辽宁省沈阳市郊联体2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省沈阳市郊联体2025-2026学年高三上学期11月期中试题考试时间：75分钟试卷总分：100分注意事项：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题一、选择题(每小题有1个选项符合题意)1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体B.家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康C.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能D.打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质相同【答案】B【解析】A．碳纤维与金刚石均为碳的同素异形体，而非同分异构体（同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称），A错误；B．水性漆易溶于水，用水稀释，减少有机溶剂挥发，更环保健康，B正确；C．太阳能电池将光能转化为电能，而非化学能→电能，C错误；D．与互为同位素，中子数不同，物理性质（如密度）不同，D错误；故选B。2.下列图示或化学用语正确的是A.的VSEPR模型：B.的键的电子云图形：C.Ga的价层电子排布：D.HClO的电子式：【答案】D【解析】A．SO2的中心S原子的价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，则VSEPR模型为，A错误；B．的键的原子轨道头碰头方式重叠，则Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为，B错误；C．Ga位于第四周期ⅢA族，价层电子排布：，C错误；D．HClO是共价化合物，结构式为H-O-Cl，电子式为，D正确；故选D。3.下列事实能说明非金属性Cl>S的是A.Cl2比S易与H2化合 B.酸性HClO3>H2SO3C.酸性HCl>H2S D.Cl、S的最高正价分别为+7、+6【答案】A【解析】A.单质与氢气越容易化合，对应元素的非金属性越强，Cl2比S易与H2化合，则能说明非金属性Cl>S，A正确；B.酸性HClO4>H2SO4，能说明非金属性Cl>S。酸性HClO3>H2SO3，不能说明非金属性Cl>S，B错误；C.不能根据氢化物的酸性比较元素非金属性的强弱，所以酸性HCl>H2S，不能说明非金属性Cl>S，C错误；D.化合价高，元素的非金属性不一定强，Cl、S的最高正价分别为+7、+6，不能说明非金属性Cl>S，D错误；答案选A。4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol丙烯酸()中含有双键的数目为B.18g、组成的物质中含有的质子数为C.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64gD.常温常压下，92g和的混合气体中含有的原子数为【答案】D【解析】A．丙烯酸（CH2=CHCOOH）每个分子含有一个碳碳双键和一个羧酸中的C=O双键，共2个双键，0.1mol丙烯酸含双键数目为，A错误；B．、的摩尔质量不同（为18g/mol，为20g/mol），18g混合物的总物质的量小于1mol，质子数小于，B错误；C．电解精炼铜时，阳极溶解的金属可能包含比铜活泼的杂质（如Zn、Fe等），转移电子时阳极溶解的质量可能不等于64g，C错误；D．和的最简式均为，92g混合气体中原子总数为=，D正确；故选D。5.在全面推进美丽中国建设中，化学知识发挥着巨大的作用。下列有关说法错误的是A.酸雨对环境有巨大危害，酸雨的pH小于5.6B.汽车尾气中的CO对环境有害，CO属于酸性氧化物C.可以杀死河水中的有害细菌，该过程利用了的强氧化性D.光化学烟雾具有持久性危害，是造成光化学烟雾的物质之一【答案】B【解析】A．酸雨指pH小于5.6的雨水，因正常雨水溶解CO2后pH约为5.6，酸雨酸性更强，A正确；B．CO虽为有害气体，但CO无法与碱直接反应生成盐，属于不成盐氧化物，B错误；C．O3的强氧化性可破坏细菌结构，用于杀菌消毒，C正确；D．NO2参与光化学反应生成光化学烟雾，是其主要成因之一，D正确；故选B。6.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.溶液中加入稀硫酸：B.向溶液中通入：C.0.1mol·L-1溶液中加入过量浓氨水：D.的检验：【答案】D【解析】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫和二氧化硫，而非硫酸根，正确反应为，A错误；B．通入溶液无法反应，故没有沉淀生成，B错误；C．过量浓氨水会使溶解生成，正确反应为，C错误；D．与在存在下生成蓝色沉淀，符合实际检验反应，D正确；故选D。7.下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是A．防止水库的钢闸门腐蚀B．蒸发结晶NaClC．用石墨作电极制NaClOD．制备纯净的NH3A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．锌比铁活泼，铁做正极被保护，符合牺牲阳极法保护铁，A正确；B．蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，而不是在坩埚中进行，B错误；C．已知电解饱和食盐水阳极上产生Cl2、阴极上产生NaOH和H2，故制备少量的NaClO，通过电解饱和食盐水，需要在下面电极产生氯气，下面石墨应为阳极，C错误；D．NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，但由于氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，这样的装置得不到NH3，D错误；故答案为：A。8.检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中不正确的是A.工作过程中电极Ⅰ的电势低于电极ⅡB.电解质溶液中的向电极Ⅱ移动C.工作一段时间后硫酸的浓度几乎不变D.电极Ⅱ上发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O【答案】B【解析】根据装置图可知：在电极Ⅰ上CO被氧化为CO2，因此电极Ⅰ为负极；在电极Ⅱ上O2得到电子被还原为H2O，因此电极Ⅱ为正极，然后结合原电池反应原理分析解答。A．电极Ⅰ为CO发生氧化反应产生CO2，电极Ⅰ为原电池的负极，电极Ⅱ为O2发生得到电子的还原反应，故电极Ⅱ为正极，在原电池中负极电势低于正极，A正确；B．在电解质溶液中阴离子会向正电荷较多的负极移动，H+会向负电荷较多的正极电极Ⅱ方向移动，即向电极Ⅰ方向定向移动，B错误；C．负极的电极反应式为：CO-2e-+H2O=CO2+2H+；正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，总反应为2CO+O2=2CO2，可见：负极生成的H+与正极消耗的H+相等，H+浓度不变，故硫酸浓度几乎不变，C正确；D．在正极电极Ⅱ上O2得电子，在酸性条件下被还原生成H2O，正极的反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，D正确；故合理选项是B。9.下列说法正确的是A.由图1可得，1mol和1mol完全反应放出的能量为180kJB.图2可表示与的反应的热量变化C.利用图3的装置可以测定中和反应的反应热D.由图4可以写出的热化学方程式：kJ·mol-1【答案】B【解析】A．图1中N2和O2反应生成NO，断键吸收能量为946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，成键放出能量为2×632kJ/mol=1264kJ/mol，ΔH=(1444-1264)kJ/mol=+180kJ/mol，为吸热反应，A错误；B．图2显示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，与的反应是吸热反应，B正确；C．测定中和热需环形玻璃搅拌棒使反应充分，图3装置缺少玻璃搅拌棒，C错误；D．热化学方程式必须标注各物质聚集状态，D错误；故选B。10.下列描述中，正确的是A.由kJ·mol-1，可知乙醇的标准燃烧热为-1366.8kJ·mol-1B.已知：C(金刚石,s)(石墨,s)，则金刚石比石墨稳定C.已知：kJ·mol-1，kJ·mol-1，则D.kJ·mol-1，故1mol与1mol完全反应，放出的热量一定为57.3kJ【答案】C【解析】A．标准燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，因此ΔH不代表标准燃烧热，A错误；B．ΔH<0说明反应放热，金刚石转化为石墨释放能量，石墨的能量低于金刚石，故石墨更稳定，B错误；C．S(g)比S(s)能量高，燃烧释放的热量更多，因此Q1>Q2，C正确；D．NH3·H2O为弱碱，电离吸热，故1mol

与1mol

完全反应，放出的热量小于57.3kJ，D错误；故选C。11.X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是A.Y的基态原子1S电子云比2S电子云更弥散B.Y、Z与X形成的简单化合物的键角：Z>YC.Q与Z形成的化合物离子键百分数高于50%D.Y、Z、M元素的第一电离能大小：M>Z>Y【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，且根据题意可知，Y位于第二周期，则Y为C元素；X、M不在同一周期且核外单电子数相同，则X为H元素、M为F元素、Z为N或O元素；则Q位于第三周期，Q是同周期中常见离子半径最小的元素，Q为Al元素。A．1s电子云更靠近原子核，弥散度低于2s，A错误；B．Y、Z与X形成的简单化合物为CH4、NH3（或H2O），它们的VSEPR模型均为正四面体形，但CH4不含孤电子对，键角为109°28′，NH3和H2O均含有孤电子对，键角小于109°28′，即NH3（或H2O）的键角小于CH4，B错误；C．若Z为O，Al2O3为离子化合物，离子键百分数高于50%；若Z为N，AlN为共价化合物，离子键百分数低于50%，C错误；D．第一电离能顺序为F＞N＞O＞C，无论Z为N或O，第一电离能均满足M＞Z＞Y，D正确；故答案选D。12.硼氢化钠是一种常用的还原剂，其部分晶体结构如图所示。(设为阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是A.图示结构是一个晶胞 B.该晶体中的配位数为6C.为正四面体结构 D.硼氢化钠晶体的密度为【答案】B【解析】A．晶胞是晶体的最小的重复单元，可知图示结构是一个晶胞，故A正确；B．观察图示正中心的，距离最近的有8个，该晶体中的配位数为8，那么的配位数也为8，B错误；C．由VSEPR理论知中B原子的价层电子对为4对，B原子采取等性杂化，则为正四面体结构，故C正确；D．一个晶胞中：个数，个数，为阿伏加德罗常数的值，，则硼氢化钠晶体的密度，故D正确；选B。13.钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH时放出62.4kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是A.该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g)ΔH＝－31.2kJ·mol－1B.