江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期期末调研考试高一化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期期末调研考试高一化学试题一、选择题1.2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法不正确的是A.表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝

B.触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料

C.晚会舞台的AR/XR视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅

D.为机器人提供续航的是锂电池，Li位于第IA族，为碱金属元素2.反应NaHCO3+HCl=NaCl+CA.NaHCO3中既含有离子键又含有共价键 B.CO2的电子式：

C.H2O、D23.下列图示装置能达到实验目的的是

A.装置甲测H2O2分解速率 B.装置乙灼烧海带

C.装置丙测定中和热4.F、Na、Mg、S、Cl为短周期主族元素。下列说法正确的是A.离子半径：rMg2+<rF− B.热稳定性：HF<H2阅读下列材料，完成下面3个小题：元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4；H5.下列说法不正确的是A.S2、S4、S6、S8互为同素异形体 B.SO2的水溶液能导电，SO2是电解质

6.下列化学反应表示正确的是A.H2S燃烧的热化学方程式：2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Og

ΔH=−1124.4kJ⋅mol−1

7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

B.二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白

C.O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒

D.FeC8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.NaClOaq→CO2HClOaq→光照C9.甲烷催化重整反应为CH4g+H2Og⇀A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.该反应的ΔH=EC−H+EH−O−EC≡O−EH−H

C.平衡时升高温度，v正增大，v10.由表中数据判断下列说法不正确的是弱酸HNHCNHC电离常数(25℃)5.6×14.9×1K1.8×1A.等cH+、等体积的HNO2、HCN溶液分别与足量的镁反应，HNO2产生H2更多

B.过量的HCN与Na2CO3溶液混合：CO32−11.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A室温下，取1mL 0.1mol/LKI溶液和2mL 0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量Fe3+和B取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O该实验说明H2C室温下用pH计分别测量醋酸、盐酸的pH，前者pH大于后者酸性：醋酸<盐酸D取少量某溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中有NA.A B.B C.C D.D12.某环保公司设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图：下列说法不正确的是A.“转化”过程反应的离子方程式为Fe+2AgI=Fe2++2I−+2Ag

B.“氧化”过程若通入少量氯气时，反应的离子方程式为：2I−13.硫酸工业尾气中SO2可用CO处理并回收S反应I：SO2反应II：COS(g)⇀↽恒压条件下，将1molSO2和3molCO充入装有催化剂的反应器中，SO2的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示(X的平衡选择性=生成X的物质的量转化的S下列说法正确的是A.曲线a表示S的平衡选择性

B.1400K下，反应SO2g+2COg=Sg+2CO2二、非选择题14.I.某压强下工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图−1(1)图−1中表示该反应的平衡曲线的是

(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是

(填“吸热”或“放热”)反应。(2)图−1中a点，容器内气体nN2:nNH3=

，图中b点，v正

v逆II.工业以NH3为原料合成尿素CONH22的反应原理为CO2g(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达化学平衡状态的是

(填序号)。A.容器内2v正NC.容器内的总压强不变

D.容器内n(4)测得B点NH3的平衡转化率为40%，则x1(5)曲线I、II、III对应的水碳比最大的是

(填序号)，判断理由是

。(6)工业上常利用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2，反应历程分两步：i：CO2和NHA.该历程中决速步骤为反应iiB.增大反应物浓度，可以提高反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率C.NHD.CO2g15.氮肥厂、生活污水中的氮元素多以NH4+和Ⅰ.吹脱−氧化法：(1)pH调节池”加入“NaOH溶液”的目的是

。(2)“硝化池”是在硝化细菌的作用下实现NH4+→NO2−→NO(3)硝化过程中需要控制温度在40℃，原因是

。(4)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)进行脱硝，当反应中有32g CH3OH(碳为−2价)II.沉淀法：Mg2+、PO43−与氨氮废水已知：i.磷酸根在pH=8∼10时主要存在形式为HPOii．Mg(5)请写出pH=9时，沉淀法去除氨氮(NH4+(6)氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图所示，解释pH>10时氨氮去除率随pH变化的原因：

。

16.V2O5常用作催化剂，实验室将利用废催化剂(含V2O5)富集回收V2O5。VOCl3常温下为黄色液体，沸点(1)实验室可用漂粉精与浓盐酸常温下反应快速制备Cl2，其制取装置与下列气体制取装置不相同的是

。(A.铜与浓硫酸反应制SO2

B.C.熟石灰与氯化铵反应制NH3

D.(2)装置B的作用是

；仪器X的名称为

。(3)制备V2O5：VOCl3与氨水沉钒−氧化煅烧法制备高纯V(4)测定V2O5纯度：称取1.000g样品，用稀硫酸溶解，定容得100mL(VO2)2SO已知：VO2++Fe2++2H(5)沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图3。为确定较适宜的沉钒条件，请结合图−3，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：

，使用专用仪器测定并计算沉钒率。(可供选择的试剂：50g/L的钒溶液、10g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水)

17.氢能是应用前景广阔的新能源，氢气的制取、储存和应用是氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ.制氢(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应如下：反应i：CH4g反应ii：CH4g反应iii：CO2g+H2g⇀↽CO(2)NaBH①NaBH4水解生成Na[B(OH)②NaBH4再生过程中化合价降低的元素有

(填元素符号Ⅱ.储氢(3)在容积恒定为2L的密闭容器中加入足量BPO4(s)和Na(s)并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：BPO4s+4Nas+2H2Ⅲ.用氢(4)一定条件下，向2L密闭容器中，加入1mol CO2和3molH2发生反应CO2g+3H2(5)H2与i.CO2ii．COg+2将1molCO2和3molH2的混合原料气通入到一定体积的反应器。甲醇的平衡产率随温度变化如图所示，温度在

1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】A

5~7.【答案】B

、C

、C

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】A

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】Ⅰ放热1:4>BC3Ⅲ氨碳比相同时，水碳比越大，

CO2AC

15.【答案】将

NH4+

转化为NH3N温度低于40℃，硝化速率过慢，温度高于40℃，硝化菌活性会降低甚至失活1.2MpH>10时，Mg2+与PO43−反应生成Mg3

16.【答案】AC干燥C球形冷凝管VOC91.0%(计算过程见答案)取数组等体积50g·L−1的钒溶液，分别加入不同体积的25%的优级纯氨水，再加入高纯蒸馏水使各组溶液