湖北省云学联盟2025-2026学年下学期期末教学质量检测高二化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页湖北省云学联盟2025-2026学年下学期期末教学质量检测高二化学试卷一、选择题1.下列说法正确的是A.1−丁醇的键线式： B.的名称：3—甲基丁烷

C.沸点：对二甲苯>邻二甲苯 D.酸性：硬脂酸>乙酸2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标况下，2.24 L CH3Cl中含有Cl−数目为0.1NA

B.1 mol冰晶体中存在着4 mol氢键

C.1 mol正四面体烷()中含有σ键的数目为10NA3.我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：下列说法正确的是A.LiH的电子式：Li︰H

B.基态N原子核外电子的空间运动状态有：7种

C.CN22−的球棍模型：

D.4.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法有错误的是选项物质试剂除杂方法A乙醇(水)氧化钙蒸馏B(NaCl)水重结晶C溴苯(溴)NaOH溶液分液D苯(苯酚)浓溴水过滤A.A B.B C.C D.D5.下列对实验事实的解释不正确的是实验事实解释A氯苯在高温、浓强碱条件下难以发生水解碳氯键键能：氯苯>氯乙烷B苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可甲苯中甲基被苯环活化C乙醛在催化剂作用下能发生羟醛缩合反应醛基活化了邻位的甲基D苯酚常温下可与NaOH溶液反应苯环使羟基的O−H键极性增强A.A B.B C.C D.D6.有机“纳米小人”曾风靡全球化学界，其中涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是

A.1 mol M最多消耗氢氧化钠2 mol B.N中所有碳原子可能共平面

C.P可与水分子形成氢键，但水溶性不佳 D.该反应的原子利用率为100%7.精油的护肤和调养功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法错误的是

A.甲部分加热方式可采用水浴加热，防止温度过高精油分解

B.甲部分该提取原理为蒸馏，说明精油具有挥发性

C.乙部分在实验室中可以用蛇形冷凝管代替，需要及时排液防堵塞

D.丙部分分液时，先打开上面的水龙头，放出上层精油8.由短周期元素X、Y、W、Z构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：X>Y>W>Z，其中X原子3p轨道上有3个电子，下列说法正确的是

A.Y元素的单质均为非极性分子

B.氢化物沸点：W<Y

C.与X同周期的元素中，比X第一电离能大的元素有2种

D.仅由Y、W、Z三种元素组成的化合物一定显酸性9.配离子[Co(NH3)5FA.三种配离子中Co的化合价完全相同 B.三种配离子中钴的配位数不同

C.与Co(Ⅲ)的配位能力：HF>H2O 10.下列操作或装置不能达到实验目的的是A.证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚B.实验室制取乙烯C.将②③改用溴水，也可达到验证产物的目的D.萃取振荡时放气A.A B.B C.C D.D11.化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示：下列说法错误的是A.化合物ⅰ和ⅱ可以用溴水鉴别

B.ⅳ的二溴代物——二溴己二酸的同分异构体有6种

C.合成路线中存在手性碳原子的物质有2种

D.合成路线中能与NaOH溶液反应的物质有6种12.使用现代分析仪对有机物X(只有一个取代基)的分子结构进行测定，相关结果如下图所示，下列说法错误的是

A.X的相对分子质量为136，有四种不同化学环境的氢

B.等物质的量的X和甲苯耗氧量相同

C.符合题中分子结构特征的有机物X有2种

D.1 mol有机物X最多消1 mol氢氧化钠13.某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)。下列说法错误的是

A.①反应的目的是保护羟基 B.B能使溴水褪色

C.涉及取代、氧化、消去反应 D.E的消去产物无立体异构体14.实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示：已知：主反应为放热反应；环己酮常温下为液体，密度约0.95 g/cm3，沸点为155∘C，能溶于水，与水形成沸点为95∘下列说法正确的是A.向酸性重铬酸钠溶液中逐滴加入环己醇，可避免局部温度过高反应物挥发，提高产率

B.得到液相2的方法是蒸馏，反应温度大于155∘C

C.“试剂X”可选用丙酮少量多次萃取“液相2”来提高产率

D.还原反应器1中稍过量的Cr(Ⅵ)15.一种实验室制取乙酸乙酯的装置及酯化反应的反应机理如下：已知ⅰ.质子化：ⅱ.脱质子化：ⅲ.FeCl3·6下列说法错误的是A.温度计测量蒸汽的温度，用于控制馏分主要为乙酸乙酯

B.由酯化反应机理可知，不可用BaCl2·2H2O替代FeCl3·6H二、非选择题16.含硼、氮、铁、铜、锌等元素的物质在光电材料、磁性材料、催化等领域有重要应用。请结合物质结构与性质知识回答下列问题：(1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式为

