江西省赣州市2025届高三下学期一模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省赣州市2025届高三下学期一模试题一、单选题1．化学与生活密切相关。热敷蒸汽眼罩主要由铁粉、活性炭、吸水性树脂、食盐和水等成分组成，下列有关说法正确的是A．热敷蒸汽眼罩工作时发生原电池反应 B．活性炭、金刚石、石墨烯等互为同位素C．吸水性树脂是一种传统无机非金属材料 D．食盐、水均为电解质，铁粉为非电解质【答案】A【解析】“蒸汽眼罩”工作时利用了原电池原理，Fe粉为负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，A正确；活性炭、金刚石、石墨烯互为同素异形体，B错误；吸水性树脂是一种新型有机高分子材料，C错误；食盐、水均为电解质，铁粉是单质，不属于非电解质，D2．工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：3NaClOA．Cl原子结构示意图： B．NH3的空间填充模型：C．第一电离能：N>O D【答案】D【解析】Cl的原子序数为17，原子结构示意图：，A正确；NH3的中心原子N的价电子对数为3+12(5-3×1)=3+1=4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，空间填充模型为，B正确；N的2p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于O，C正确；N2为非极性分子，NH3为极性分子，分子极性应为NH3＞N3．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的基本操作正确的是A．取单质钠时，多余的钠块应放回原试剂瓶中B．配制溶液时，用漏斗将烧杯内溶液转移至容量瓶中C．测溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸中央D．滴定读数时，应将滴定管固定在滴定管夹上，眼睛视线与凹液面最低处相平【答案】A【解析】钠容易氧气、水反应，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，A正确；配制溶液时，用玻璃棒引流将烧杯内溶液转移至容量瓶中，B错误；pH试纸湿润会导致待测液的浓度偏低，可能导致所测结果不准确，C错误；滴定读数时，应用手持滴定管上端无刻度处，自然垂下，眼睛视线与凹液面最低处相平读取读数，D错误。故选A。4．薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，下列有关说法错误的是A．有机物X中含有4个手性碳原子B．有机物Y、Z的分子式为C10C．该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为ZD．Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰【答案】A【解析】有机物X中含有3个手性碳原子，A错误；有机物Y、Z含有10个C，18个H，分子式为C10H18，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；该反应为消去反应生成碳碳双键，由碳碳双键的位置可确定产物Z消去的是①号H原子，Y、Z的分子式为C10H18，互为同分异构体，相对分子质量相同，故质荷比数值相同，均为138的分子离子峰，D5．结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是选项事实解释或说明A冠醚18-冠-6能增大KMnO在有机溶剂中的溶解度冠醚18-冠-6空腔直径与K直径接近，可识别KB单中心分子XY2Z2（X、Y同原子，X为中心原子）是非极性分子该分子空间结构为四面体结构C标准状况下，S8是固体，O分子间范德华力：SDNaHSO4晶体受热转化为Na2该过程涉及σ键的断裂与生成A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近，可识别K+，使K+存在于其空腔中，进而能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，A正确；单中心分子XY2Z2（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子，说明正负电荷分布均匀，四面体结构不能达到正负电荷分布均匀，可以为平面四边形结构，B错误；S8和O2均是分子晶体，相对分子质量大的分子间范德华力大，熔沸点高，C正确；NaHSO4晶体中含有Na+、HSO4-之间的离子键，以及HSO4-内部的共价键，故NaHSO4转化为Na2S2O7和H6．化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如表所示。下列说法错误的是离子组成元素空间结构阳离子W、X正四面体形阴离子Y、Z正八面体形A．A2B的化学式：(XW4)2ZY6 B．沸点：XW3＞XY3C．X的氧化物的水化物一定是强酸 D．