2026年安徽高考化学考试题库(含答案)

-2026年安徽高考化学考试题库(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.氯水D.液态氧答案：D解析：液态氧是由氧气分子组成，属于纯净物；空气是混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；氯水是氯气与水的混合物，属于混合物，故选D。(2)在下列元素中，原子半径最大的是A.氟B.氯C.溴D.碘答案：D解析：在同主族中，原子半径随着原子序数的增加而增大，故碘的原子半径最大，选D。(3)下列物质中，能导电的是A.固体NaClB.NaCl溶液C.盐酸溶液D.酒精溶液答案：B解析：NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电；固体NaCl中离子不能自由移动，不能导电；盐酸含有H⁺和Cl⁻，可导电；酒精溶液中不含自由离子，不能导电，故选B。(4)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.CaCl₂答案：C解析：H₂O是由非金属元素形成的共价化合物；NaCl、MgO、CaCl₂均是由金属和非金属元素形成的离子化合物，故选C。(5)在下列离子中，电负性最强的是A.K⁺B.Ca²⁺C.Cl⁻D.I⁻答案：C解析：电负性随原子序数的增加而增强，Cl⁻的电负性最强，故选C。(6)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.NH₃+HCl→NH₄Cl答案：C解析：只有C选项中元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故选C。(7)在25°C下，pH=7的溶液是A.盐酸B.硫酸C.醋酸钠溶液D.纯净水答案：D解析：25°C时，中性溶液pH=7；纯净水呈中性；盐酸、硫酸为强酸，pH<7；醋酸钠溶液为碱性，pH>7，故选D。(8)下列离子方程式中，正确的是A.Na₂O+H₂O→2Na⁺+2OH⁻B.MgCO₃+2H⁺→Mg²⁺+CO₂↑+H₂OC.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑D.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O答案：D解析：Al(OH)₃与H⁺反应生成Al³⁺和H₂O；Na₂O与H₂O反应生成Na⁺和OH⁻；MgCO₃与H⁺反应生成Mg²⁺、CO₂↑和H₂O；Fe与H⁺反应生成Fe²⁺和H₂↑，故选D。(9)下列反应中，属于复分解反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.3Fe+2O₂→Fe₃O₄答案：B解析：复分解反应又称双置换反应，通常是指两种化合物相互交换成分形成两种新化合物的反应；B选项符合这一特征，故选B。(10)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.CO₂B.NaClC.NH₄ClD.Fe答案：A解析：CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O；NaCl和NaOH互不反应；NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃↑、NaCl和H₂O；Fe与NaOH溶液不反应，故选A。(11)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.HClD.C₂H₅OH答案：C解析：HCl为强酸，在水溶液中完全电离；CH₃COOH和NH₃·H₂O为弱电解质；C₂H₅OH为非电解质，故选C。(12)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₄C.O₂D.N₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，作用力最强；CH₄、O₂和N₂分子间作用力为范德华力，较弱，故选A。(13)某原子核外有28个电子，其原子序数为A.24B.25C.26D.28答案：C解析：原子序数等于核外电子数，因此该原子序数为26，故选C。(14)在下列物质中，能与金属钠反应生成氢气的是A.乙醇B.水C.苯D.