，基态Fe2+的未成对电子数为(2)氮化硼(BN)是一种重要的新型无机非金属材料，它有多种晶型，其中六方氮化硼(h−BN)和立方氮化硼(c−BN)两种晶体结构及晶胞示意图如图所示：①若要区分某BN样品是h−BN还是c−BN，下列方法可行的是

。(填字母)A.晶体X射线衍射

B.原子发射光谱

C.质谱

D.测定晶体的莫氏硬度②立方相氮化硼晶体中氮原子的配位数是

。③原子的分数坐标可用来表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子1的分数坐标为14,14,(3)BX3水解可制备硼酸，机理如下。请从结构角度解释CCl(4)Zn2+与NH3、CN−等配体可形成多种配离子。配离子ZnCN42−的空间构型为正四面体形。若将配离子ZnCN42−中的2个C17.某研究小组利用微波反应器，以冰醋酸、无水乙醇为原料，以新型磺化碳固体酸为催化剂，制备乙酸乙酯。现提供以下实验仪器装置(夹持及微波加热源、磁力器等略去)：

已知信息：1.微波加热能使极性分子高速旋转摩擦生热，实现内加热，升温迅速且均匀。2.磺化碳固体酸不溶于有机溶剂，可重复使用。请回答下列问题：(1)用上述提供的仪器装置，在组装制备、分离收集乙酸乙酯最理想的装置时，不需要的是

(填字母)。冷凝管中冷却水的流向应为

(填“a进b出”或“b进a出”)。(2)“磁子”的作用是

。与传统酒精灯加热相比，采用微波加热的优点除了升温快外，还有

(写出一条即可)。(3)实验开始前，向所选装置中加入试剂的顺序是：先加入乙醇，最后加入

(填“乙酸”、“催化剂”)。(4)该实验中生成乙酸乙酯的化学方程式是

。(5)反应结束后，将反应液倒入盛有

的烧杯中，振荡、静置、分液。(6)某次实验中，投入无水乙醇6.60 g，冰醋酸6.00 g，催化剂适量。反应结束后，经分离提纯得到纯净的乙酸乙酯5.72 g。本实验的产率为

%。(保留3位有效数字)18.钙钛矿太阳能电池因其优异的光电转换效率和低成本的溶液加工性能，被视为第三代光伏技术的核心。其中，甲脒铅碘[HCNH22PbI3，简称FAPbI3]是当前最热门的光吸收层材料。一种以废铅酸电池铅膏(主要成分为PbSO4已知：甲脒阳离子[HCNH2回答下列问题：(1)铅(Pb)元素在周期表中的位置是

。(2)推测FAI

(填“易”、“难”)溶于水，其原因是

。(3)甲脒阳离子(HCNH22+)中的键角∠H−N−H

NH3中的键角∠H−N−H(填“(4)“酸溶”步骤中加入H2O2的作用是

，H(5)FAPbI3晶体中，Pb2+与I−形成PbI(6)FAPbI3的晶胞如下图所示。已知晶胞参数为a pm，FA+、Pb2+、I−的摩尔质量分别为M1 g⋅mol−1、M2 g⋅mol−1、M3 g⋅mol−1，则晶体密度

19.Ⅰ.取某纯净的芳香烃H 10.4 g与足量的O2在密闭容器中完全燃烧，产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰后，测得它们依次增重7.2 g和35.2 g。芳香烃H的质谱图显示其最大质荷比为104，核磁共振氢谱显示它只有五组峰面积比为1:2:2:1:2的吸收峰。(1)芳香烃H的名称为

。(2)芳香烃H的同分异构体X不能使Br2/CCl4Ⅱ.2−甲基−1，3−丁二烯(异戊二烯)是合成高分子材料、环状药物中间体的核心原料，其系列转化关系如下：已知信息：①②③④HC≡C−CH=C请回答下列问题：(3)A→B的化学方程式是

。(4)D分子中含有的官能团名称为

。(5)G是B的同分异构体，G与小苏打溶液反应可产生无色无味的气体，则满足此条件的G的同分异构体有

种。(6)天然橡胶为顺式聚异戊二烯，请写出其结构简式

。(7)请根据以上信息和所学知识，以石油裂解产物乙炔、丙烯等为主要原料(其它无机试剂自选)，设计异戊二烯的合成路线(注明涉及到的有机物的结构简式，反应条件等)：

。

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】D

15.【答案】D

16.【答案】4AD41碳原子价层无空轨道，不能接受水分子的进攻1

17.【答案】ADb进a出搅拌、加热均匀、防止暴沸能量利用率高；或减少副反应；或易于