Z的单质和氧化物均能与强碱反应【答案】C【解析】化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，W、X组成的阳离子为正四面体形结构，则W是H，X是N，其阳离子为NH4+，Y是F，四种元素的原子序数之和为31，则Z原子序数为31-(1+7+9)=14，Z是Si，Y、Z两种元素形成的阴离子结构为正八面体形，该阴离子为SiF62-，综个所述，W是H，X是N，Y是F，Z是Si，由短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成的A2B型化合物为(NH4)2SiF6，A正确；W是H，X是N，Y是F，XW3是NH3，XY3是NF3，它们都是分子晶体，NH3分子之间存在氢键，NF3分子之间不存在氢键，NH3比NF3沸点高，故沸点：XW3(NH3)＞XY3(NF3)，B正确；X是N，N的氧化物的水化物有HNO3、HNO2等，HNO3是强酸，HNO2是弱酸，C错误；Z是Si，Si与NaOH溶液反应方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；Si的氧化物SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，可见Si、SiO2均能与强碱反应，7．以Fe/ZSM-5为催化剂分解N2OA．3.2gO2B．22.4LN2与22.4LCO2C．22gN2O与D．由反应机理可知分解1molN2【答案】C【解析】1个O2含有的价电子数为12，3.2gO2的物质的量为0.1mol，价电子总数为1.2NA，A错误；未指明是标准状况，不能用标况下气体摩尔体积计算，B错误；N2O与CO2的摩尔质量都为44g·mol-1，22gN2O与CO2的混合气体共为0.5mol，1个N2O或CO2都含有22个质子，0.5molN28．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性KMnO4补铁口服液中含有FeB向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3微粒结合Fe3+的能力：C将锌片与铁钉用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，向铁电极区滴入2滴K3Zn可以保护Fe不被腐蚀D在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊浓硫酸和木炭反应产生SO2和COA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】维生素C具有还原性，维生素C和Fe2+都能还原酸性KMnO4溶液，因此将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，不能说明补铁口服液中含有Fe2+，A错误；向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明未生成Fe(SCN)3，F-结合Fe3+的能力强于SCN-，B正确；将锌片与铁钉用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，向铁电极区滴入2滴K3FeCN6溶液，不一定无明显现象，因为K3FeCN6溶液可以氧化铁单质生成Fe2+，C错误；在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体通过品红溶液，品红溶液褪色可证明生成SO2，SO2通过NaHCO9．工业采用丙烯腈CH2=CHCN电解合成己二腈NCCH24CN，电解原理如图所示（X、Y为惰性电极），电解过程中主要副产物为丙腈C下列说法正确的是A．电极Y为阴极，发生氧化反应B．电解一段时间后，X电极区溶液的pH增大C．季铵盐可增强电解液的导电性，促进反应ⅱ的发生，提高己二腈的选择性D．生成1.5mol己二腈和丙腈的混合物，则X电极区溶液的质量理论上减少27g【答案】D【解析】由图示电解池可知，电极Y上丙烯腈CH2=CHCN得电子生成己二腈NCCH24CN，电解反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NCCH24CN，副反应为CH2=CHCN+2H++2e-=C2H5CN，发生还原反应，Y为阴极，阴极发生还原反应，而非氧化反应，A错误；X电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，消耗水生成，c(H+)10．一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，发生反应：2NO2gA．若对d点容器加压，缩小容器体积，此时：v(正)<v(逆)B．a点所示条件下满足vC．高温条件下有利于该反应自发进行D．b点的平衡常数K【答案】A【解析】ac曲线上反应均达到平衡状态，cd曲线上反应均未达到平衡状态，d点容器加压，反应正向进行，此时v(正)>v(逆)，A错误；平衡时，速率比等于化学计量数比，v正NO2=2v逆N2，B正确；反应ΔH>0，ΔS>0，高温时ΔG=ΔH-TΔS<0，有利于自发进行，C正确；b点NO2转化率50%，平衡时n(NO2)=1 mol，n(N11．铍是一种重要的战略性金属，以铍矿石（主要成分为Be3Al2Si6O18，含FeO等杂质）、方解石CaCO3为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如下。已知：①BeOH下列说法错误的是A．滤渣2的主要成分为FeB．该工艺流程中可循环使用的物质为NHC．“沉铍”时的离子方程式BeD．