氯气答案：A解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；水与钠反应生成NaOH和氢气；苯与钠不反应；氯气与钠反应生成NaCl，不产生氢气，故选A。(15)下列关于离子键的说法中，正确的是A.离子键是由原子间共用电子对形成的B.离子键的形成需要原子间发生电子转移C.离子键存在于分子晶体中D.离子键的形成与原子的电负性无关答案：B解析：离子键的形成是由于原子间电子转移形成的；共用电子对是共价键的特征；离子键存在于离子晶体中；电负性差异越大越容易形成离子键，故选B。(16)下列物质中，溶于水能导电的是A.硫酸铜晶体B.盐酸C.蔗糖D.NaHCO₃固体答案：B解析：盐酸为强酸，在水溶液中完全电离；硫酸铜晶体为离子晶体，但不溶于水；蔗糖为非电解质；NaHCO₃固体虽然含有离子，但不能自由移动，故选B。(17)下列关于化学反应的描述中，正确的是A.置换反应一定生成单质B.分解反应一定生成两种产物C.化合反应一定生成一种产物D.复分解反应一定有气体、沉淀或水生成答案：A解析：置换反应均含单质的生成；分解反应可能生成一种或多种产物；化合反应可能生成一种或多种产物；复分解反应不一定有气体、沉淀或水生成，故选A。(18)下列物质的熔点最高的是A.NaClB.MgOC.Al₂O₃D.SiO₂答案：C解析：Al₂O₃为离子晶体，熔点高于同主族其他氧化物；MgO的熔点高于NaCl；SiO₂为共价晶体，熔点较高，但低于Al₂O₃，故选C。(19)在化学反应中，催化剂的作用是A.增大反应物浓度B.降低活化能，加快反应速率C.增大反应的焓变D.增加生成物的产量答案：B解析：催化剂通过提供新的反应路径降低活化能，从而加快反应速率，但不影响反应的焓变和生成物的产量，故选B。(20)下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是动态平衡，反应停止B.化学平衡是静态平衡C.升高温度会使平衡向吸热方向移动D.增大压力会使反应物浓度降低答案：C解析：化学平衡是动态平衡；升高温度会使平衡向吸热方向移动，符合勒夏特列原理，故选C。(21)下列说法中，正确的是A.任何物质的溶解度都随温度升高而增大B.溶液的浓度与溶液的体积成正比C.浓度越大，反应速率一定越快D.溶液的溶质质量分数与溶质的质量成正比答案：D解析：溶质质量分数与溶质质量成正比，与溶剂质量成反比；浓度与反应速率不一定成正比；溶解度不一定随温度升高而增大，故选D。(22)下列物质在水中能电离出H⁺的是A.NaOHB.NaClC.CH₃COOHD.HNO₃答案：D解析：HNO₃为强酸，能完全电离出H⁺；NaOH为强碱，电离出OH⁻；NaCl为强电解质，电离出Na⁺和Cl⁻；CH₃COOH为弱酸，部分电离，故选D。(23)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.金刚石C.干冰D.铁答案：C解析：干冰（固态CO₂）为分子晶体；NaCl为离子晶体；金刚石为共价晶体；铁为金属晶体，故选C。(24)下列反应中，属于放热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+NaCl+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.碳酸钙高温分解答案：A解析：CaO与H₂O反应放出热量；其他反应可能为吸热或无明显热量变化，故选A。(25)已知某种物质在水中可电离出OH⁻，则该物质可能是A.Na₂SB.CH₃COONaC.NaHCO₃D.H₂O答案：A解析：Na₂S在水中水解生成OH⁻，显碱性；CH₃COONa在水中水解也生成OH⁻，显碱性；NaHCO₃在水中部分水解生成OH⁻；H₂O自身电离显中性，故选A。(26)下列说法中，正确的是A.阿伏加德罗常数是6.02×10²³mol⁻¹B.1molH₂O的质量为18gC.物质的量浓度单位为mol/LD.1mol氢气的质量为1g答案：C解析：阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol⁻¹；1molH₂O的质量为18g；物质的量浓度单位为mol/L；1molH₂的质量为2g，故选C。(27)下列说法中，正确的是A.氧化剂在反应中被还原B.任何化学反应都可能形成沉淀C.酸性条件下，Fe²⁺与H₂O₂反应无法生成Fe³⁺D.金属氧化物均能与水反应生成碱答案：A解析：氧化剂在反应中被还原，这是其基本性质；并非所有化学反应形成沉淀；酸性条件下Fe²⁺与H₂O₂可被氧化为Fe³⁺；并非所有金属氧化物与水反应生成碱，如Al₂O₃不反应，故选A。