（青桐鸣联考）河南新乡等地2025-2026学年下学期高二期末考试化学+答案

秘密★启用前

普通高中2025—2026学年(下)高二年级期末考试

化学(A卷)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C—12

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.下列材料中属于金属材料的是

A.用于制作医药领域新材料的壳聚糖

B.用于制造柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜

C.用于嫦娥5号上升器舱体结构的碳纤维复合材料

D.用于制造深海潜水器耐压壳体的钛合金

2.下列化学用语或图示表达错误的是

A.H₂O的VSEPR模型：

B.基态Be原子的价层电子排布式：2s²2p²

C.乙酸乙酯(中键长：①<②

D.四氨合铜离子的球棍模型：

3.生物大分子是生命活动的物质基础，其结构与性质息息相关。下列关于生物大分子的

说法错误的是

A.淀粉和纤维素不互为同分异构体

B.天然蛋白质水解生成的氨基酸主要为α-氨基酸，它们均含有手性碳原子

C.蛋白质在CuSO溶液中会发生变性，该过程不可逆

D.核酸的单体核苷酸均由磷酸、戊糖和碱基通过缩合反应脱水形成

化学试题(A卷)第1页(共8页)

4.对于下列过程中发生的化学反应，相应反应式正确的是

A.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-3e⁻——Fe³+

B.制备酚醛树脂：

C.向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热：

D.向苯酚钠溶液中通入(

5.鲜草醛常用于香水配制，其结构简式如图。下列关于鲜草醛的说法错误的是

A.鲜草醛的分子式为C₁₄H₂₄O

B.1mol该物质最多可与2molH₂加成

C.利用酸性高锰酸钾溶液可检测鲜草醛中的碳碳双键

D.鲜草醛的同分异构体不可能为芳香醇

6.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

木棍盐桥

线

明矾

晶体乙醇

和水

饱和明矾溶液

(比室温略高3-5℃)

B.实验室利用蒸馏法分离C.将化学能转化为D.趁热过滤除去粗苯

A.制取明矾晶体

乙醇和水电能甲酸中的泥沙

7.有机化合物X在一定条件下发生如下反应生成Y。下列说法正确的是

A.1molX分别与足量Na和NaHCO₃反应产生气体的物质的量之比为1:1

的B.X能发生消去反应

C.转化过程中X分子中的π键全部断裂

D.Y的环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)

8.实验室制备醋酸正丁酯的反应原理为

CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O.制备流程如图甲，其中步骤①的反应装置如图乙：

化学试题(A卷)第2页(共8页)

Na₂CO₃无水

水溶液水醋酸

有机层硫酸镁蒸馏

洗涤洗涿洗涨干燥、⑥正丁酯

正丁醇、冰醋酸

与分水过滤

浓硫酸的混合液回流②③④

①水层⑤

甲

下列说法错误的是

A.步骤①中，使用分水器不断分离出水，可以促使酯化反应平衡正向移动，提高产率

B步骤②~④中，洗涤静置分层后，将下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

C.步骤③中，用Na₂CO₃溶液洗涤时，应盖紧分液漏斗的塞子振荡，并不断打开活塞放气

D.步骤⑥中，若加热一段时间后发现未加沸石，应立即补加沸石，以防暴沸

9.金刚石与富勒烯C₆。是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。下列说法正确的是

金刚石晶体结构Co晶胞

A.金刚石中碳原子之间通过2p轨道重叠形成σ键

B.12g金刚石中含4molo键

C.熔点：金刚石<富勒烯

D.C₆0晶体中，每个C₆0分子周围有12个紧邻且距离相等的C₆。分子

10.根据下列实验操作和现象，所得实验结论正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将苯、液溴、铁粉混合后反应产生的气体通入苯与液溴在Fe催化

