辽宁省五校联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=22页，共=sectionpages2323页PAGE1辽宁省五校联考2024-2025学年高二上学期期末考试(东北育才学校、辽宁省实验中学、大连24中学、大连八中、鞍山一中)一、单选题1．科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是A．“天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，基态Xe原子价层电子排布式为5B．南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr，催化剂中所含元素FeCoNiMn位于第四周期C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱D．二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料，制备TiO2纳米粉的反应为【答案】C【解析】Xe属于稀有气体，位于元素周期表第5周期0族，则基态Xe原子价层电子排布式为5s25p6，A正确；新型锂氧电池电催化剂中，Fe、Co、Ni、Mn位于第四周期，B正确；烟花的颜色是金属元素的焰色，金属原子的电子吸收能量后激发，激发态不稳定，电子从激发态跃迁回到较低的激发态或基态的过程中以光能的形式释放能量，属于发射光谱，C错误；工业上采用TiCl4水解反应制备TiO2，反应方程式：TiCl42．化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达错误的是A．基态As原子简化的电子排布式：[B．SO3的VSEPR模型：C．HCl分子中σ键的形成：D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：【答案】B【解析】砷为第VA族元素，电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A正确；SO3中心原子硫原子价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数=3+6－3×22=3，不含孤电子对，VSEPR模型为平面三角形结构，3．NAA．1L1mol⋅L-1溴化铵水溶液中NHB．0.5mol呋喃()中含有的σ键的数目为2.5NC．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为2D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为2NA时，阳极有64gCu【答案】A【解析】溴化铵水溶液中电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，n(Br-)=1L×1mol•L-1=1mol，则n(Br-)+n(OH-)>1mol，NH4+与H+离子数之和大于NA，A正确；单键为σ键，1个呋喃()中含有9个σ键，则0.5mol呋喃含有的σ键的数目为4.5NA，B错误；反应：H2+I2⇌2HI，则1mol碘单质和1mol氢气反应生成的碘化氢分子数目小于2NA，C错误；电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时铜、锌、铁都在阳极放电，所以当电路中通过电子数为2NA时，阳极生成Cu4．下列说法错误的是A．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生B．H+(aq)+OH-(aq)=C．已知2C(s)+2D．C2H4(【答案】D【解析】铝热反应是放热反应，因为在高温时才能反应，所以需要足够的热量才能使反应发生，A正确；BaOH2与H2SO4除了发生中和反应生成水放出热量之外，还有Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀放出的热量，所以放出的热量大于57.3kJ，B正确；碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，由于放热反应的∆H是负值，则△H1<△H25．下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为①CH3COOH中碳原子的杂化类型有sp2②某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、CH4、④第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱⑤乳酸()分子中含有一个手性碳原子⑥HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF⑦SO3A．3 B．4 C．5 D．6【答案】B【解析】CH3COOH中甲基碳原子为sp3杂化，羧基碳原子为sp2杂化，有两种杂化方式，①正确；X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3，则该元素的原子核外价电子排布式为3d54s1，为铬元素，位于周期表第四周期第VIB族，属于d区元素，②正确；非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、CH4等，但O3属于极性分子，③错误；第四周期处于主族的金属元素从左到右金属性依次减弱，但过渡元素比较复杂，如锌在铜的右侧，但金属性比铜强，④错误；乳酸分子中含有一个手性碳原子()，⑤正确；HF晶体沸点高于HCl，是因为HF分子间存在氢键，⑥6．