江西省景德镇市2025届高三上学期第二次质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省景德镇市2025届高三上学期第二次质量检测试题一、单选题1．2024年6月25日，嫦娥六号返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，经初步测算，嫦娥六号任务采集月球背面土壤样品为1935.3克。下列叙述错误的是A．执行“挖土”任务期间，嫦娥六号展示了一面由玄武岩制成的国旗。玄武岩主要成分之一的SiO2B．化学分析进一步揭示，月背土壤样品中含有微量的92U，UC．返回器的外层保温隔热关键材料之一为酚醛树脂。苯酚和甲醛在酸和碱催化下均能反应生成酚醛树脂D．嫦娥六号搭载的月球矿物光谱分析仪具备对月球水检测的能力。其原理可能是利用红外光谱鉴定O【答案】B【解析】SiO2能和强碱如NaOH发生反应，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，其中Na2SiO3是盐，故SiO2是酸性氧化物，A正确；92U原子序数为2．下列有关H2O和A．两分子均为V形结构 B．沸点：HC．中心原子杂化方式相同 D．氧化性：H【答案】D【解析】H2O中心原子O的价层电子对数为2+6-2×12=4，O采取sp3杂化，O有2对孤对电子，H2O呈V形；OF2的中心O原子的价层电子对数为2+6-2×12=4，O为sp3杂化，有2对孤对电子，OF2为V形，A正确；H2O分子间存在氢键，而OF2分子间主要为范德华力，氢键作用显著提高沸点，B正确；两分子O均为sp3杂化，C正确；3．下列实验操作与所选仪器不匹配的是A．蒸馏 B．灼烧C．分液 D．尾气处理【答案】A【解析】A图中仪器是球形冷凝管，蒸馏操作应使用直形冷凝管，A实验操作与所选仪器匹配；B图中仪器是坩埚，坩埚可用于灼烧固体，B实验操作与所选仪器匹配；C图中仪器是分液漏斗，分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，C实验操作与所选仪器匹配；D图中装置是带有倒扣球形干燥管的尾气处理装置，可用于吸收易溶于水的尾气，如吸收氨气、氯化氢等尾气，防止倒吸，D实验操作与所选仪器匹配。故选A。4．普伐他汀(P，结构如图)是一种调节血脂的药物，下列关于P的说法有错误的是A．含有3种含氧官能团B．能发生取代反应、消去反应、加成反应C．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与浓溴水反应生成白色絮状沉淀D．分子式为C【答案】C【解析】普伐他汀含有酯基、羟基、羧基三种含氧官能团，A正确；普伐他汀中的酯基、羟基、羧基能发生取代反应，普伐他汀中与羟基相连的C原子的邻C上存在氢原子，能发生消去反应，普伐他汀的碳碳双键，能发生加成反应，B正确；普伐他汀的碳碳双键，醇羟基(α碳上有H原子)，能被酸性高锰酸钾氧化而褪色，普伐他汀分子中无酚羟基，无法与浓溴水反应生成白色絮状沉淀，C错误；普伐他汀的分子式为C23H36O7，D正确。故选C。5．化学合成的魅力之一是合成意料之外的物质，例如化合物Q(结构如图)由常见短周期元素组成，但直到2011年才意外被合成。已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y原子s轨道与p轨道电子数相等，Q中X、Y、Z都满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是A．XY2B．实验室可用排水法收集YC．W在空气中加热的产物主要是WD．Z的最高价氧化物可以做食品干燥剂【答案】B【解析】基态Y原子s轨道与p轨道电子数相等，若Y在第二周期，电子排布式为1s22s22p4，Y为O。由图示结构可知，X形成4个共价键、Z形成3个共价键，且X、Y、Z满足8电子稳定结构，原子序数X<Y<Z，X为C，Z为P；W形成＋1价离子，原子序数小于C，则W为Li。XY2为CO2，光导纤维主要成分是SiO2不是CO2，A错误；Y2为O2，O2不易溶于水，实验室可用排水法收集O2，B正确；W为Li，Li在空气中加热主要产物是Li2O，不是Li6．