江西省南昌中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省南昌中学2024-2025学年高二下学期3月月考试题一、单选题1．某基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。下列说法不正确的是A．原子核外有3个电子层 B．价电子数为4C．处于第三周期第ⅥA族 D．属于p区元素【答案】B【解析】基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，该原子核外共有16个电子，是S原子。S原子的原子结构示意图为

，有3个电子层，A正确；S原子的价电子为3s23p4，价电子数为6，B错误；S位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，C正确；D．元素周期表中，第ⅢA族到0族均为p区元素，S在第ⅥA族，属于p区，D正确；故选B。2．下列化学用语或图示不正确的是A．基态碳原子的价电子轨道表示式为B．镁原子最外层电子的电子云图：C．基态Ti原子3p能级能量一定比4s能级的能量低D．NH3的价层电子对互斥模型：【答案】B【解析】基态C原子的价电子排布式为2s22p2，价电子轨道表示式为，A正确；镁原子最外层电子排布式为3s2，电子云图为球形，B错误；根据构造原理，基态Ti原子3p能级能量一定比4s能级的能量低，C正确；NH3的中心原子为N原子，价层电子对为3+5-3×12=4，孤电子对为0，价层电子对互斥模型：，D正确。3．下列化学用语表示正确的是A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：B．NaCl溶液中的水合离子：C．Cl2分子中σ键的形成：D．氯化铵的电子式：【答案】C【解析】与电负性大的原子(N、O、F)形成共价键的H原子，与另一个电负性大的原子之间的作用力形成氢键，邻羟基苯甲醛的分子内氢键：，A错误；Na+带正电荷，与水分子中带负电荷的O之间有作用力，带负电荷的Cl-与带正电荷的H之间有作用力，NaCl溶液中的水合离子为：，B错误；Cl2分子由Cl原子间通过p-pσ键形成Cl2分子，p电子云形状为哑铃型，形成过程为：，C正确；氯化铵是离子化合物，电子式为：，D错误。4．下列说法不正确的是A．F2的共价键类型：p-pσ键B．NaCl晶体中Na+和Cl-的相互作用具有饱和性和方向性C．石墨的熔点比金刚石高，说明石墨C—C键长比金刚石的短，石墨D．O3是由极性键构成的极性分子【答案】B【解析】F2的结构式为F-F，两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成p-pσ键，A正确；NaCl晶体中Na+和Cl-的相互作用是离子键，离子键不具有饱和性和方向性，B错误；石墨和金刚石熔化时要破坏碳碳键，石墨的熔点比金刚石高，说明石墨C—C键长比金刚石的短，石墨C—臭氧分子中存在大π键π34，中心氧原子显正电性，分子中共价键为极性键，分子正、负电中心不重合，所以臭氧为极性键构成的极性分子，故选B。5．下列说法不正确的是A．H-C≡C-H分子中σB．基态Cu原子的价层电子排布式：3C．第一电离能：I1(F)>I1(N)>I1(O)D．H2O的VSEPR模型名称为【答案】D【解析】H-C≡C-H分子中含有3个σ键和2个π键，个数比为3：2，A正确；Cu为29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1，满足3d轨道全充满稳定，B正确；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于O，故第一电离能顺序为：I1(F)>I1(N)>I1(O)，C正确；H2O的中心原子为6．下列对各组物质性质的比较中，正确的是①熔点：Li<Na<K，②导电性：Ag>Cu>Al>Fe，③密度：Na<Mg<Al，④氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，⑤熔、沸点：H2O>H2S>H2Se⑥A．①②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．②③④⑥ D．①②④⑤【答案】C【解析】同主族的金属单质，价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，熔点降低，①错误；常用的金属导体中，导电性顺序为：Ag＞Cu＞Al＞Fe，②正确；Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，③正确；氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸中的羟基极性大于三氯乙酸中的羟基极性，O-H键容易断裂，酸性增强，④正确；H2O分子间存在氢键，熔、沸点最高，H2Se与H2S结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高，则熔、沸点：H2O＞H2Se＞H7．下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是选项实验事实理论解释A元素的第一电离能(I1)：N的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为2p4BCO2CO2分子中氧碳氧原子之间的夹角为C水分子很稳定水分子之间含有大量氢键DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】N的电子排布式为：1s22s22p3，2p能级半充满、较稳定，而O的2p能级为2p4，较易失去一个电子变为半充满，第一电离能N大于O，A正确；CO2的中心原子C的价层电子对为2+4-2×22=2，无孤电子对，分子的构型为直线形，氧碳氧夹角为180°，B错误；水分子很稳定原因是O-H键键能较大，稳定性与氢键无关，C错误；HF的沸点高于HCl的原因是8．高氯酸铵(NH4ClO4)A．N2的电子式为：B．每转移电子数目为1.4NA，可生成标况下4.48LO2C．NH4ClO4D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3【答案】D【解析】N2的电子式为：，A正确；反应转移电子数为14，每转移电子数目为1.4NA，可生成0.2molO2，标况下体积为4.48L，B正确；NH4ClO4中阳离子为NH4+，其中N的价层电子对数为4+5-1-42=4，无孤电子对，阴离子为ClO4-，其中Cl的价层电子对数为4+7+1-2×42=4，无孤电子对，故两者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，C正确；该反应中氯元素化合价降低，Cl2为还原产物，氮元素和氧元素化合价升高，N9．XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2+C6H6=C6H5F+Xe+HF，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molHF中含有的电子数为10NA B．