A生成淡黄色沉淀

AgNO₃溶液中下发生取代反应

该有机化合物为醛

B向某有机化合物中加入新制Cu(OH)₂,加热产生砖红色沉淀

类物质

在两支干燥的试管中各加入2mL乙醚，再分别

苯酚与金属钠反羟基的活泼性：苯

C加人相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，

应较剧烈酚>乙醇

各加入相同大小的金属钠块

取5mL乙醇于烧瓶中，再加入15mL浓硫酸及

D沸石，迅速升温至170℃,将产生的气体通入溴溴水褪色产物中有乙烯生成

水中

化学试题(A卷)第3页(共8页)

11.烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其反应机理如图。下列说法错误的是

…

A.乙的化学名称为反-2-丁烯

装

B.反应中甲能降低该反应的活化能和焓变

C.若Os原子的价电子数为8,可推测OsO₃的空间结构为三角锥形

D.有机化合物戊转化为己的反应类型为还原反应

12.下列有关物质的描述错误的是…

选项ABCD

…

物质

由两个硅氧四

四氟硼酸盐离子液体苯酚具有弱酸性

面体形成的简GaN晶体的立方晶胞

单阴离子…

若酚羟基的对位若A点原子的分数坐标为

该物质离子体积较

该阴离子的化氢原子被硝基取,则B点原子的

描述大，离子间作用力

学式为Si₂O-代，取代后酸性…

较弱

将减弱分数坐标为

13.某科研团队利用点击化学原理，以单体M和单体X为原料，合成了一种具有优异自修

订

复性能的聚三唑类高分子Y,其合成路线如下：

线

下列说法错误的是

A.单体M中所有碳原子不可能处于同一平面

化学试题(A卷)第4页(共8页)

B.该反应属于加聚反应

C.X属于脂肪族化合物，其分子中含有非极性共价键

D.若在反应体系中加入少量HC(CH₂C=CH)₃,可使高分子Y形成网状结构

14.常温下，H₂S溶液中含硫微粒的分布系数δ[例如

溶液pH的关系如图。已知K(ZnS)=1.6×10⁻2,下列说法错误的是

装

…

注

意…

清pH

点曲线表示的分布系数与溶液的关系

有…A.cS²-pH

无常温下，反应一的

漏B.ZnS(s)+H+(aq)HS⁻(aq)+Zn²+(aq)K=1.6×10-¹1

印C.NaHS溶液中存在c(H+)+c(H₂S)=c(OH)+c(S²一)

或

缺

页D.0.01mol·L⁻¹Na₂S溶液中

，

若二、非选择题：本题共4小题，共58分。

有

要15.(14分)化合物Na₃MgPO₄CO₃是一种新型缓释型基肥，施入土壤后，其释放的离子可

及

时与土壤中的有机质或植物根系分泌物发生复杂的配位作用。回答下列问题：

更

换(1)PO³-中P原子的杂化方式为;基态P原子的核外电子占据的最高能级为

。

…_;基态P原子的第一电离能大于基态S原子的原因是

…

线(2)肥料溶于水后，Mg²+常以[Mg(H₂O)₆]²+形式存在。该配离子的配位数为

:;H₂O的键角小于NH₃的原因是o

(3)Mg²+易与植物根系分泌的草酸(H₂C₂O₄)螯合形成配合物。1molC₂O²-中含有

的σ键数目为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(4)Mg²+也可与尿素[CO(NH₂)₂,平面结构]形成配合物[Mg(H₂NCONH₂)₆]²+。

尿素分子中N原子和O原子均存在孤电子对，但该配合物中与Mg²+形成配位键的是

0原子而不是N原子，其原因是尿素分子中C、N、O原子形成了大π键，该大π键可

表示为(用Ⅱ”表示，m为参与形成大π键的原子数，n为电子数),导致N原子

提供电子对的能力减弱。

化学试题(A卷)第5页(共8页)

16.(4分)有机化合物常用于磺胺类药物、局部麻醉剂普鲁卡因等的

前体，其一种合成路线如图(反应条件略):