由下列实验事实得出的结论正确的是实验事实结论AO3在CClO3B实验室用大理石和稀盐酸制备CO非金属性：ClC工业上制备钾：Na(l)金属性：NaDH2S通入CuNO硝酸不能氧化HA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】CCl4是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度说明O3具有弱极性，A正确；盐酸不是含氧酸，比较非金属性需要比较最高价含氧酸的酸性，B错误；反应制备K是熵增加的反应，不能比较Na和K的金属性，C错误；CuS的Ksp小，H2S和Cu(NO3)2混合很容易生成CuS，不能说明硝酸不能氧化H2S，D错误。故选A。7．“发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜Fe3O4Fe+H2A．22.4LNH3含有的电子数为B．若有5.6g C．反应配平后Fe与NH3计量数之比为D．氧化膜Fe3【答案】C【解析】配平离子方程式为9Fe+8H2O+4NO2-=3Fe3O4+4OH-+4NH3↑。未指明NH3所处状况（标准状况），不能用Vm=22.4L/mol计算其物质的量与电子数，A错误；n(Fe)=5.6g56g/mol故选C。8．实验室由海带提取碘单质的操作流程如图所示，下列说法错误的是A．氧化时可用HB．若用石蜡油萃取则从分液漏斗下口放出含碘单质的溶液C．歧化、酸化步骤中都是碘元素的自身氧化还原反应D．纯化的方法可能是升华法【答案】B【解析】溶液中的I-能与酸化的H2O2溶液反应生成I2和水，氧化时可以选用H2O2作氧化剂，A正确；石蜡油的密度小于水，所以用石蜡油萃取时，应从分液漏斗上口到出含碘单质的溶液，B错误；歧化步骤发生的反应为I2与NaOH溶液生NaI、NaIO3和水，酸化步骤发生的反应为溶液中的I-和IO3-在酸性条件下反应生成I2和水，两者都是碘元素的自身氧化还原反应，C正确；碘受热易升华，所以纯化得到单质碘的方法可能是升华法，D正确。故选9．一定温度下，在三个体积1L的恒容密闭容器中发生反应2容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)XYZIT20.8IIT5zIIIT51A．T1∘B．zC．向容器III再充入1molX和1molYD．若T1>【答案】C【解析】根据反应式2Xg⇌Yg+Zg可知，容器I中初始有2molX，平衡时有0.4molX、0.8molY和0.8molZ，容器II中有5molX，平衡时有(5－2z)molX、zmolY和zmolZ，容器I和容器II的温度相同，则两者平衡常数相同，即：K(T1)=0.8×0.80.42=z2(5-2z)2=4，解得z＝2mol；容器III中初始有5molX，平衡时有3molX、1molY和1molZ，则K(T2)=1×132=10．一种名为“凯夫拉”的高强度合成纤维(K)的结构片段如图所示，下列说法正确的是A．合成K的小分子化合物可能是和B．K中含有的作用力只有共价键C．K易溶于水D．K的重复结构单元中，n【答案】A【解析】该聚合物K的链节为，由此可得其单体可能为和，A正确；在K中含有的作用力除了含有共价键外，两条长键之间是通过氢键结合，B错误；K中不含亲水基团，形成的肽键难溶于水，C错误；根据K的链节可知重复结构单元为，其化学式为C14H10N2O2，则K的重复结构单元中，nN:11．某二次电池充电时的原理如图所示，该过程可实现盐溶液的淡化。下列叙述正确的是A．充电时，a为电源正极B．放电时，Na+向NaTiC．充电时，两电极新增加的物质中：nD．放电时，负极的电极反应为：Bi【答案】A【解析】充电时为电解池，由图示充电时的原理可知，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，Bi电极为阳极，则a为电源正极，A正确；放电时，该装置做原电池，原电池中阳离子向正极移动，Bi为正极，则Na+向Bi/BiOCl电极移动，B错误；充电时，Bi电极上，电极反应式为Bi＋Cl－＋H2O－3e－＝BiOCl＋2H＋，NaTi2(PO4)3电极上，电极反应式为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－＝Na3Ti2(PO4)3，则新增入电极中的物质：n(Na＋)∶n(Cl−)＝3∶1，C错误；放电时，负极电极反应式为Na3Ti2(PO4)3−2e－＝NaTi2(PO4)3＋2Na＋，D12．