湖北武汉市江汉区2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页湖北武汉市江汉区2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列说法错误的是A.充足的氮能使农作物枝叶茂盛，但过度施肥会造成土壤和水体污染

B.土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气的过程属于氮的固定

C.臭氧、氮氧化物、碳氢化合物在紫外线的照射下会产生有毒的光化学烟雾

D.液态氨汽化时要吸收大量的热，使温度急剧下降，在工业上常用作制冷剂2.下列描述不能正确反映事实的是A.S在少量O2中燃烧生成SO2，在足量O2中燃烧生成SO3

B.往燃煤中混入生石灰，可减少排放SO2

3.物质的性质与微观层面的结构有关。下列关于物质的性质或现象解释错误的是选项宏观差异解释ANH3比前者有分子间氢键存在，而后者分子间作用力只有范德华力BNaNO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色而前者N化合价可升高，而后者N处于最高价态，化合价不可升高CCO2可溶于水显酸性而前者是酸性氧化物而后者不是DNa2C发生反应时前者成键放出的能量多，而后者断键吸收的能量多A.A B.B C.C D.D4.下列描述所涉及的离子反应方程式正确的是A.将NO2气体通入水中：NO2+H2O=2H++NO3−

B.5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(

)A.实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去Cl2中的HCl

B.在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400～500℃

C.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率

D.向重铬酸钾6.铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法不正确的是

A.铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都是将化学能转化为电能

B.氢氧燃料电池负极消耗标况下22.4 L气体时，电路中通过的电子数为2NA

C.铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为：PbO7.某化学小组在实验室中用如图所示的装置制备SO2并探究SO2的性质。下列说法不正确的是A.试管内制备SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO48.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是A.比较Fe3+和B.探究温度对化学平衡的影响C.测定溶液的pHD.探究Fe3+与A.A B.B C.C D.D9.下列有关反应热的相关说法，错误的是A.中和热的测定实验中，用一支温度计测量酸液初始温度后洗净擦干再测碱液的初始温度

B.H+aq+OH−aq=H2Ol

ΔH=−57.3 kJ⋅mol−1，H2SO4aq+2KOHaq=K2SO10.水是弱电解质，其电离平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.图中A、C两点的Kw相同

B.图中AB两点连线上所有点对应溶液均为中性

C.图中C点溶液不可能是稀氨水

D.25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则11.已知反应mXg+nYg⇀↽pRA.已知p1<B.由图可知，交点a反应不一定处于平衡状态C.固定投料反应相同时间，反应在N点和M点不可能都达到了平衡状态D.由图可知，t1A.A B.B C.C D.D12.某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：Ag+3Bg⇀↽2Cg+2Dg，经2 min后测得BA.2 min时，A的浓度为2.5 mol/L

B.平衡后，保持容器内压强不变通入氦气，化学反应速率减小，B的转化率变小

C.2 min时，A的转化率为1/6

D.此温度下，该反应的化学平衡常数为16/13513.将1 mol N2O、0.6 mol H2充入2 L恒容密闭容器中，在恒温或绝热条件下发生反应：N2Og+H2g⇀↽H2Og+A.恒温和绝热条件下，体系压强不变都不能作为反应平衡的标志

B.N2Og+H2g⇀↽14.向100 mL 0.40 mol⋅L−1 H2C2O4(二元弱酸)溶液中加入2.0 mol⋅L−1 NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δx随pH变化如图所示，其中A.随着NaOH的加入，cHC2O4−一直增大

B.pH=3.5时，溶液中cHC2O415.一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2molNOClg，发生反应2NOClg⇀↽2NOg下列叙述不正确的是A.V1:V2=10:27 B.压强b点大于d点

C.c点对应容器中，v正未必等于v逆二、简答题：本大题共4小题，共55分。16.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示：(1)空气中粉尘可能在过程①中起到

作用，收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变

(填“强”或“弱”)，其原因是

(用化学方程式表示)。(2)水体中的SO42−与NH4+在微生物作用下可转化为(3)熔化的硫与氯气反应制取S2Cl2的装置已知：Cl2和S反应生成S2Cl①装置B中盛放的试剂是

。②装置F的作用是

、

。③取约1 mL S2C④实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为

。17.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。(1)已知相关数据如下：化学键H−HN≡NN−H键能/kJ⋅mo436.0946.0391.2反应：N2g+3H2g⇀↽2NH3g

ΔH=

kJ⋅mo(2)工业合成氨流程示意图如图：①下列有关说法不正确的是

。A.原料气干燥净化的核心目的是防止催化剂中毒，提高原料平衡转化率B.设备A是对原料气进行加压，目的是加快反应速率，提高反应物转化率C.热交换器的作用只有降低反应体系温度，使合成氨反应平衡正向移动D.物质B是液氨，分离氨气，N2和H②用碰撞理论解释，工业上为什么通常在400～500℃而非常温下进行合成氨反应

。(3)氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。其中一种液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示(已知：a、b均为惰性电极，其中电池的总反应为：4NH①C口进入的物质为

(填“液氨”或“液氧”)。②溶液中OH−向

(填“a”或“b”③a电极上发生的电极反应式为

。18.25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数如下表：酸CHHHClOH电离平衡常数(1.8×1KK4.0×1K(1)能证明醋酸是弱酸的实验事实是：

。A.醋酸溶液的导电性弱于盐酸B.醋酸溶液中有醋酸分子C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，pH<4D.碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液，有CO(2)HCO3−、ClO−、C(3)某温度下，纯水的pH为6.5，则此温度下pH=4的CH3COOH溶液中cOH−A.溶液的导电性降低

B.醋酸的电离平衡正向移动，电离平衡常数变大C.cH+/cC(4)室温下等体积的pH=3的三种溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3(5)向新制氯水中加入一定量的NaHCO3固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式：(6)室温下pH=1的NaHSO4溶液和pH=13的BaOH2溶液按体积比1∶1混合，所得溶液显

(填“酸”“碱”或“中”)性，按体积比1∶219.目前，常利用催化技术将汽车尾气中NOx和CO转化为无污染性气体。新型催化剂M能催化CO与NO2反应生成N2，反应方程式为(1)现向某2 L密闭容器中充入4 mol NO2和0 min5 min10 min15 min20 minc2.01.71.561.51.5在0～5 min内，以N2的浓度变化表示的反应速率为

mol⋅L−1⋅min−1，在10 min时，CO的转化率为

。此温度下，该反应的化学平衡常数K=

(保留两位有效数字)。在20 min时，往容器中增加1.5 mol N2，1 mol NO2，其他条件不变，此时v(2)下列情况能表明反应4COg+2NO2gA.恒温恒容条件下，气体密度保持不变

B．cC.恒温恒压条件下，气体平均分子量保持不变

D．vE.ΔH不再发生变化(3)该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K正)的是

(选“A”或“B”)；温度升高时，v正(4)NOx是工业制备硝酸的重要物质，写出工业制NONO氧化反应：2NOg第一步(快速平衡)2NOg⇀第二步(慢反应)N2①第

步反应是2NOg②实验发现：当其他条件相同，升高温度时，NO与O2反应生成NO2的速率反而减慢。请结合反应机理加以解释：

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】A

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案