，弱酸越易电离

B.等温条件下，可逆反应的Q(浓度商)<K，化学平衡向逆反应方向移动

C.泡利原理认为，在一个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子

D.5.粗铜中含铁、银等金属杂质，工业上常用电解法除去杂质制得精铜。铜的精炼如下图所示，下列说法不正确的是A.a极是粗铜，b极是纯铜

B.电解法精炼铜充分利用了金属活动顺序

C.铁、铜、银以Fe2+、Cu2+、Ag+6.下列物质的应用中，主要利用了水解原理的是A.用盐酸去除铁锈 B.用铁制容器盛装浓硝酸

C.用NaHCO3固体制备纯碱 D.加热TiC7.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其生产流程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.N2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量

B.气态NH3转化为液态NH3，放出热量

C.图示中的反应条件都是为了提高8.下列方程式与所给事实不相符的是A.FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.铅酸蓄电池放电：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO9.以NO和O2为原料生产NO聚合：NO聚合生成NO2氧化：NO2和O2反应过程的能量变化如图所示，下列分析不正确的是A.聚合、氧化均为放热反应

B.聚合的反应速率比氧化的反应速率快

C.E1是活化能，表示反应物分子断开全部化学键所需的能量

D.2NOg10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.FeCl3溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅

B.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2产生

C.密闭烧瓶内的N11.下列实验对应的操作中，不正确的是选项目的装置操作A测量中和热盐酸与NaOH溶液混合后，立即测量温度，作为计算反应热的初始温度B制作简单燃料电池连接好装置，先闭合K1，几分钟后断开电源，闭合C用HCl标准溶液滴定NaOH溶液滴定时，边摇动锥形瓶，边注视锥形瓶中溶液颜色的变化D实验室制取氨先使酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热A.A B.B C.C D.D12.单独的FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S，将三者混合可将资料：当Cl−下列说法不正确的是A.b是H2S、c是Fe3+

B.增大cH+，有利于Ag2S的浸出

C.等压条件下，反应①、13.依据下列事实进行的推测正确的是事实推测AMg的第一电离能大于Na的第一电离能Al的第一电离能大于Mg的第一电离能B电解CuCl2溶液可得到Cu电解NaCl溶液可得到Na和CC蒸干NaCl溶液可制备NaCl固体蒸干AlCl3溶液可制备DH2OHF的热稳定性高于HClA.A B.B C.C D.D14.研究反应条件对FeCl3序号操作实验现象①1 mL 0.1 mol/L FeC溶液呈黄色②向1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入溶液黄色变浅③向1mL0.1mol/LFeNO3溶液接近无色④向1mL0.1mol/LFeNO3溶液颜色先变浅后加深⑤向④中继续通入O溶液颜色无明显变化资料：Fe3++4Cl−⇀↽FeCl4A.实验②中溶液颜色变浅是因为cH+增大，抑制Fe3+的水解

B.对比实验②、③，表明氯离子对FeCl3溶液颜色存在影响

C.实验④中溶液颜色再次加深不是因为浓硝酸分解产生了少量的NO二、非选择题：共58分。15.卤化氢(HX)的生成与分解在生产中具有重要作用。(1)基态Cl原子价层电子排布式是

。(2)比较Cl原子和Br原子的第一电离能的大小，并从原子结构的角度说明：

。(3)一定温度下，X2g和H2化学方程式KCKBKIK①X2都能与H2反应生成HX，不能生成H②HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1 s原子轨道和氯原子提供的

轨道重叠形成的。③K的变化体现出HX稳定性的变化，从共价键强弱的角度解释原因：从HCl到HI

共价键稳定性减弱。(4)基于I2+H2⇀通过反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的循环，能源源不断的产生氢气，需要补充的物质是

。16.氢气是合成氨、燃料电池等工业的原料，生产氢气时的副产物二氧化碳是纯碱工业必不可少的原料。(1)造气以CH4、H2O为原料制备水煤气(CO和ⅰ.CH4ⅱ.COg+①甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是

