江苏省无锡市惠山区锡山高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省无锡市惠山区锡山高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试一、单选题1．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”B．《旧唐书·严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”2．下列有关原电池、电解池的说法正确的是A．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池C．将镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液中组成原电池，镁电极作为负极D．在电解精炼铜装置中，粗铜为阳极材料，精铜为阴极材料，电解质溶液为CuSO4溶液，电解一段时间后，CuSO3．下列电化学装置能达到目的的是A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌4．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A．图甲：锂电池放电时，电解质中Li+B．图乙：负极的电极反应式为AgC．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．图丁：铅作负极，电极反应式为Pb5．下列反应的离子方程式不正确的是A．久置于空气中的Na2SB．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：COC．次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SOD．同浓度同体积NH4HSO4溶液与6．常温下，下列各组离子能与指定溶液大量共存的是A．0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液：B．0.1mol⋅L-1H2SOC．pH=12的氨水：NO3-、D．SO2饱和溶液：K+、MnO7．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：18．工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅢA族B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁C．制备Ti时，Ar气做保护气防止Mg被氧化D．氯化时，每生成0.1molFeCl39．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D10．黄铁矿(FeS2)A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C．反应Ⅱ的离子方程式为：14FeD．该过程的总反应为：211．由实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A取少量溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红溶液变红溶液中含有铁元素，但不一定含有FeB向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3、C向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI先变橙色，后变蓝色氧化性：ClD将NaAlOH4生成白色沉淀结合H+能力：A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．钒锂锂离子电池具有较大的比容量、低廉的价格等优点。一种钒锂锂离子二次电池的结构示意图如图，其负极反应为：CmLin-xe-=CmLin-x＋xLi+（CmLin表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），放电时的总反应为：CmLin＋LiV3O8=CmLin-x＋Li1＋xV3O8。下列说法正确的是A．放电时Li+由正极区移向负极区B．充电时电极a与外接电源的正极相连C．充电时阳极为Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+D．正极质量每增加2.1g，电路中转移的电子数为0.1mol13．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B．电极b上反应为：CO2+8HCO3-+8e-=CH4+8CO3C．电解过程中化学能转化为电能D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变14．利用电解原理制备CaH2PO42的装置如图所示(MA．M极与电源负极相连B．常温下，电解后N极附近溶液pH减小C．膜a、膜c均为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜D．电解时可获得副产物NaOH、H2、15．关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是A．图①：铁丝易生成FeB．图②：M可用石墨代替C．图③：若电源断开闸门发生吸氧腐蚀，不易发生析氢腐蚀D．图③：N只能选金属16．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2A．M为电源负极，有机物被氧化B．处理1molCr2O7C．电池工作时，N极附近溶液pH增大D．Cr2二、解答题17．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O↑(1)试剂1最好为(填化学式)。(2)加入试剂2的目的，此时发生反应的离子方程式：。(3)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：。(4)操作④的目的是(5)如何检验产品中的溶质为NaCl。18．氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。CH3OH可作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、已知：当pH升高时，ClO-易歧化为ClO3-回答下列问题：(1)a极为极，c极为极。(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)(2)甲装置中a电极的反应式为，乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为。(3)下列说法正确的是。A．甲装置可以实现化学能向电能转化

B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向aC．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水(4)下列生产措施有利于提高氯碱工业中的Cl2产量、降低阳极O2含量的是A．定期检查并更换阳离子交换膜

B．向阳极区加入适量盐酸C．使用精制饱和食盐水提高c(5)在生产过程中会产生副产物氯酸盐可能的原因有。19．2020年人类在金星大气中探测到磷化氢(PH3，也叫膦)(1)在密闭粮仓放置的磷化钙(Ca3P2)片剂，遇水蒸气放出PH3(2)可以采取类似于实验室制取氨气的方法来制取PH3，写出PH4I固体和NaOH固体制取PH(3)工业上，由磷矿制备磷的一种工艺如下：已知：2Ca①H3PO2属于②白磷和氢氧化钾溶液反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是。③吸入磷化氢会对心脏、呼吸系统、肾、肠胃、神经系统和肝脏造成影响。磷化氢中毒时，可以口服硫酸铜溶液催吐，并解毒：24CuSO4+11PH3+12H20．电化学被广泛地应用于生产、生活的许多方面。Ⅰ．氨氮的去除。下面是两种电化学除氨氮的方法。(1)方法一：电化学氧化法有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性更强的⋅OH①在放电时，阴极附近的pH。(填“增大”“减小”或“不变”)②当有1molN2生成时，消耗了molFe(2)方法二：电化学沉淀法用0.01mol/LNH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的③电解时两极反应式分别为：Mg-2e-=Mg2+，2④反应1h