回答下列问题：

(1)A的系统命名为_;X是A的同分异构体，若X分子中有6个碳原子共直线，

则X的结构简式可能为(写出一种即可)。

(2)试剂a可能是_(任写一种)。

(3)实验测得B微溶于水，而却难溶于水，主要原因是对苯

二甲酸分子对称性高，分子间作用力更强烈，(填“难以”或“容易”)被水分子

破坏。

都是D的同分异构体。

①实验室由制备的反应过程中，若反应条件控制不

当，会产生一种称为TNT的副产物，TNT的结构简式为o

与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

③D通过自身缩聚能生成高性能聚合物，则该聚合物的结构简式为o

17.(15分)丙酰胺()是重要的有机化工原料，可由丙酸与氨气先发生反应生

成丙酸铵，再高温脱水生成。回答下列问题：

化学试题(A卷)第6页(共8页)

(1)乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应如下：

主反应：C₂H₅OH(g)+CO(g)一C₂H₅COOH(g)△H₁=—122kJ·mol⁻¹

副反应：C₂H₅OH(g)—CH₃CHO(g)+H₂(g)△H₂=+68.7kJ·mol⁻¹

①已知298K时，相关物质的相对能量如表：

物质CH₃CHO(g)H₂(g)CO(g)

相对能量/(kJ·mol⁻¹)—166.20-110.5

则C₂H₅COOH(g)的相对能量为_kJ·mol⁻¹。

②工业生产中，为提高一定时间内丙酸的产率并抑制副反应的发生，可以采取的措施

有(填字母)。

a.低温b.高压c.选择合适的催化剂

③一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人2molC₂H₅OH(g)和2molCOg),在催化剂作

用下发生主、副反应。测得10min时反应达到平衡，达平衡时C₂H₅OH(g)的转化率为

100%]为75%。则0～10min内，v(CO)=mol·L-¹·min⁻¹;该温度下，副反

应的平衡常数K=_°

(2)常温下，一种以硝酸盐和正丙醇为原料，在弱碱性环境中电合成丙酰胺的装置如

图甲。

电源

Co₃O/sic钛网

NO;CH₃CH₂CH₂OH

NH₂OH

CH,CH,CHo

CH₃CH₂CONH₂

甲

①中间体羟胺(NH₂OH)的水溶液显碱性，其原因为(用离子方程式解释)。

②钛网上的电极反应式为o

③如图乙Co₃O₄晶体的基本重复单元中，O²-围成正四面体空隙(如1、3、6、7号O²-

化学试题(A卷)第7页(共8页)

围成)和正八面体空隙(如3、6、7、8、9、12号O²-围成),Co²+填充在正四面体空隙中，

Co³+填充在正八面体空隙中。

O²-的排列方式

乙

Co₃O₄晶体中有%的正四面体空隙填充了Co²+;设Na为阿伏加德罗常数的

值，Co₃O₄的摩尔质量为Mg·mol⁻¹,则Co₃O₄的晶体密度p=.g·cm⁻³(列出

计算式)。

18.(15分)吉非罗齐是一种血脂调节药物，一种合成路线如下：

吉非罗齐

t

t

回答下列问题：7

-

(1)A的名称为_or

i

r

(2)转化过程中第步反应的化学方程式为F

A→Bior

A

(3)若想获得C或D的相对分子质量，可使用(填字母，下同);若想进一步确定

C和D中的官能团，可使用o

a.质谱仪b.红外光谱仪c.核磁共振氢谱仪d.X射线衍射仪

(4)D→E的反应类型为o

(5)F→G中K₂CO₃的作用是_

(6)的同分异构体中同时符合下列条件的有种(不考虑立体异构);

其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为_。

①含有苯环；

②在Cu/△、O₂作用下，发生催化氧化反应且反应的生成物能发生银镜反应。

化学试题(A卷)第8页(共8页)