。②反应ⅰ为主反应，能同时提高甲烷的反应速率和平衡转化率的一种措施是

。③工业生产中，通常通入水蒸气和适量的富氧空气与甲烷反应，联合制备水煤气。H2O、O2从能源利用的角度说明该工艺的优点

。(2)变换脱除水煤气中混有的CO2后，在催化剂的作用下利用反应ⅱ除去水煤气中的CO，获得①方法一：水煤气与水蒸气先在高温的反应器中充分反应，然后通入一个较低温度的反应器中继续反应。高温、低温的主要作用分别是

。②方法二：我国研究人员通过电化学装置，在室温下除去CO，得到高纯H2在电极b上生成CO32−③方法一获得的H2中依然含有CO，原因是

。方法二能得到高纯H217.硫酸铜晶体CuSO4⋅5H2O是一种重要的化工产品，由工业硫酸铜(资料：金属离子沉淀的pHCuFeFe开始沉淀时的pH4.76.31.5完全沉淀时的pH6.78.32.8(1)溶出为了加快工业硫酸铜固体溶解，可采取的措施有

(写出两种)。(2)纯化向Cu2+溶出液中加入H2O2①H2O2的作用是氧化②取少量纯化液，滴加K3FeCN6溶液，若纯化液中含有③若纯化时向Cu2+溶出液中先加入NaOH溶液调pH=4，再加入H2结晶在Cu(3)CuSO资料：Cu2++4①滴定终点时的现象是

。②测定铜的含量时，需控制溶液b的pH。pH过大，使测定结果

(填“偏大”或“偏小”)。18.一种综合回收电解锰工业废盐(主要含Mg2+、Mn资料：物质MgMnMgCK111(1)“沉锰Ⅰ”、“沉锰Ⅱ”完成后，分离混合物的方法是

。(2)废盐溶液呈酸性，NH4+(3)沉锰Ⅰ：40℃，向废盐溶液中加入一定量氨水，持续通入O2①沉锰过程主要发生如下反应：ⅰ.Mⅱ.

。②锰、镁的沉淀率随反应时间的变化如下图所示。3∼5小时，镁的沉淀率下降的原因是

。(4)“沉锰Ⅱ”中NH42S2O(5)“沉镁”：用氨水调溶液b的pH至7.13，然后加入过量的NH①50℃，沉淀d主要成分为MgCO3，反应的离子方程式是②70℃，沉淀d主要成分为4MgCO3⋅MgOH2⋅419.实验小组探究“2Fe3++3I(1)理论分析ⅰ.KI溶液与Fe2SO43溶液混合，发生反应ⅱ.利用指示剂，可通过Ag++I−反应A的平衡常数表达式为

。(2)实验Ⅰ：通过测量I−25℃，将0.03 mol⋅L−1 KI溶液和0.015mol⋅L−1Fe2S①滴定时生成AgI的反应有Ag++②随着反应进行，每次滴定所用AgNO3标准溶液的体积会依次

(填“增大”或“减小”③加入冷水的作用是

。(3)实验Ⅱ：通过测量Fe25℃，小组同学以石墨为电极，采用下图所示的电化学装置进行实验。①闭合K，指针向右偏转。判断反应达到平衡状态时，除观察溶液颜色不变外，还观察到

，说明反应已达平衡。②小组同学测量Fe2+的浓度。反应达平衡后，断开K，取v1 mL b侧溶液，用c1 mol⋅L−1酸性ⅰ.滴定Fe2+，MnOⅱ.小组同学认为实验Ⅱ测量的平衡常数比实验Ⅰ更接近于25℃的K，依据是

。

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】A

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】3Cl的第一电离能大于Br，原因是：Cl原子半径更小，最外层电子离核更近，受原子核吸引力更强，更难失去电子饱和性3p键长依次增长，键能依次减小水(

16.【答案】C温度升高、增加

H2Og

浓度可以利用

CH4

燃烧释放的热量为

CH4

与高温的主要目的是加快反应速率，使反应快速达到平衡，缩短达到平衡的时间；低温的目的是：使反应ii平衡右移，提高

CO

的转化率，提高

H2

CO+4O反应ii是可逆反应，即使在低温下，反应也无法完全进行到底，

CO

无法被完全除去

17.【答案】将固体粉碎、适当升高温度(或搅