江苏省无锡市惠山区锡山高级中学锡西分校2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省无锡市惠山区锡山高级中学锡西分校2024-2025学年高二下学期3月阶段测试一、单选题1．下列关于工业合成氨的叙述正确的是A．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡无影响C．将NH3液化分离以及N2、D．为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度2．反应CaCO3A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行3．微粒观和平衡观是认识化学的两个重要观念。引入下列微粒对水的电离平衡无影响的是A．Cl- B．S2- C．Al3+4．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是A．温度升高，水的电离平衡正向移动，cHB．室温下，pH=4的盐酸溶液中，cC．由水电离出的c水D．向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)5．已知：Na2CO3A．电离方程式：H2CO3C．电离常数：K(HF)>Ka16．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是A．滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液D．装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗7．在常温下，下列各组溶液中的cH+一定等于①pH=2和pH②0.05mol⋅L③将pH=5的CH3COOH④pH=1的H2SO4与A．①② B．②③ C．①③ D．②④8．下列有关电解质溶液的说法不正确的是A．向Na2CO3溶液中通入NH3，c(Na+B．将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c(K+C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na+D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，c(CH39．根据相应的图像，下列说法正确的是A．图甲对应的反应为Xg+YB．图乙表示某浓度Na2CO3溶液的pH随温度的变化，则C．图丙表示一定温度下，向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化，则图中a、b、c三点CH3COOHD．图丁表示向20mL0.1mol/LHClO溶液中逐滴加入10．25℃时，KaCH3A．25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)B．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，水的电离程度变小C．25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D．将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大11．已知：室温下0.2mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是A．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(HB．c(NH4+)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(ClC．c(NH4+)＋c(NH3·H2D．c(NH4+)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H12．碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：下列说法正确的是A．0.5mol⋅B．0.5mol⋅C．滤液中存在：cD．0.5mol⋅13．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是选项探究方案实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量证明Na2B用pH试纸测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小比较HClO与HF的酸性强弱C将MgCl2制备无水MgCl2D用不同浓度、等体积的H2O2探究浓度对反应速率的影响A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D14．常温下，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和往溶液中滴加NaOH后溶液pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是A．HB的酸性比HA弱B．从图中数据可知KC．用NaOH滴定HA时使用甲基橙作为指示剂D．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于10-715．CH4还原CO2是实现“双碳Ⅰ：CHⅡ：CO常压下CH4和CO2按物质的量之比1:3投料，某一时段内CH4A．反应Ⅱ的平衡常数K=B．提高CO2C．温度高于700℃，含氢产物中H2D．1000℃时的混合体系中CO的体积百分含量约为46.7%二、填空题16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)反应N2O4g⇌2NO2①A、C两点的反应速率：AC(填“>”、“<”或“=”)。②A、C两点N2O4的转化率：AC(填“>”、“<”③由状态B到状态A可以采取的措施是。(2)4NH3g+5OA． B．C． D．(3)一定温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：N2①其平衡常数K与温度T的关系如表所示，试判断K1K2(填“>”、“<”或T/K298398498平衡常数K4.1×KK②若在1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2发生反应N2g+3H217．现有下列物质：①NH4Cl溶液②NH42FeSO42溶液③三甲胺NCH33

④氨水⑤Fe2(1)⑧能够在①中溶解的原因是(用离子方程式表示)。(2)实验室用⑤配制相应溶液时，一般需要加入(填物质名称)，目的是。(3)若①④⑥的浓度相等，将④和⑥等体积混合后所得溶液的pH与①相比，前者(填“大于”、“小于”或“等于”)后者。(4)浓度均为0.1mol⋅L-1的①②④⑦中，cNH4+(5)③是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol⋅L-1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol⋅L-1的⑥，溶液中lgc则常温下，MOH的电离平衡常数Kb=；b点对应的溶液中各离子浓度从大到小的顺序为；从a点到d点，水的电离程度(填标号A．一直增大B．一直减小C．先增大后减小D．先减小后增大E.一直不变18．化学上把外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH=4.76。(1)写出CH3COONa水解的离子方程式：。(2)改变下列条件，能使CH3COOH稀溶液中cCH3COOHcHA．升温 B．加入NaOH固体C．稀释 D．加入CH3COONa固体(3)该缓冲溶液中CH3COO-和Na+的浓度关系为cCH3COO-cNa+((4)实验室用“间接碘量法”测定CuCl2晶体中CuCl2的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，接着用0.1000mol/LNa2S2O