下列实验方案设计能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A测定小苏打的纯度(杂质不反应)取样溶解、加入足量BaCl2B检验Na2SO3样品是否变质加入盐酸看是否产生气泡C证明酸性H将CO2通入NaClOD制备银氨溶液向AgNO3A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】小苏打的成分为NaHCO3，NaHCO3和BaCl2溶液不反应，A错误；Na2SO3样品变质是被氧气氧化为Na2SO4，Na2SO4和盐酸不反应，Na2SO3和盐酸生成SO2气体，加入盐酸产生气泡只能说明含有Na2SO3，不能检验Na2SO3样品是否变质，B错误；CO2通入NaClO溶液中反应生成NaHCO3和HClO，但是反应无明显现象，C错误；向AgNO313．配合物M的化学式为(NH4)m[PdCln](化学式量为284)，其四方晶胞、z轴、x或y轴投影如图所示(氢原子未画出)，晶胞边长apm＝bpm≠cpm，A点原子的分数坐标为(x，x，0)，阿伏加德罗常数为NA。下列说法错误的是A．M阴离子的空间构型为平面正方形B．距离Pd最近的N原子数为12C．Cl和N最近的距离为0.5-D．M的密度ρ=【答案】B【解析】配合物M的化学式为(NH4)m[PdCln](化学式量为284)，则18m＋106＋35.5n＝284(m、n为整数)，解得m＝2，n＝4，结合其四方晶胞、z轴、x或y轴投影图可知，小黑球在4个面心上，一个晶胞含有个数为4×12＝2，大黑球为8个顶点，一个晶胞含有个数为8×18＝1，即可知道小黑球代表NH4+，大黑球代表PdCl42-，结合题干x或y投影图可知，4个Cl－均位于上、下面上，即M阴离子的空间构型为平面正方形，A正确；Pd位于8个顶点上，而N位于前、后、左、右的面心上，故距离Pd最近的N原子数为8，B错误；Pd位于8个顶点上，而N位于前、后、左、右的面心上，如图，过A点作左底边的垂线垂足为B，过C点作左底边的垂线垂足为D，则AB＝xapm，CD＝0.5apm，BD＝(0.5－x)apm，故在直角三角形CDB中BC2＝CD2＋BD2＝0.52a2＋(0.5－x)2a2，在直角三角形ABC中，AC2＝AB2＋BC2＝x2a2＋0.52a2＋(0.5－x)2a2，故Cl和N最近的距离即AC为0.5-x2a2+x2a2+0.52c2pm，C正确；一个晶胞中含有2个14．已知三种一元弱酸的相对强弱为：HX>HY>HZ，25℃时，在浓度均为0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中，通入HCl气体，随着pOH增大，溶液中的与HA与AA．25℃时，HZ的电离常数KB．25℃时，反应X-+C．pOH=7时溶液中：D．交点M、N处的pH相等且值为3.70【答案】D【解析】25°C时，图像中E点，pOH＝4.02，c(HZ)=c(Z-)，由pH＋pOH＝14可得，pH＝14－4.02＝9.98，KZ=c(H+)×c(Z-)c(HZ)=10-9.98，A错误；反应X-+HY⇌HX+Y-的平衡常数K=Ka(HY)Ka(HX)，由图像可知，C点，pOH＝11.34，c(HX)=c(X-)，pH＝14－11.34＝2.66，Ka(HX)=10-2.66；图像A点，c(HY)=c(Y-)，pOH＝9.26，pH＝14－9.26＝4.74，Ka(HY)=10-4.74，则K=10-4.7410-2.66=10-2.08≠二、解答题15．镍氯电池的正极材料为NiOH2和镀镍钢，负极材料为稀土(RE已知KspCoOH2=6.0×(1)画出基态Ni原子的价电子轨道表示式。(2)沉土时得到的稀土化合物从盐的分类角度属于(填字母)；a.铵盐b.硫酸盐c.复盐d.酸式盐稀土元素Pr通常以＋3价最为稳定，少数会出现＋4价，Pr6O11中＋3和＋4价Pr(3)滤渣中含有MnO2、FeOH3、AlOH3(4)共沉步骤中，当溶液中cNi2+=5.4×10-6 mol/L时，溶液的pH=；此时Co2+沉淀(5)滤液中可回收循环使用的物质是。【答案】(1)(2)abc1∶2(3)3(4)9.0或9不完全(5)NH【解析】废电极中加H2SO4酸浸，过滤，得到浸渣和含金属离子的酸浸液，向酸浸液中加入NH42SO4沉淀稀土元素，过滤，得xRE2SO43·（1）Ni的原子序数为28，其基态Ni原子的价电子的电子排布式为3d84s2（2）根据稀土化合物的化学组成xRE2该物质中有NH4+，属于铵盐，a符合；该物质中有SO42-，属于硫酸盐，b符合；该物质中含稀土金属离子RE3+、NH4+两种阳离子和SO42-一种阴离子，属于复盐，c符合；d.该物质中不存在酸式根离子，不属于酸式盐，d不符合。