普通高中2025—2026学年(下)高二年级期末考试

化学(A卷)参考答案

1.D解析：钛合金属于金属材料，D项正确。故选D。

2.B解析：基态Be原子的价层电子排布式为2s²,B项错误。故选B。

3.B解析：淀粉和纤维素虽然分子式通式相同，但聚合度n不同，因此它们不互为同分异构体，A项正确；天然

蛋白质水解生成的主要是α-氨基酸，但并非所有的α-氨基酸都含有手性碳原子，例如最简单的氨基酸—

甘氨酸(H₂NCH₂COOH),B项错误；重金属盐会破坏蛋白质的空间结构，导致其变性凝结，失去原有的生理

活性，变性是不可逆的变化，C项正确；核苷酸是核酸的基本组成单位，一分子核苷酸由一分子磷酸、一分子

戊糖(核糖或脱氧核糖)和一分子含氮碱基脱水缩合而成，D项正确。故选B。

4.B解析：钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应是铁失去电子生成亚铁离子，正确的电极反应式为Fe-2e⁻—Fe²+,

A项错误；酸性条件下，制备酚醛树脂的化学方程式：

正确；溴乙烷在NaOH水溶液中加热生成乙醇，发生的是取代反应，C项错误；向苯酚钠溶液中通入二氧化

碳，反应生成苯酚、碳酸氢钠，化学方程式为

错误。故选B。

5.C解析：根据结构简式，鲜草醛的分子式为C₁₄H₂₄O,A项正确；碳碳双键和醛基均可与H₂发生加成反应，

B项正确；鲜草醛分子中同时含有碳碳双键和醛基，两者均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C项错

误；芳香醇中必须含有苯环，而苯环的不饱和度为4,鲜草醛的不饱和度为3,D项正确。故选C。

6.B解析：在饱和明矾溶液中悬挂小晶体，随着溶剂缓慢挥发或温度降低，溶质会在晶种表面析出，晶体逐渐

生长，从而制得大块明矾晶体，A项不符合题意；利用蒸馏法分离乙醇和水时，应加生石灰，同时温度计应该

位于蒸馏烧瓶的支管口处，B项符合题意；装置中Zn作负极，Cu作正极，盐桥连通电路，该装置为标准的双

液原电池(铜锌原电池),能将化学能转化为电能，C项不符合题意；苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显

著增大，加热溶解粗苯甲酸后，趁热过滤可以使苯甲酸溶液透过滤纸，而泥沙等不溶性杂质留在滤纸上，D项

不符合题意。故选B。

7.A解析：羟基和羧基均可与Na反应产生H₂,只有羧基能与NaHCO₃反应产生CO₂,产生气体的物质的量

之比为1:1,A项正确；X分子中含有醇羟基，但与羟基相连的碳原子的邻位碳原子(苯环上的碳)上没有氢

原子，因此不能发生消去反应，B项错误；羧基中的碳氧双键(含有1个π键)通常不与H₂发生加成反应，因

此X分子中的π键没有全部断裂，C项错误；Y的结构简式,环上有4种不同化学环

境的氢原子，一氯代物有4种(不考虑立体异构),D项错误。故选A。

8.D解析：利用分水器及时分离出反应产生的水，使酯化反应平衡正向移动，能有效提高醋酸正丁酯的产率，

A项正确；分液操作的原则是“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”,B项正确；用Na₂CO₃溶液洗涤

时，应盖紧分液漏斗的塞子振荡，会产生CO₂气体，导致分液漏斗内压强增大，应不断打开活塞放气，C项正

确；蒸馏过程中若发现未加沸石，严禁在液体沸腾或接近沸腾时直接补加，否则极易引起剧烈暴沸导致液体

冲出，应停止加热，待液体冷却后补加沸石，D项错误。故选D。

·化学(A卷)答案(第1页，共5页)·

9.D解析：金刚石中碳原子采取sp³杂化，碳原子之间通过sp³杂化轨道重叠形成σ键，A项错误；金刚石中每

个碳原子与周围4个碳原子形成4个σ键，每个σ键由2个碳原子共用，故平均每个碳原子形成2个σ键，

12g金刚石的物质的量为1mol,含有2molo键，B项错误；金刚石是共价晶体，熔化需破坏共价键，富勒烯

是分子晶体，熔化只需克服较弱的分子间作用力，因此熔点：金刚石>富勒烯，C项错误；由C6o晶胞结构图可

知，每个C₆。分子周围有12个紧邻且距离相等的C₆分子，D项正确。故选D。

10.C解析：液溴易挥发，溶于水产生的溴离子可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，故不能证明取代反应的发生，