“电解”时加入NaCl是为了增强熔融氯化铍的导电性【答案】C【解析】铍矿石（主要成分为Be3Al2Si6O18，含FeO等杂质）和方解石CaCO3配料融化后得铍玻璃体，向铍玻璃体中加入硫酸酸溶，玻璃体中金属元素转化为硫酸盐、玻璃体中的硅元素转化为硅酸，SiO2与硫酸溶液不反应，过滤得到含有CaSO4、SiO2的滤渣1和滤液，向滤液中加入(NH4)2SO4，溶液中的Al3+部分转化为NH4Al(SO4)2沉淀，过滤得到NH4Al(SO4)2和滤液，向滤液中加入氨水调节溶液pH，溶液中的Fe3+和剩余的Al3+转化为Fe(OH)3、少量Al(OH)3沉淀，得到Be(OH)2沉淀和(NH4)2SO4溶液，Be(OH)2溶于盐酸得到BeCl2，电解NaCl-BeCl2熔融混合物，在阴极得到金属铍；沉淀2含有Fe(OH)3和少量Al(OH)3，沉淀2的主要成分是Fe(OH)3，A正确；可循环利用的物质是(NH4)2SO4，B正确；沉铍时的离子方程式为Be2++2NH12．以Fe3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛（部分其他产物已省略），催化反应机理如图所示。下列说法正确的是A．苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面B．以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成D．每生成1mol苯甲醛，理论上消耗2molH2O2【答案】C【解析】苯乙烯分子中苯环与乙烯基上的碳原子以碳碳单键连接，单键可以旋转，故苯乙烯分子中所有碳原子可能共平面，不是一定共平面，A错误；反应①中Fe元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，反应②中Fe元素化合价由+2价变为+3价，反应⑥中Fe元素化合价由+3价变为+2价，属于氧化还原反应。B错误；反应过程中有O-O非极性键的断裂和C-O、O-H等极性键的形成，C正确；每生成1mol苯甲醛，理论上消耗2molH2O2，因有其他副产物生成（如CO2等），实际消耗H2O2的物质的量应大于2mol，D错误。故选C。13．汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为dgcm3，A的分数坐标为下列说法正确的是A．B的分数坐标为34,14,C．阿伏加德罗常数NA为9.32×1023da【答案】D【解析】A的分数坐标为0,0,0，A为坐标原点，则B的分数坐标为34,3由图示晶胞可知，晶胞中相邻的两个S2-之间的距离为面对角线的一半，则两个S2-之间的距离为anm，B错误；面对角线为2anm，则晶胞边长为2anm，根据均摊法可知，晶胞中S2-数为4、Hg2+数为8×18+6×12=4，d=从上往下看晶胞，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+，四个小正方形的中心有S2—，即图2是晶胞的俯视图，D正确。故选D。14．室温下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pMpM=-lgcM2+随pH的变化如图已知：①MA、MOH2均为难溶物；②初始下列说法正确的是A．曲线Ⅲ表示A2-B．KC．初始状态a点发生反应：MD．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c【答案】B【解析】由KspMOH2=cM2+·c2OH-=cM2+×KwcH+2=cM2+×1×10-28c2H+可得pM=-lgcM2+=2pH-lgKspMOH2-28，为线性关系，故曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线II表示MA的溶解平衡曲线；同时根据Na2A=2Na++A2-，A2-发生水解A2-+H二、解答题15．一种从电子工业废渣（主要成分为金、银、钯，含有机物及其他金属杂质）提取贵金属的工艺流程如下。已知：室温下，KspAgCl为1.8×10回答下列问题：(1)“高温灼烧”时温度控制在400∼500℃的原因是。(2)“分离银”加入NaCl反应生成沉淀（填化学式），在1m3含0.01mol/LAg+的浸出液中至少加入(3)“还原”步骤的化学方程式为。(4)用水合肼N2H4⋅H2O(5)从滤渣1中可回收金，其回收流程如下：①“还原”步骤中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。②黄金按质量分数分级（如12K、18K、22K、24K），纯金为24K，一种Au-该合金中Au的配位数为，为K金。【答案】(1)温度低于400℃，有机物燃烧不充分；温度高于500℃，会使Pd转化为PdO，不利于盐酸除杂(2)AgCl0.59(3)4(4)N(5)1:31212【解析】（1）温度低于400℃，有机物燃烧不充分；温度高于500℃，会使Pd转化为PdO，不利于盐酸除杂，故“高温灼烧”时温度控制在400∼500℃；（2）“分离银”加入NaCl反应生成AgCl沉淀，在1m3含0.01mol/LAg+的浸出液中Ag+沉淀完全，需要反应后cCl-=KspAgClcAg+=1.8×10-1010-5mol·L-1（3）“还原”步骤的反应为碱性条件下，AgCl和甲醛发生氧化还原反应生成Ag、Na2CO3，结合质量守恒还生成NaCl、H2O，反应中银化合价由+1变0、碳化合价由0（4）用水合肼N2H4⋅H2O还原PdNH32Cl2得到金属Pd，水合肼中氮化合价由（5）①HAuCl4为氧化剂被还原为Au，FeCl2为还原剂被氧化为Fe3+，由电子守恒知，HAuCl②由图示可知，该合金中离Au最近且相邻的铜原子数为3×12×8=12，配位数为12；由“均摊法”可知，晶胞中含8×18=1个Au、6×1216．Heck反应是构建有机物C-C键的重要方法之一，实验室利用水相Heck反应合成Ⅰ．3-苯基丙烯酸的制备：实验原理：实验步骤：步骤ⅰ在三颈烧瓶中加入17mg醋酸钯和38mg三聚氰胺（）。再加入50mL蒸馏水，室温搅拌6min；步骤ⅱ移取1.7mL（0.015mol）碘苯和1.2mL（0.018mol）丙烯酸，加入三颈烧瓶中，再缓慢加入3.2gNa2CO3固体，在步骤ⅲ趁热过滤，将滤液转移至250mL烧杯中，搅拌下加入45mLⅡ．3-苯基丙烯酸纯度的测定：回答下列问题：(1)制备过程中，所使用的三颈烧瓶的规格为mL，为了达到更佳的冷凝回流效果应使用（填序号）。A．50