符合条件的选项为abc；在Pr6O11中，设＋3价Pr为x个，＋4价Pr为y个，列式x+y=6（3）除杂过程中得到的滤渣中含有MnO2、FeOH3、AlOH3，则加入的KMnO4在pH=5的酸性环境中，Fe2+被氧化为（4）根据已知KspCoOH2=6.0×10-15、KspNiOH2=5.4×10-16，当（5）在最后共沉淀操作过程中，除生成NiOH2和CoOH2沉淀外，还有NH416．乙醛是非常重要的化工原料，可以用来制备乙酸、乙酸乙酯等物质。工业上制备乙醛的重要方法之一是乙醇脱氢法(反应a)：C2H(1)定义标准摩尔生成热ΔfHm：在标准压力(100kPa)下，一定温度时，由最稳定单质生成2Cs相关物质的ΔfHmkJmol如下表所示。写出表示物质CHOCHCHΔ000－166－235－242由表中数据可知ΔH1=C(2)维持反应器总压为1.0MPa，投料比x=nC2H5OHnH2O=1或2，只发生反应a，水蒸气不参加反应，乙醇的平衡转化率α随温度的变化曲线如图，x=1时的曲线为；T1∘C(3)已知反应a的熵变ΔS=+115 J/mol⋅K，假设焓变和熵变不随温度而变化，则反应a自发进行的最低温度为K。该反应耗能较大，2023年湖南大学的研究人员利用具有热催化和电催化活性的双功能催化剂，在低温(120℃)和低电压(0.06V)下，将热脱氢反应与电化学氢转移相结合，实现了乙醇制氢和乙醛的高效转化。其装置如图所示。则阳极总的电极方程式为：；试从平衡原理解释该装置为什么能使反应【答案】(1)2Cs+2H2(2)M0.25(3)600C2H5【解析】（1）生成CH3CHOg需要的单质是Cs、H2g、O2g，表示CH3CHOg标准摩尔生成热的热化学方程式为2Cs+2H2g+12O2（2）反应器总压为1.0MPa，投料比x越小，反应体系分压越小，该反应正向气体分子数增多，有利于反应正向进行，乙醇的平衡转化率α增大，故x=1时的曲线为M；T1∘C时，投料比x=nC2H5OHnH2O=2，乙醇的平衡转化率α为50%，设投料乙醇为2xmol，水蒸气为xmol，平衡时生成乙醛（3）由ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发进行，ΔG=+69kJ/mol-T×017．稀土铕化合物MMr已知Ph－表示苯基，其中EuY4实验步骤：①称取0.1808g0.4mmol六水合硝酸铕EuNO33⋅6②称取0.5382g2.4mmolHY(弱酸)于50 ③向B溶液中加入0.6 mL(过量)三乙胺(此步在通风橱内完成)，搅拌混匀，记为溶液④将溶液A逐滴加入溶液C中，边滴加边搅拌，再用6.0 mLX洗涤试管3次并将洗涤液加入到溶液⑤静置30min。将反应后的浅黄色浊液减压抽滤，洗涤、干燥、冷却后称量晶体的质量为0.2750回答下列问题：(1)实验过程中还可能要用到下列哪些仪器。(填字母，下同)(2)溶剂X可能是；EuY4-中Eu的配位数为a．乙醇b．苯c．四氯化碳d．环己烷(3)步骤③中C2H53N会与HY反应，写出相应离子方程式(4)步骤④洗涤试管3次的作用是。(5)滤液中主要含有一种有机盐的化学式为。(6)本实验的产率最接近于。a．20%b．40%c．60%d．80%利用设置M于密封袋中，铺平，用玻璃棒碾压会发出红色的荧光。据此，写出M可能的一种用途。【答案】(1)bde(2)a8(3)C(4)使硝酸铕反应完全，减少损失，增大产率(5)C(6)c可以应用于应急照明、压力传感器等合理答案【解析】（1）称取固体质量精确到0.0001，需要用到电子天平，量取一定体积的溶液，需要用到量筒、胶头滴管，溶解需要用到烧杯、玻璃棒，抽滤还需要用到布氏漏斗。图中需要用到的是胶头滴管、量筒、玻璃棒，故选bde；（2）苯、四氯化碳、环己烷是非极性溶剂，乙醇是极性溶剂，根据反应原理，需要用到极性溶剂，因此溶剂X可能是乙醇，故选a；根据EuY4-的结构图可知，EuY4-中Eu（3）C2H53N中含有氨基，具有碱性，C（4）步骤④洗涤试管3次的作用是使溶液A中硝酸铕反应完全，减少损失，增大产率；（5）溶液A中含有NO3-，滤液中主要含有一种有机盐的化学式为（6）0.1808g0.4mmol六水合硝酸铕完全转化可以得到0.4mmolM，质量为(0.0004×1146)g＝0.4584g，产率约为0.2750g0.458418．吴蕴初是我国近代化工专家，在中国创办了第一个味精厂、氯碱厂、耐酸陶器厂和生产合成氨与硝酸的工厂，为中国化学工业的兴起和发展作出了卓越的贡献。上世纪二十年代吴蕴初研制出味精并畅销全国，打破日本味精在中国的垄断，因此其又被人称为“味精大王”。味精的主要成分为谷氨酸钠，谷氨酸的一种合成路线如下，回答相应问题。已知：。(1)A的化学名称为；A生成B的反应类型为