(28)下列离子中，电荷最高的的是A.Mg²⁺B.Fe³⁺C.S²⁻D.P³⁻答案：D解析：P³⁻的电荷为+3，比其他选项更高，故选D。(29)下列物质中，酸性最强的是A.HFB.HClC.HBrD.HI答案：D解析：HI在水中的酸性强于HBr、HCl和HF，故选D。(30)下列反应中，可用离子反应表示的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑D.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu答案：B解析：B选项中CaCO₃与HCl反应生成CO₂↑、H₂O和CaCl₂，可用离子反应表示；其他反应涉及单质或不完全离子反应，故选B。(31)下列反应中，气体产物为CO₂的是A.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂CO₃与HCl反应C.NaHCO₃与HCl反应D.以上都对答案：D解析：A、B、C选项均能生成CO₂，故选D。(32)下列说法中，正确的是A.pH=0的溶液中，H⁺浓度为1mol/LB.pH=14的溶液为强碱性溶液C.pH值越大，溶液的酸性越强D.溶液的pH值与电解质强弱无关答案：A解析：pH=0表示H⁺浓度为1mol/L；pH=14表示强碱性；pH值越大，酸性越弱；溶液的pH值与电解质强弱有关，故选A。(33)下列分子中，极性最强的是A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.O₂答案：C解析：H₂O分子为极性分子；CO₂和O₂为非极性分子；CH₄为非极性分子，故选C。(34)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.HClC.CH₃COOHD.H₂SO₄答案：C解析：CH₃COOH为弱酸，在水中部分电离；NaOH、HCl和H₂SO₄均为强酸或强碱，属于强电解质，故选C。(35)在25°C下，纯水中H⁺浓度为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹⁴mol/LD.1×10⁻¹⁰mol/L答案：B解析：25°C下纯水的H⁺浓度为1×10⁻⁷mol/L，故选B。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）在25°C时，H₂O的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴，若某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁷mol·L⁻¹，请判断该溶液的酸碱性。答案：中性解析：溶液中H⁺浓度为1×10⁻⁷mol·L⁻¹，等于Kw的平方根，故溶液呈中性。(37)（5分）已知某酸HA的Ka=1×10⁻³，浓度为0.1mol·L⁻¹，计算其pH值。答案：2解析：由HA的电离方程式HA⇌H⁺+A⁻，根据弱酸电离规律，可计算出c(H⁺)=0.0316mol·L⁻¹，因此pH=-log(38)（5分）在25°C时，某溶液的pH=3，若将该溶液稀释10倍，pH变为多少？答案：3解析：稀释10倍后，H⁺浓度减少为原来的1/10，所以pH增加1，变为4.0。(39)（8分）已知某反应的ΔH=+50kJ/mol，S=+100J/(mol·K)，判断该反应在常温下能否自发进行。答案：不能解析：由ΔG=ΔH⁻TΔS，常温下T=298K，ΔG=+50kJ/mol-298K×100J/(mol·K)=+50kJ/mol-29.8kJ/mol=+20.2kJ/mol>0，反应不能自发进行。三、实验综合题（2题）(40)（7分）实验室中制取CO₂气体，可选用的反应是答案：1解析：醋酸与碳酸钙反应可生成CO₂气体，但H₂SO₄与Na₂CO₃反应生成NaHSO₄、CO₂气体和H₂O，是实验室中常用的反应。(41)（7分）下列实验操作中，能提高过滤速度的是答案：A解析：A选项中的搅拌可以加快沉淀的形成，从而提高过滤速度；其他操作如升高温度或过滤速度与搅拌无关，故选A。四、化工流程题（2题）(42)（7分）若某化工流程需要从粗盐中除去Ca²⁺，可用哪种试剂？答案：Na₂CO₃解析：Na₂CO₃能与Ca²⁺反应生成CaCO₃沉淀，从而除去钙离子。(43)（7分）下列物质中，