江苏省常州市2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省常州市2025-2026学年高一上学期期中联考一、单选题1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B．ClO2C．我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素D．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性【答案】B2．化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是A．NaCl溶液中的水合氯离子：B．18OC．水溶液中NaHCO3的电离方程式：D．3H【答案】D3．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．用图1装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体B．用图2装置制备氢氧化铁胶体C．用图3装置进行萃取操作时，振荡、放气D．用图4装置验证HClO分解产物有HCl和O【答案】C4．设NAA．将含有0.1molFeCl3B．实验室用10mL12mol/C．氯气和0.2mol的Fe充分反应，转移电子的数目为D．28g的CO和N2【答案】D5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．CaClB．KClOC．CaD．SiO【答案】B6．下列物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物电解质AHClNaOHCaCOCaOBaSODHNO纯碱NaHCONaFeOHCNaHSOCuCaFNaNaClDCHNaKClAlHClA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A7．数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、Cl-传感器、O2A．由图乙可推知新制的氯水中Cl2在强光照射下逐渐被氧化为B．由图甲可推知取50s和100s时的氯水分别加入C．由图乙可推知cCl-增大的主要原因是HClOD．由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率【答案】D8．粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是A．只有操作Ⅰ、Ⅱ用到玻璃棒B．若试剂1是NaOH溶液，则试剂3为Na2C．白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙D．工业上可以用精盐生产烧碱、氯气、氧气【答案】B9．下列说法正确的是A．常温常压下，16gCH4B．室温下18gH2C．同温同压下，SO2和O2D．标准状况下22.4LCO和H2【答案】D10．下列除去杂质的方法错误的是待提纯的物质杂质试剂主要操作AIKI、H乙醇萃取BHH浓硫酸洗气CKNONaClH降温结晶D乙醇水CaO蒸馏A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A11．已知1-18号非稀有气体元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X元素原子核内无中子，Y最外层电子数目是其内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，下列说法正确的是A．X的阴离子在K电子层有0个电子B．加热未打磨的片状Z单质，观察到片状Z单质直接融化滴落C．Y的一种同位素可以应用于考古D．XW工业制备方法是X单质、W单质在光照下反应【答案】C12．Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为A．mn+16(x-2+8) BC．mn(x-2+8) D【答案】B13．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是A．由现象1得出化合物X含有O元素B．固体混合物Y的成分是Cu和含钠物质C．X的化学式NaD．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂【答案】C二、填空题14．回答下列问题。Ⅰ、物质的分类及转化①H3PO2(次磷酸)、②NO2、③MgCl2溶液、④磷化氢PH3、⑤固体CaOH(1)②能被NaOH吸收生成NaNO3和NaNO2，从物质分类的角度看，②属于(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“不成盐氧化物(2)以上物质属于非电解质的有。(3)制备⑧的化学方程式。(4)工业上用白磷为原料可以制备④PH3(P为-3价)。反应的方程式如下，请画出该反应的双线桥PⅡ、微观结构的认识(5)请写出质子数为7、中子数为8的氮原子的微粒符号：；画出钠离子的结构示意图。(6)21.6gR2O5中氧原子的数目为6.02×1023(7)K2SO4和Fe2SO43的混合溶液，已知其中Fe3+物质的量浓度为0.3mol(8)等质量的16O2和【答案】(1)不成盐氧化物(2)②④(3)FeCl3+3H2OΔFe(OH)3胶体(4)(5)715N(6)14(7)0.5mol/L(8)9：1015．某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：(1)此“消毒液”溶质的物质的量浓度约为molL(计算结果保留一位小数)(2)同学们根据该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制470mL含NaClO质量分数为24%①计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为g。②配制溶液需要使用烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器为。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)。①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线(4)甲同学向5mL该消毒液中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，暴露在空气中，酚酞颜色逐渐褪去，褪色原因是(请用方程式和文字解释)。(5)某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”10.00mL于锥形瓶中，加入15.00mLH2O稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。再逐滴加入1.00mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3【答案】(1)3.8(2)141.6500mL容量瓶、胶头滴管(3)②④⑤(4)次氯酸钠溶液暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成有漂白性的HClO，漂白褪色，方程式为NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO(5)由题给方程式可得到关系式：ClO-~I2~2S2O16．氯气及其化合物是生活中常见的消毒剂。Ⅰ、实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气。(1)发生装置应选上图(填标号)，发生的化学反应方程式为。(2)请设计方案验证氯气已经收集满：。。(3)可以用氯气制备漂白粉。检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的(填名称)。Ⅱ、ClO2i．ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2Oii．2iii．ClO2浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClOiv．当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2⋅3H2O；当温度在38~60℃时，析出过氧化氢法制备NaClO2(4)装置B的作用是。(5)制备NaClO2固体时，装置C中发生反应：2ClO2+H②装置A的空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，其原因为【答案】(1)cMnO2+4HCl(浓)=ΔMnCl2+2H2O+Cl2(2)将湿润的淀粉‐KI试纸置于集气瓶口，若迅速变蓝，则说明氯气已经集满将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若先变红后褪色，则说明氯气已经集满(3)氢氧化钙(4)作安全瓶防倒吸(5)减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度，利于NaClO2固体析出空气流速过快ClO217．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO已知：转化后的化学反应方程式为2CuNH(1)酸浸过程，得到的滤渣为。(2)沉铁过程，得到的氢氧化铁洗涤之后重复利用。洗涤沉淀的方法是。(洗涤剂：蒸馏水)(3)“转化”后检验Cu是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，(填写实验操作与现象)，则证明洗涤干净。(4)可以利用得到的氢氧化铁制备FeSO4已知：FeSO4⋅7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化；FeSO4⋅7H2O加热至系列操作之后，得到