下列实验中，能达到实验目的的是A．用酸性KMnO4溶液滴定FeCl2溶液中B．蒸干AlCl3溶液获得AlClC．测量中和反应的反应热D．在铜牌表面镀银【答案】D【解析】KMnO4具有强氧化性，不能盛装在碱式滴定管中，且也能氧化FeCl2溶液中Cl-，故该实验不能达到实验目的，A错误；AlCl3溶液加热蒸发时Al3+发生水解，蒸干AlCl3溶液不能获得AlCl3晶体，且使用蒸发皿时，不能将溶液直接蒸干，故该实验不能达到实验目的，B错误；测量中和反应的反应热时需注意减少热量散失，不能用银质搅拌器和纯铜杯盖，故该实验不能达到实验目的，C7．有机物HCOOH在含铁配离子(用[L-FeA．[LB．H+C．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定D．总反应的化学方程式为HCOOH【答案】B【解析】反应前后[L-Fe-H]+没有变化，是该反应的催化剂，A正确；H+浓度过大能使HCOO-浓度降低，反应Ⅰ→II速率减慢，进一步影响后续反应，B错误；活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，Ⅱ→Ⅲ的活化能为45.3kJ/mol-(-31.8kJ/mol)=77.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，为决速步骤，8．下列比较正确的是A．O3在水中的溶解度比在CClB．键角大小：NHC．沸点：>D．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸【答案】D【解析】水的极性很大，CCl4为非极性分子，而O3的极性较弱，其易溶于极性较小的CCl4而非极性较大的水，A错误；BF3中心原子B原子的价电子对数=3+3-3×12=3，没有孤电子对，属于sp2杂化，分子结构呈平面三角形，键角为120o，NH3中心原子N原子价电子对数=3+5-3×12=4，有1个孤电子对，属于sp3杂化，分子结构呈三角锥形，键角约为107o，所以键角：NH3＜BF3；PH3和氨气结构类似，N电负性大于P，导致成键电子偏向N，增加了成键电子对间斥力，键角变大，所以键角：PH3＜NH3，综上键角大小PH3＜NH3＜BF3，B9．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是选项探究方案实验目的A压缩盛有NO2探究压强对平衡移动的影响B常温下，分别测定浓度均为0.1mol⋅L-1的CH3证明水解程度：CHC向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴0.1mol/LFeCl证明在相同温度下Ksp：D取2mL0.5mol/LCuCl2证明：[Cu(H2O)4]2+【答案】A【解析】注射器中存在以下平衡：2NO2⇌N2O4，压缩体积各物质浓度增大，气体颜色加深，随后平衡正向移动，颜色又略微变浅，根据颜色变化可以探究压强对平衡移动的影响，A正确；探究CH3COO-、HCO3-的水解程度大小，应控制单一变量，所用盐的阳离子应相同，B错误；NaOH溶液过量，滴入的FeCl3溶液与过量的NaOH反应生成沉淀，不能证明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，因此不能说明Ksp：Mg10．关于下列各装置图的叙述正确的是A．装置电流表指针不偏转B．装置精炼铜，b极为纯铜C．装置钢闸门与电源正极相连获得保护D．装置可以用于制取Cl2和NaOH【答案】B【解析】锌比铁活泼，锌作负极，铁电极作正极，通入氯化钠溶液中的氧气在铁电极上发生还原反应，两烧杯用盐桥相连形成原电池装置，有电流产生，电流表的指针发生偏转，A错误；电解精炼铜的装置中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据外接电源电流的流向可知a作阳极，为粗铜，b作阴极，为纯铜，B正确；外接电源来保护钢闸门时，钢闸门应与电源的负极连接，作阴极才能获得保护，C错误；电解氯化钠溶液制取Cl2时，氯离子在阳极放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢氧化钠溶液，为防止氯气与生成的氢氧化钠发生反应，应选择阳离子交换膜，D错误。11．活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO下列说法错误的是A．图1中的A、B、C、D四个点，只有C点和D点的v正=v逆，图2中E点的vB．在恒温恒容下，向图2中G点体系中再充入一定量的NO2，与原平衡相比，NOC．图2中G点平衡常数KD．图2中E点NO2的体积分数为【答案】C【解析】平衡时同种物质正逆反应速率相等，C、D点时，NO2的生成速率是N2的生成速率的2倍，此时反应到达平衡状态，因此C、D点v正=v逆；该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故图2中E到F段曲线还未达到平衡状态，v逆逐渐增大，F恰好达到平衡状态，因此图2中E点的v逆小于F点的v正，A正确；在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，但与原平衡相比，等效于加压，NO2C(s)气体总物质的量为1.2mol，总压强p总=1100kPa，Kp=p(N2C(s)NO2的体积分数0.60.6+0.2+0.4×10012．Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，X元素原子的价层电子排布为nsnnp2n；Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；A．电负性：XB．第一电离能：WC．Z原子核外有7种能量不同的电子D．Q2【答案】D【解析】Q是宇宙中含量最多的元素为H元素；X元素原子的价层电子排布为nsnnp2n，n=2，则价层电子排布为2s22p4，X为O元素；W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，其价层电子排布式为2s22p3，则W为N元素；根据Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)且原子序数比X大，则Y为Na或K元素；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，Z为Cu元素，故Q、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na或K、Cu。非金属性越强电负性越大，电负性为O>N>H>NaK，即X>W>Q>Y，A正确；N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能N>O，即W>X，B13．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解NO3-，其原理如图A．电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极B．每生成5.6gN2，左右两侧溶液质量变化差14.4gC．电解过程中，阴极区溶液的pH不变D．电解池中阴极的电极反应式为：2【答案】B【解析】电池工作时电流从正极经过外电路流向负极、从负极经过电解质溶液流向正极。图1微生物燃料电池中微生物作用下B极上葡萄糖氧化生成二氧化碳，发生氧化反应，为负极，氧气在A极得电子，发生还原反应，为正极，即电流由B极经电解质溶液流向A极，A错误；图2装置右侧Ag-Pt电极上发生NO3-得到电子生成氮气的还原反应，电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，每生成5.6gN2，即5.6g÷28g/mol=0.2molN2，转移2mol电子，有2mol氢离子通过质子交换膜从左边到右边，右边减小5.6g-2g=3.6g，左侧Pt电极为阳极，阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，左边减少1mol水，质量为18g14．某小组做如下实验：实验①：向40mL0.1mol/LNa2CO实验②：向2.33gBaSO4固体中加入1L0.1mol[已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10A．实验②中再加入1L0.1mol/LNa2CO3B．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为COC．实验②静置，向上层清液中滴加1mL0.1mol⋅L-1D．实验①中V(盐酸【答案】A【解析】实验②：2.33gBaSO4固体的物质的量为0.01mol，假设硫酸钡完全转化为碳酸钡，则反应生成的硫酸根的物质的量为0.01mol，需要的碳酸钠的物质的量为xmolBaSO可知反应后生成的硫酸根离子浓度为0.012mol/L，反应后碳酸根离子的浓度为x-0.012mol/L，K=c(SO42-)c(CO32-)=0.01x-0.01=Ksp(BaSO4)KBaSO该反应的平衡常数K=x0.1-x=KspBaSO4KspBaCO3=1.126，解得x=4.06×10-3mol，则cCO32-=9.6×15．常温下，M2+在不同pH的Na2A溶液中的存在形式不同，有M2+及难溶物MA、M(OH)2等形式，A．当c(AB．0.1mol/LNa2A与0.1mol/LNaHAC．曲线Ⅱ上的点满足cD．常温下b点，M2+在Na2A【答案】C【解析】H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-；由图可知，当pH=6.5时，表示溶液中cH2A=cHA-，则H2A的电离平衡常数：Ka1=cH+⋅cHA-cH2A=1×10-6.5；当pH=10.5时，表示溶液中cA2-=cHA-，则HA-的电离平衡常数：Ka2=cH+⋅cA2-cHA-=1×10-10.5；当c(A2-)=c(H2A)时，代入Ka1·Ka2的表达式中得Ka1·Ka2=cH+⋅cHA-cH2A×cH+⋅c二、解答题16．