江苏省南京市名校联合体2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省南京市名校联合体2025-2026学年高一上学期11月期中考试一、单选题1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A．Na2B．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体C．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇(CH3OH，其中碳元素化合价为-2价)，该过程中COD．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性【答案】A2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．化合物：干冰、石灰石 B．混合物：盐酸、矿泉水C．酸性氧化物：CO、CO2 D．电解质：硫酸、液氯【答案】B3．现有一种制备氯气方法：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列表达不正确的是A．氯离子的结构示意图：B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClOC．常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥钢瓶中D．双线桥可表示为【答案】D4．下列说法正确的是A．将足量的Na2O2加到酚酞溶液中，最终溶液为红色B．可用pH试纸测氯水的pH值C．相同条件下Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度，Na2CO3更大D．相同质量Na2CO3和NaHCO3两种固体中分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同【答案】C5．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1进行钾的焰色试验 B．图2空气加热Na制备NaC．图3验证Na和水反应是否为放热反应 D．图4制备氢氧化铁胶体【答案】C6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明溶液中：KB．碱性溶液中：NaC．含有大量CuCl2的溶液中：D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca【答案】B7．新制的氯水和久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色不同 B．漂白能力相同C．pH不同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】B阅读下列材料，完成下面小题。侯德榜制碱法将制碱技术发展到一个新的水平，主要流程如图所示(部分物质已略去)。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。8．下列说法正确的是A．操作1的名称为蒸发B．沉淀池中先通入CO2，再通入NH3C．物质X可循环利用，其化学式为CO2D．沉淀池中的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯B．HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌C．Na2CO3显碱性，可用作治疗胃酸过多D．过氧化钠呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂10．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3与稀盐酸发生反应：CO32-+2H+=H2O+COB．向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液：Ca2++2OH−+2HCO3-=CaCO3↓+CO3C．氯气和水的反应：Cl2+H2O⇌2H+＋Cl-+ClO-D．实验室制取氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl-≜Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O【答案】8．C9．B10．D11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．NaB．NaCl(aq)→电解C．ClD．Ca【答案】B12．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2A．反应物中氧化剂是Fe3+ B．Cl-是氧化产物C．氧化性：ClO->FeO42- D．反应中消耗3个ClO-，转移【答案】C13．在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→Cl-；ClO3-→Cl-。如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的KIA．Fe3＋ B．MnO4- C．Cl2 D【答案】A14．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液向等浓度等体积的盐酸中分别逐滴滴加等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察产生气泡的快慢B除去Cl2中的HCl气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶C除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量铁粉并过滤D除去NaCl固体中的NaHCO3加热A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C15．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2](氮元素化合价为-3价)反应制备N2H4·H2O(已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4⋅H下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的个数之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为C．步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中【答案】D16．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2A．过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1:2B．过程乙发生反应的离子方程式为：4C．脱硫过程中发生的总反应为：2D．脱硫过程需不断添加Fe2【答案】D二、填空题17．Ⅰ.分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：(1)Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为(2)已知MgO不能与碱反应。它与稀H2SO4反应的离子方程式为；由此可推断MgO为(填“酸性”或“(3)NaH2PO2属于(选填“正盐”或“Ⅱ.过氧化钙(CaO2)(4)取适量过氧化钙放入试管中加适量水，写出该反应的化学方程式：。(5)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案理由是【答案】(1)Ba(OH)(2)MgO+2H+=M(3)正盐(4)2(5)因为稀盐酸(或稀盐酸中的水)能和过氧化钙反应生成氧气，无法判断供氧剂是否变质18．我国有丰富的芒硝矿(Na2SO4·10H2O)，以Na2SO4和CO2为原料制备Na2CO3既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。(已知碳酸氢铵36℃以上分解为二氧化碳、氨和水，60℃可分解完。)回答下列问题：(1)反应Ⅰ生成NH4HCO3的离子方程式为。(2)①反应Ⅱ的化学方程式为；②其他条件不变，反应Ⅱ需控制温度为30~40℃，温度过高对反应Ⅱ产率的影响如图所示，原因可能是。(3)溶液中可获得(NH4)2SO4副产品，补充完整从溶液中获得(NH4)2SO4固体实验方案：向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，，过滤，用蒸馏水洗涤2~3次，干燥得(NH4)2SO4固体。(部分物质的溶解度如图所示)。(4)数字实验能更清晰地呈现实验现象。为认识碳酸钠和碳酸氢钠性质做如下实验：①分别取20mL等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用分液漏斗缓慢滴加稀盐酸，用压强传感器测定容器中的压强变化如图所示。图中曲线(填“A”或“B”)代表碳酸钠。②现取5mgNaHCO3做热分解实验，其热重曲线(TG)和失重速率曲线(DTG)如图所示(图a为热重曲线，图b为失重速率曲线)。由图像可知，NaHCO3受热易分解，在℃分解速率最大。热重曲线纵坐标的值最终趋向于mg。(保留三位有效数字)。【答案】(1)NH3·H2O+CO2=NH4+(2)Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4温度过高，NaHCO3和NH4HCO3受热易分解，使产率降低(3)蒸发浓缩，降温至40℃结晶(4)B1403.1519．氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。(1)a中盛放浓盐酸的仪器名称是。(2)d中化学反应的离子方程式是。(3)装置e的作用是。(4)该工艺制得KClO3中往往会含有杂质KCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，。(已知：AgClO3易溶于水)Ⅱ、探究“84”消毒液的性质。(5)将注射器中洁厕灵注入试管中如图1，可观察到试管内湿润的蓝色石蕊试纸，该实验装置优点有现象明显和等(任答一条)。(6)探究光照、温度等因素对“84”消毒液漂白性的影响测定结果如图所示。已知：ORP可表示水溶液中物质的氧化性。ORP值越大，氧化性越强，“84”消毒液的漂白性越好。①依据上左图，在空气中光照时间越长，消毒液漂白性越弱，可能原因是(用化学方程式解释)。②依据上图可知，家用“84”消毒液需储存条件为：密封、。Ⅲ、用NaClO溶液吸收废气中NO，可提高废气中NO的去除率。其他条件相同，NO的去除效率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图所示。已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2、ClO-和HClO，其含量与pH的关系如图c所示。HClO的氧化性大于ClO-。(7)在酸性的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-，其离子方程式为(8)当NaClO溶液初始pH>6，NO去除率下降的原因可能是。(9)当温度高于25℃，NO去除率下降的