B．100

C．250

D．直形冷凝管

E．球形冷凝管(2)三聚氰胺分子中N原子的杂化方式为，分子内的大π键可表示为（用Πa(3)步骤ⅱ中，加入Na2CO3(4)纯度的测定过程中，两次滴定均可使用作指示剂，滴定终点的现象为。测定纯度时，加入无水乙醇的作用是。(5)若标定NaOH溶液的浓度时消耗NaOH的体积为amL，测定纯度时消耗NaOH溶液的体积为bmL，则3一苯基丙烯酸（摩尔质量为148g/mol）的纯度为（用含m、a、b的百分数表达式表示）。【答案】(1)BE(2)sp(3)提供碱性条件，使反应正向进行，提高产率（或答消耗生成的HI，促使反应正向进行，提高产率）(4)酚酞当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色保证样品完全溶解，减小实验误差(5)37bam%（或【解析】（1）在该实验中一共需要加入液体体积约为52.9mL，三颈烧瓶使用时装入的液体体积不宜少于容积的13，不宜多于容积的23，所以容积规格最合适的为100mL，故选有机物制备实验中为了达到更佳的冷凝效果，常采用球形冷凝管冷凝回流，故选E；（2）三聚氰胺中环上每个N原子提供一个单电子形成大π键，剩余1对孤对电子，N的价层电子对数为3，N采取sp2杂化，氨基上的N原子形成3个σ键，N原子有1对孤对电子，价层电子对数是4，N采取为sp3杂化；环上C、N各原子均提供1个电子参与形成大π键，故大π键表示为（3）Na2CO3可与3-（4）两次滴定均是强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；3-苯基丙烯酸在乙醇中溶解度较大，则加入无水乙醇的作用是保证样品完全溶解，减小实验误差；（5）由关系式：2NaOH∼H2C2O4可知cNaOH=0.05mol/L×0.025L×2a×10-317．复旦大学郑耿锋教授团队合成了CeO2@PdO@FeO反应Ⅰ：2CH4反应Ⅱ：2CH4反应Ⅲ：2CH3回答下列问题：(1)根据上述反应，ΔH3=(2)DFT理论计算研究活化O2的机理以及CH4转化为乙醇的三个关键步骤机理如下图所示。结合图中信息，该过程中可能产生的烃类物质为(3)O2g被活化为超氧自由基（⋅OOH），该自由基在四个不同的金属位点的能量如图所示，则该反应主要在位点（填“FePd、PdFe、PdCe(4)整个偶联反应生成C2过程的能量变化如图所示，则决定该反应速率快慢的是第步（*(5)在450℃、101kPa条件下，将CH4和O2按nCH4nO2=2投入一恒温密闭容器中，在催化剂作用下，发生反应已知：产物A的选择性S催化剂乙醇选择性（%）CH4转化率（%CeO58.243.5CeO26.833.8FeO46.350①依据表中数据应选择作催化剂（填“CeO2@PdO@FeOx”或“CeO②某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入2molCH4、1molO2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在催化剂的作用下达到平衡时C2H5OH的体积分数为14，CH4【答案】(1)-74.9(2)CH(3)FePdFe(4)三(5)CeO2@PdO@【解析】（1）Ⅰ：2CH4g+Ⅱ：2CH4g+Ⅰ－Ⅱ得2CH3OHg=kJ·mol-1+252.4kJ·mol-1=-74.9kJ·mol-1（2）甲烷脱氢得到的·CH3之间可以发生自由基反应生成CH3CH3，所以该过程中可能产生的烃类物质为CH3CH3；（3）FePd位点能量更低，生成的超氧自由基·OOH更稳定，所以该反应主要在（4）活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，整个偶联反应生成C2（5）①依据表中数据，使用CeO2@PdO②某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入2molCH4、1molO2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在催化剂的作用下达到平衡时C2设参与反应Ⅰ的甲烷的物质的量为amol、参与反应Ⅱ的甲烷的物质的量为bmol，2CH20.5a2-a-b+1-0.5a-0.5b+0.5a+0.5a+b=14a+b18．三氯苯达唑（G）是一种新型咪唑类驱虫药，主要用于治疗肝片吸虫病。其一种合成路线如下：已知：①在碱性溶液中会异构化为；②R-回答下列问题：(1)A的名称为，C中含氧官能团的名称为。(2)写出C→D的化学方程式。(3)E的结构简式为。(4)下列说法正确的是______。A．A→B的反应中试剂为浓硝酸和浓硫酸，反应条件为酒精灯直接加热B．化合物C的碱性强于CHC．D→E的反应类型为还原反应D．G的结构简式为(5