现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A地壳中含量最多的元素B元素原子的核外p能级电子数比s能级电子数多1，最高能级为球形C原子核外电子有7个空间运动状态，最高能级有1个单电子D元素原子的价层电子排布为nsE原子核外有4个未成对电子F原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子(1)写出基态E2+价层电子排布图为，基态F原子简化电子排布式为(2)DA42-中D的杂化方式为，DA42-的空间结构为，H2D是(填“(3)DA2难溶于CS2，简要说明理由：(4)C、D简单离子在水溶液中不能大量共存，请写出离子方程式。(5)电解FDA4溶液(阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金)电解时，阳极的电极反应式为，理论上有2molDA42-穿过阴离子交换膜，阳极区溶液质量变化量为【答案】(1)[Ar(2)sp3正四面体形(3)因为SO2为极性分子，而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，SO(4)2(5)2H2【解析】地壳中含量最高的是O元素，则A为O元素；B为短周期且p电子数比s电子数多1，最高能级为球形，则B为Na；C原子核外电子有7个空间运动状态，最高能级有1个单电子，C为Al；D元素原子的价层电子排布为ns(n-1)np2(n-1)，n为3，价电子排布式为3s23p4，D为S元素；F原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子，F为Cu元素；E的原子序数在S和Cu之（1）E为Fe元素，Fe2+的价层电子排布图为；F为Cu，29号元素，简化电子排布式为[Ar]3（2）DA42-为SO42-，中心原子S的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，无孤电子对，故空间结构为正四面体形；H2D为H2O，价层电子对数为4（3）DA2为SO2，SO2难溶于CS2的原因为：SO2为极性分子，而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，SO2（4）C、D离子分别是Al3+和S2-离子，二者在溶液中发生双水解反应不能共存，离子方程式为：2Al（5）FDA4为CuSO4，由图可知，阴极区溶液为CuSO4溶液，阳极区为(NH4)2SO4溶液，电解时Cu在阴极析出；阳极上生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；为了平衡电荷，理论上2molSO42-通过阴离子交换膜，有4mol电子转移，阳极上有1molO2放出，同时有2molSO17．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al)等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子浓度为1×10沉淀物FeFeCoCoAlNi开始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2(1)Fe在周期表中的位置为第周期第族区，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有(写出一种合理方法即可)。(2)沉淀A的成分，“浸出液”调节pH的范围为。(3)“母液1”中加入NaClO的作用为；“母液2”中通入NH3使Ni2+充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中c(Ni(4)“母液3”中可用NH4HCO3代替Na2CO3(5)由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是、过滤、洗涤。【答案】(1)四VIIId将金属电极芯研成粉末或适当增大硫酸的浓度或充分搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、延长浸取时间等(2)Fe(OH)3(3)将Co2+氧化为Co3+(4)2(5)蒸发浓缩、冷却结晶【解析】（1）①Fe是26元素，基态核外电子排布式为：1s22s22p63s2②用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的措施有：将金属电极芯研成粉末增大反应物的接触面积、充分搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、延长浸取时间等；（2）废镍电池的金属电极芯主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等，加入硫酸溶液，再在浸出液中加入双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，调pH产生FeOH3、Al（3）①由流程图中母液1的后续产物可知母液1中主要含有Co2+、Ni2+，加入NaClO的作用为：将Co2+氧化成Co3+②常温下，pH=9.2时，Ni2+沉淀完全，cNi2+=10-5mol/L，cOH-=10-4.8mol/L，据此计算KspCoOH2=cCo2+（4）CoOH3在硫酸参与下，被双氧水还原为Co2+，加入碳酸钠溶液得到CoCO3沉淀，“母液3”中可用NH4HCO3（5）醋酸钴晶体是结晶水合物，则由母液4获得醋酸钴晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。18．