39gC6H6中含有的Π键数为1.5NAC．生成1molC6H5F转移的电子数为2NA D．1molXeF2中Xe的价层电子对数为5NA【答案】B【解析】HF含有电子数为1+9=10个，1molHF分子含有的电子数为10NA，A正确；C6H6为苯，1分子苯含有1个大π键，39gC6H6的物质的量为39g78g/mol=0.5mol，0.5mol苯中含有的π键数为0.5NA，B错误；方程式XeF2+C6H6=C6H5F+Xe+HF中，Xe的化合价由+2价变为0价，生成一分子C6H5F转移2个电子，生成1molC6H5F转移的电子数为2NA，C正确；1分子XeF2中Xe的价层电子对数为2+8-2×12=510．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是A．H2O2B．CO32-和C．的沸点比的沸点高D．H2S和NH3均是极性分子，H【答案】D【解析】C2H2中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但H2OCO32-和SO32-中C、S成键电子对均为3，C无孤电子对，S有一对孤电子对，中心原子C为sp2杂化，中心原子S为sp3杂化，存在分子内氢键，存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，C错误；H2S和NH3均是极性分子，中心原子均采sp3杂化，NH3中有一对孤对电子，而H故选D。11．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是选项实例解释A用He替代H2He的电子构型稳定，不易得失电子B原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的CCO2孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力D不存在稳定的NF5N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，而相比之下氦气是一种惰性气体，不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定、不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，A正确；原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，B正确；CO2中心原子为C，杂化方式为sp，分子构型为直线形，夹角为180°，CH2O中心原子C原子杂化方式为sp2杂化，分子构型为平面三角形，键角为120°左右，CCl4中心原子杂化方式为sp3，键角为109°28′，CO2、CH2O、CCl4中心原子都没有孤电子对，C错误；氮原子价层只有4个原子轨道，12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(A．分子的极性：WZB．同周期第一电离能介于W和Y的元素有一种C．Z2可和Y的简单氢化物反应生成D．Z的电负性大于同族下一周期元素，但单质分子键能小于同族下一周期元素单质，与Z元素原子半径有关【答案】B【解析】Z2是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为N，Y为O，Z是F由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：WZ3<XZ3，A正确；W为B，Y为O，同一周期第一电离能介于B和O的元素有Be和C，B错误；F2和H2O可反应生成故选B。13．科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列有关说法错误的是A．大微滴正电荷微粒是H3OB．小微滴负电荷微粒是OH-C．“充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为D．“充电”总化学方程式为2【答案】D【解析】依据水电离产生H3O+和OH-，结合水微滴电性判断：大微滴正电荷微粒是H3O+，小微滴负电荷微粒是OH-。H3O+中心原子O原子价层电子对数=3+6-1-3×12=4，杂化方式为sp3，A正确；OH-中氢氧属于不同元素，两者之间为极性共价键，B正确；OH-把电子转移给大微滴H3O+，OH-变为羟基-OH，两羟基再结合生成14．一种新型电池中的电解质(结构如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的单电子数是Y原子的三倍。下列说法中正确的是A．简单离子半径：X<YB．X基态原子电子的空间运动状态有5种C．第一电离能：Z>X>YD．该化合物阴离子呈正八面体结构，键角都是90°【答案】B【解析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，根据所给的结构为离子化合物，则Y+为Li+或Na+，X形成一个共价键，应为H或F（X、Y、Z序数依次增大，X不是Cl），Z形成6个共价键，Z原子序数是三种元素中最大的，Z原子的单电子数是Y原子的三倍，Y不论是Li还是Na，单电子数均为1，则Z原子的单电子数为3，故Z应为P，三种元素不同主族，故X应为F，则Y为Na，Z为P。X、Y分别为F、Na，F-和Na+电子结构相同，核内质子数越多，半径越小，故F-＞Na+，A错误；X为F，核外电子排布式为1s22s22p5，电子在5个轨道运动，电子的空间运动状态有5种，B正确；X为F，Y为Na，Z为P，F元素的电负性最大，第一电离能最大，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，即第一电离能：P>Na，故第一电离能：F>P>Na，C错误；该化合物阴离子是PF6-，中心原子P的价层电子对数=6+5+1-62二、填空题15．UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3NH(1)基态氮原子价层电子排布图为。(2)反应所得气体化合物中属于非极性分子的是（填化学式）。(3)某种铀氮化物的结构与NaCl的结构相似。NaCl的玻恩-哈伯循环如图所示。已知：元素的一个基态气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是（填序号）。a．Cl-Cl键的键能为119.6b．Na的第一电离能为603.4c．Cl的第一电子亲和能为348.3(4)依据VSEPR模型推测CO32-的空间结构为。碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为，分子构型为V形的是(5)UO2可用于制备UF4发生反应：2UO2+5NH4a．氢键b．极性键c．离子键d．