图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2OC.反应的活化能为62.4kJ·mol－1D.图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂【答案】D【解析】A．根据题意，生成92g(2mol)液态HCOOH时放出62.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为，A错误；B．图示中参与循环的物质有催化剂和水，CO2和H2是反应物，B错误；C．62.4kJ的热量是生成92g液态HCOOH时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能，C错误；D．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，D正确；故答案选D。14.在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下：下列说法错误的是A.滤渣的主要成分为、CB.“酸浸”时主反应为：C.-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和D.“沉钯”时被还原为并形成沉淀【答案】D【解析】在催化剂中加入盐酸和过氧化氢混合溶液，将钯转化、，氧化铝转化为可溶性金属氯化物，SiO2不反应，过滤得到滤渣，则滤渣中含有：SiO2和C；滤液中含有、；SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，加入氯化铵和过氧化氢将转化为(NH4)2PdCl6沉淀，将(NH4)2PdCl6与发生氧化还原反应制得钯。A．由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2、C，A项正确；B．“酸浸”时，主要发生的反应为：Pd+2H++H2O2+4Cl-=+2H2O，B项正确；C．由分析可知，SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，C项正确；D．“沉钯”时，被氧化为并形成(NH4)2PdCl6沉淀，D项错误；故选：D。15.华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是A.电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2OB.若有2molH＋穿过质子交换膜，则理论上有44gCO2被转化C.选择Ni8­TET催化剂催化，会比Ni­TPP消耗更多电能D.若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接【答案】C【解析】A．根据甲图可得，A电极为阴极，电极反应式为2CO2+4e-+4H+=2CO＋2H2O，B电极为阳极，电极反应式为CH3OH+H2O-4e-═HCOOH+4H+，故电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O，A正确；B．根据阴极电极反应式2CO2+4e-+4H+=2CO＋2H2O，若有2molH＋穿过质子交换膜，则理论上有1molCO2被转化，质量为44g，B正确；C．催化剂不能改变反应的焓变，选择Ni8­TET催化剂催化，和选用Ni­TPP消耗的电能相同，C错误；D．B极为电解池阳极，电解时连接电源正极，若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接，D正确；故选C。第Ⅱ卷非选择题16.能源对我国的发展起到至关重要的作用，回答以下问题。（1）发射“嫦娥”五号的火箭第一、二级发动机，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①kJ·mol-1②kJ·mol-1写出气态肼的电子式：___________，并写出气态肼和反应的热化学反应方程式：___________。（2）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。该电池工作时，c口通入的物质是___________，该电池负极的电极反应式为___________。（3）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，放电电池反应式为。①放电时，b极发生的电极反应式为___________。②充电时，a极接外电源的___________极。③充电时若转移0.02mol电子，理论上a电极将减轻___________g。【答案】（1）①.②.kJ·mol-1（2）①.(或空气)②.（3）①②.正③.0.14【解析】（1）肼是共价化合物，电子式为，由盖斯定律可知，②×2-①可得气态肼和反应的热化学反应方程式：=kJ·mol-1。（2）由氢离子移动方向可知，右侧电极为正极，左侧电极为负极；二甲醚[CH3OCH3(g)]酸性燃料电池中通入二甲醚的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故该电池工作时，c口通入的物质是O2(或空气)；在酸性电解质溶液中，二甲醚燃料电池中通入燃料即二甲醚的一极为负极，发生氧化反应生成二氧化碳，根据得失电子守恒和电荷守恒配平故该电池负极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。（3）①电池总反应式为，放电时石墨中的Li失去电子生成Li+，b极为负极，b极发生的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6②电池总反应式为，放电时得到电子生成，a极为正极，充电时a极接外电源的正极；③充电时，a电极为阳极，LiCoO2发生Li+脱嵌变为Li1-xCoO2，若转移0.02

mol电子，0.02molLi+脱嵌，a电极将减轻0.02mol×7g/mol=0.14