阳离子(H+)交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)回答下列问题：实验Ⅰ．某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定Ag2SO4溶度积常数的实验。准确量取：10.00mLAg2SO4饱和溶液于烧杯中，加入稍过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，滤出离子交换树脂，并使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液(约40mL)(1)下列仪器中，本实验用不到的有(写名称)。(2)现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加入几滴酚酞，使用浓度为cmol⋅L-1的NaOH溶液进行滴定，滴定终点现象为。到达滴定终点时，消耗VmLNaOH溶液，则Ag2SO4的Ksp=(3)在实验过程中，下列操作可能会导致Ksp偏大的是(填字母序号)A．滴加NaOH标准溶液时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数B．滴加NaOH标准溶液时，滴定开始时尖嘴处无气泡，滴定结束时出现气泡C．滴定过程中，将挂在锥形瓶内壁上的NaOH标准溶液用蒸馏水冲进瓶内D．配制标准液的NaOH固体中混有少量Na2E．若用阴离子(OH-)实验Ⅱ．某化学兴趣小组欲测定某新型阳离子交换树脂(有效成分的最简式CxHyO2Sn)中硫元素的质量分数。设计如下实验：将2.96g新型阳离子交换树脂的有效成分溶于稍过量的浓NaOH溶液中并加热(4)向烧杯中先加入适量盐酸酸化，再加入沉淀剂(填“CaCl2”或“BaCl2”)，过滤、洗涤、干燥得mg固体(若沉淀剂为CaCl2，m为2.72g；若沉淀剂为BaCl2，m为4.66g)。则硫元素的质量分数为%(计算结果保留(5)如何检验沉淀已经洗涤干净：。【答案】(1)坩埚、量筒(2)当加入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色((3)AD(4)BaCl2(5)取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入稀HNO3溶液，再加入AgNO【解析】（1）实验I需要准确量取10.00mLAg2SO4（2）NaOH溶液滴定H+选用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液颜色为无色，则滴定到终点时的现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；用浓度为cmol⋅L-1的NaOH溶液进行滴定，消耗VmLNaOH溶液，根据离子交换原理得到nAg+=nH+=nOH-⇒nAg（3）在实验过程中，根据nOH-=nAg+，则判断依据体现在VNaOH的改变上，根据题目第（2）问的计算式，滴加NaOH标准溶液时，滴定前俯视读数，初始读数偏小，滴定后仰视读数，终点读数偏大，VNaOH偏大，nAg+和cAg+偏大，Ksp偏大，A正确；滴加NaOH标准溶液时，滴定开始时尖嘴处无气泡，滴定结束时出现气泡，滴定管中液面未降到实际刻度，导致VNaOH偏小，nAg+和cAg+偏小，Ksp偏小，B错误；滴定过程中，将挂在锥形瓶内壁上的NaOH标准溶液用蒸馏水冲进瓶内，溶液充分接触充分反应，消耗的NaOH标准溶液体积不变，Ksp不变，C错误；配制标准液的NaOH固体中混有少量Na2CO3杂质，会导致配置的NaOH标准溶液的实际浓度偏低，消耗的NaOH标准溶液体积增大V（4）要使SO42-沉淀完全，选用BaCl2作沉淀剂效果最好；根据Ba2++SO4（5）沉淀反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO419．近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO2、H途径一：涉及的反应有Ⅰ．COⅡ．COⅢ．CH(1)关于反应Ⅰ，下列描述正确的是___________(填字母序号)。A．恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态C．该反应在低温条件下能自发进行D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大(2)若某反应的平衡常数表达式为K=c(CH3OH)⋅c(3)工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应Ⅳ：CO2(g)+H2(由图可知，ΔH40(填“>”、“<”、“=”)；H2的物质的量分数随温度升高而增大，原因是途径二：涉及的反应有Ⅰ．COⅡ．COⅢ．CO(4)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数Kc为。(用含(5)T1时，反应Ⅲ的速率方程为v=kx(CO)⋅x(H2O)Kpmol⋅L-1⋅h-1，其中x表示相应气体的物质的量分数，Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(6)下列说法正确的是___________(填字母序号)A．已知：Ka(HA)>KB．常温，100mLpH=a的稀硫酸与10