非极性键【答案】(1)(2)CO2(3)c(4)平面三角形sp3杂化TeO2、H2Te(5)bc【解析】（1）N原子的价电子排布式为2s22p3，其价电子排布图为，故答案为：；（2）正负电荷中心重合的分子为非极性分子，CO2和N2是非极性分子，但是氮气为单质，故答案为：CO2；（3）a．Cl−Cl键的键能为119.6kJ⋅mol−1×2=239.2kJ/mol，故错误；b．Na的第一电离能为495.0kJ⋅mol−1，故错误；c．1mol气态Cl原子得到1mol电子生成Cl-释放能量为348.3kJ,Cl的第一电子亲和能为348.3kJ⋅mol−1，故正确；故选c；（4）CO32-中心原子为C原子，价层电子对数为3+4+2-3×22H2Te的中心原子为Te，价层电子对数为2+6-2×12=4，杂化类型为spH2Te中心原子为Te，价层电子对数为2+6-2×12=4，孤电子对数为2，分子构型为TeO2中心原子为Te，价层电子对数为2+6-2×22=3，孤电子对数为1，分子构型为TeO3中心原子为Te，价层电子对数为3+6-3×22=3，孤电子对数为0，分子构型为平面三角形，分子构型为V形的是H2Te和TeO（5）在2UO2+5NH4HF2150℃2UF4三、解答题16．磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2(1)基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为形。(2)Fe元素位于周期表周期族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+12和-12表示，称为电子的白旋磁量子数，基态(3)基态Mn2+的价电子排布式为，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是。(4)P4S10的分子结构如图所示，其中含有个六元环；gP4S10含有8molσ键。(5)类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(【答案】(1)球(2)第四第Ⅷ+2(或-2)(3)3d5Mn2+的价电子排布为3d5，处于半满状态，电子的能量低，失去1个电子所需消耗的能量高，而Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子后达到半满状态(4)4222(5)异硫氰酸【解析】（1）基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，电子所占据最高能级为2s，电子云轮廓图为球形；（2）Fe为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子的3d轨道有4个成单电子，则价电子自旋磁量子数的代数和为+12×4(和-1（3）Mn为25号元素，基态Mn2+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，而Fe2+的价电子排布式为3d6，所以锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是：Mn2+的价电子排布为3d5，处于半满状态，电子的能量低，失去1个电子所需消耗的能量高，而Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子后达到半满状态（4）从P4S10的分子结构图可以看出，每个P原子与4个S原子形成共价单键，其中含有4个六元环；1个P4S10分子中含有16个σ键，质量为31×4+32×10=444，则222gP4S10含有8molσ键；（5）异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸；17．镁、铜、硼

等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题：(1)铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的区元素，基态Ni2+的价层电子轨道表示式为，与Ni同周期且基态原子未成对电子数相同的有（填元素符号）。(2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg2+是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为。(3)胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子[C(NH2)3]+。下列有关说法中正确的是______。A．胍为非极性分子且难溶于水B．胍分子中最多有4个原子共平面C．1个胍阳离子中有9个σ键D．胍阳离子中N的杂化类型为sp3(4)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下：①乙酰氯分子中∠CCCl(填“＞”“=”或“＜”)120°，判断理由为。②AlCl4-的空间构型为【答案】(1)dsTi、Ge、Se(2)N＞O＞C＞Hsp2(3)C(4)＜双键对单键的排斥作用大于单键对单键的排斥作用正四面体形【解析】（1）铜是29号元素，价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素；基态Ni2+的价电子排布式为3d8，价层电子轨道表示式为；与Ni同周期且基态原子未成对电子数相同的原子，价电子排布式可能为3d24s2、4s24p2、4s24p4，则元素符号为Ti、Ge、Se。（2）“试镁灵”的组成元素为H、C、N、O，其中H只有1个电子层失去电子更加容易，C、N、O为同周期且左右相邻元素，非金属性依次减弱，其中N的2p轨道半充满，其电子的能量低，第一电离能比氧大，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C；分子中N原子形成2个σ键，另有1个孤电子对，杂化类型为sp2。（3）从分子结构可以看出，胍分子结构不对称，为极性分子，但氨基为亲水基，其易溶于水，A错误；胍分子中，含有C=N键，碳原子采取sp2杂化，单键N原子采取sp3杂化，最多与周围的2个原子共面，即，最多有7个原子共平面，B错误；1个胍阳离子[C(NH2)3]+中，含有6个N-Hσ键，3个C-Nσ键，则共含有9个σ键，C正确；胍阳离子具有平面结构，则C、N原子的杂化类型都为sp2，D错误。（4）①乙酰氯分子中，双键C原子发生sp2杂化，但由于该C原子形成1个双键，而双键对单键的排斥作用强于单键与单键的排斥作用，所以∠CCCl＜120°。②AlCl4-的中心Al原子的价层电子对数为4+3+1-4×12=4，发生18．碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_________（填字母）。A．B．C．D．(2)P4①P4S3②每个P4S3(3)CN2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为(4)亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结