g。17.金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示：回答下列问题。（1）“滤液A”中主要溶质的化学式为________。（2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：_______。（3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是______。（4）①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的苯取率为_______。②反萃取获得，溶液的实验操作是______。（5）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_________。（6）镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。A.图a中，电负性B.图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键C.图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞D.氧化镍中、的配位数都是6【答案】（1）或（2）（3）（4）①.80%②.在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液（5）（6）BC【解析】废镍渣(含、NiO、FeO、)，粉碎后加入NaOH溶液碱浸，则废镍渣中的和NaOH反应，反应的离子方程式为+2OH-=2+H2O；通过过滤分离，剩下的物质经过焙烧加入，金属变成硫酸盐，、NiO、FeO与反应生成的盐为NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4，同时有氨气生成；95℃热水溶解，Fe3+水解为Fe(OH)3；经过萃取将Fe2+、Ni2+分离，得到含Ni2+的有机层，最后得到NiSO4；（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为，“滤液A”中主要溶质为(或)；（2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，则NiO与反应的化学方程式为；（3）烧渣中含有、、，95℃热水“溶解”，水解为，则过滤所得“滤渣”的化学式为；（4）①一定条件下，萃取平衡时，被苯取的即形成的的物质的量是残留在溶液中的4倍，则的萃取率为。②在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液，得到溶液；（5）“反萃取”得到的溶液在碱性条件下可被NaClO氧化生成，该反应的离子方程式为；（6）A.元素非金属性越强电负性越强，故图a中，电负性，选项A正确；B.氢键不是化学键，选项B错误；C.各顶点不相同，所以不是晶胞，选项C错误；D.氧化镍中、均在顶点且各占一半，它们的配位数都是6，选项D正确；答案选BC。18.电池在人类生产、生活中具有十分重要作用，工业上采用、、LiCl和苯胺()等作为原料制备锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂()，采用单晶硅和铜、锗、镓、硒等的化合物作为太阳能电池的制备原料。（1）基态铜原子的价层轨道表示式是___________。（2）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示碳元素的曲线是___________(填字母)。（3）苯胺中N原子的杂化方式为___________，分子中σ键与π键的数目比为___________。（4）自然界中含硼元素的钠盐存在于天然矿藏中，其化学式为，它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如下图所示，则该晶体中不存在的作用力是___________(填字母)。A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键（5）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，该物质的化学式是___________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，如图中各原子坐标参数A为，则D原子的坐标参数为___________。【答案】（1）（2）a（3）①.②.14:1（4）C（5）①.CuCl②.【解析】（1）Cu是29号元素，核外含有29个电子，基态铜原子价层电子排布式为3d104s1，价层轨道表示式是。（2）结合图象分析，碳、硅、磷三种元素中，硅元素的第一电离能最小，则曲线c代表硅；碳、磷原子的价电子排布式分别为2s22p2、3s23p3，显然碳原子失去2p轨道的2个电子较易，失去2s轨道的2个电子较难，故碳元素的第一、二级电离能明显小于第三、四级电离能；磷原子失去3p轨道的3个电子相对较易，失去3s轨道的2个电子较难，故磷元素的第四级电离能明显大于第一、二、三级电离能，图中曲线a代表碳，曲线b代表磷。（3）苯胺中N原子形成3个σ键、有1个孤电子对，杂化方式为sp3杂化；苯胺分子含有1个大π键，14个σ键(5个C-H键、6个C-C键、1个C-N键、2个N-H键)，则σ键和π键的数目比为14：1。（4）根据题中的结构可知，Na+和酸根离子之间存在离子键，非金属原子之间存在共价键，水分子间存在范德华力，水分子之间存在氢键，该晶体内不存在金属键，故答案为：C。（5）该晶胞中，含有铜原子个数4，氯原子个数为8×+6×=4，由于是离子晶体，则该晶胞中Cu、Cl最简个数比为1∶1，故该物质的化学式为CuCl；由题可知，若晶胞的棱长为1，经计算，D原子到x-y平面的距离为，到