湖北孝感市楚天教科研协作体2025-2026学年高一下学期6月期末考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页湖北孝感市楚天教科研协作体2025-2026学年高一下学期6月期末考试化学试题一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列关于化学品的合理使用错误的是A.硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用

B.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识

C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产

D.碳酸氢铵是一种膨松剂，可添加到饼干中2.下列有关化学用语表示正确的是A.CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷 B.与是同一种物质

C.醛基的结构简式：−COH 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.64 g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2NA

B.1 mol甲基(−CH3)含有的电子数为7NA

C.46 g C2H6O中所含的4.关于有机物的鉴别，下列说法错误的是A.用灼烧法可鉴别蚕丝织品和棉织品

B.用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油

C.用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液

D.用新制的Cu(OH)5.类比迁移是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是A.H2S与SO2反应可生成S，则NH3与NO2也可在一定条件下反应生成N2

B.HCl与Na2CO3的反应为放热反应，则HCl与NaHCO3的反应也为放热反应

6.下列实验设计正确的是A.甲烷与氯气反应B.实验室制氨气C.制备乙酸乙酯D.制作柠檬水果电池A.A B.B C.C D.D7.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是X→OA.X可能为固体或无色气体 B.Z一定是酸性氧化物

C.W可能为弱酸或强酸 D.常温下，X可能与Z反应生成Y8.常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①NO2

②NH3

③HCl

④V(NO2):V(O2)=4:1A.①>②=③>④ B.①=②=③=④

C.①=②=③>④ D.①>②=③=④9.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al下列说法错误的是A.实验1中溶液中的Cl−移向Mg

B.实验2、3中Al电极发生氧化反应

C.实验4中负极的电极反应式为Al−3e−+3OH−=Al(OH)10.为达到实验目的，下列实验方案正确的是选项实验方案实验目的A取两份5 mL 0.1 mol/L Na2S2O探究反应物浓度对反应速率的影响B取两份2 mL 0.2 mol/L草酸溶液，分别加入4 mL 0.01 mol/L、4 mL 0.02 mol/L KMnO探究反应物浓度对反应速率的影响C取两支试管，分别加入表面积相同的镁片和铁片，分别加入2 mL 1.0 mol/L HCl、2 mL 2.0 mol/L HCl，观察并比较实验现象探究反应物浓度对反应速率的影响D取两份2 mL 5% H2O2溶液，分别加入探究反应物浓度对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D11.在一定条件下发生反应CO2g+3H2g⇀↽A.3v正H2=v逆CO2

B.CO12.氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的是

A.步骤Ⅱ中的反应属于人工固氮

B.H2O为该历程中的中间产物

C.步骤Ⅲ中的反应为：Li3N+313.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下，将相同大小的钠块同时加入等体积的无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢钠与水反应剧烈，与无水乙醇反应平缓水中羟基氢更活泼B向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液溶液中产生白色沉淀盐析使蛋白质溶解度减小C向葡萄糖溶液中加入2 mL 10% CuSO4溶液，再加3滴无砖红色沉淀葡萄糖溶液已变质D向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入氢氧化钠溶液，调至碱性。分别加入①碘水；②新制的Cu(OH)①溶液未变蓝②有砖红色沉淀生成淀粉已完全水解A.A B.B C.C D.D14.已知硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主要原料制备硫代硫酸钠晶体的工艺流程如图所示：(已知：空气足量时，氧化下列说法错误的是A.黄铁矿的主要成分是FeS2，其中硫元素的化合价是−1价

B.若固体单质X的颜色为淡黄色，则X是S且微溶于乙醇

C.相同质量的FeS2在氧化Ⅰ和氧化Ⅱ过程中消耗O2的质量比是11:215.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物含有的官能团名称为：苯基、羧基、羟基、碳碳双键

B.能发生酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

C.用酸性KMnO4溶液可检验该有机物中存在碳碳双键

D.1 mol该有机物与足量的Na反应，产生标准状况下二、流程题：本大题共1小题，共13分。16.五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O5、MnO已知：①V2O5、(1)“碱浸”时，提高浸取率的措施可以是

(填字母)。a.适当升温、搅拌

b.将含钒废料粉碎c.适当延长浸取时间

d.多次浸取、合并浸取液(2)“滤液1中通入过量的CO2生成的白色沉淀是

(填化学式(3)“滤渣2的主要成分是MnCO3，同时观察到有无色无味的气体产生，写出生成MnCO(4)洗涤NH4VO3晶体最好选用

((5)煅烧NH4V(6)“煅烧”过程中有NH3生成，写出一种检验NH3三、简答题：本大题共2小题，共28分。17.次磷酸钠(NaH2I.次磷酸钠的制备工业上可通过黄磷(P4)和烧碱溶液反应制备Na(1)装置A中盛放黄磷的仪器名称为

。(2)装置A中发生反应P4+3NaOH+3H(3)装置B的作用是

。(4)装置C中，PH3与NaClO溶液反应可生成H3POII.次磷酸钠的性质探究(5)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍(在待镀零件表面形成一层金属镍)(6)利用原电池原理探究H2PO2−的还原性：以石墨为电极，在碱性溶液中构成原电池，负极上HIII.次磷酸钠的纯度测定(7)先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的30.00 mL0.100 mol⋅L−1碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗30.00 mL0.100 mol⋅L−1 Na2S2O18.利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。(1)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3。已知工业合成氨：N2g+3a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率b.②→③过程，是吸热过程且只有H−H键的断裂c.③→④过程，是放热过程且生成N−H极性键d.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量(2)氢气可作为脱硝剂，在一定条件下发生反应6NOg+4NH3g⇀a.升高温度

b.加入合适的催化剂c.将产生的水蒸气及时移走

d.保持体积不变，充入He(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H①甲代表

(填化学式)。②0∼10min内，N2的转化率

H2的转化率。(填“>”“<”或“=③4∼10 min内，vH2=

mol⋅④第10min时的v逆H2

第4min时的v正H2。(填“>(4)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一个密闭容器中充入1molN2和当压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是

。四、推断题：本大题共1小题，共14分。19.一种以淀粉为原料合成有机物F和聚乙烯的路线如图所示。请回答下列问题：(1)G为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则G的结构简式为

；其中共平面的原子最多有

个。(2)写出B→C的化学方程式

；D的官能团名称为

。(3)1 mol B与足量Na反应，生成H2的体积为

L(标准状况)(4)写出C与E反应生成F的化学方程式

；该反应的反应类型为

反应。

1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】C

12.