A项错误；加热条件下，能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的有机化合物含有—CHO结构，但不一定

是醛类物质，还可能是甲酸酯类、糖类等，B项错误；在两支干燥的试管中各加入2mL乙醚，再分别加入相

同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入相同大小的金属钠块，苯酚与金属钠反应较剧烈，可以比较

乙醇和苯酚中羟基的活泼性，C项正确；加热条件下，乙醇在浓硫酸中发生碳化，生成的C与浓硫酸反应生

成SO₂,SO₂也能使溴水褪色，不能说明产物中有乙烯生成，D项错误。故选C。

11.B解析：乙的化学名称为反-2-丁烯，A项正确；反应中甲作催化剂，能降低该反应的活化能，但不改变反

应的焓变，B项错误；若Os原子的价电子数为8,则OsO₃的中心原子Os的价层电子对数为4,据此推测

OsO₃的空间结构为三角锥形，C项正确；有机化合物戊转化为己时，戊“失氧”,发生还原反应，D项正确。

故选B。

12.C解析：由题给离子液体阴、阳离子的结构可知其体积较大，离子间相互作用力较弱，A项正确；该阴离子

含有2个Si原子、7个○原子，Si为+4价，0为—2价，总电荷为2×(+4)+7×(—2)=-6,因此化学式

应为Si₂O-,B项正确；硝基是强吸电子基团，会使酚羟基的O—H键极性增强，更易电离出H+,取代后酸

性将增强，C项错误；由晶胞结构图可判断，若A点原子的分数坐标),则B点原子的分数坐标

),D项正确。故选C。

13.A解析：M中的O原子采取sp³杂化，碳碳三键及与其相连的碳原子共线，且M分子中的C—0—C片段

为V形，故所有碳原子一定处于同一平面，A项错误；该反应是碳碳三键与叠氮化物(—N₃)发生反应，没有

水、氯化氢等小分子脱去，符合加聚反应的特征，B项正确；单体X(N₃—CH₂CH₂—N₃)属于脂肪族化合物，

其分子中碳原子与碳原子之间形成非极性共价键，C项正确；HC(CH₂C=CH)₃含有三个炔基，它的加入可

以在线型高分子链之间形成交联点，从而使高分子Y从线型结构转变为网状结构，D项正确。故选A。

14.D解析：由题意可得，1随着

溶液pH的增大，c(H₂S)逐渐减小，c(HS-)先增大后减小，c(S²一)逐渐增大，故曲线a表示H₂S的分布系

数与溶液pH的关系，曲线b表示HS的分布系数与溶液pH的关系，曲线c表示S²一的分布系数与溶液

pH的关系，A项正确；常温下，反应ZnS(s)十

10⁻¹¹,B项正确；NaHS溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S²-)+c(OH-),元素守

恒：c(Na+)=c(H₂S)+c(HS-)+c(S²-),两式联立可得c(H+)+c(H₂S)=c(OH-)+c(S²一),C项正确；

1,因0.01mol·L⁻¹Na₂S溶液的pH<12,项错误。

故选D。

15.(14分)

(1)sp³(2分)3p(2分，只写“p”不给分)基态P原子的3p轨道处于半充满稳定状态，再失去一个电

子所需能量更高(2分，合理即可)

·化学(A卷)答案(第2页，共5页)·

(2)6(2分)H₂O和NH₃的中心原子均为sp³杂化，H₂O中O原子有两个孤电子对，NH₃中N原子只

有一个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小(2分，合理即可)

(3)5(2分)

(4)Ⅱ(2分)

解析：(1)PO³-中P原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4,故P原子为sp³杂化；基态P原子

的价层电子排布为3s²3p³,最高能级为3p;基态P原子的价电子排布为半充满结构，较稳定，再失去一个电

子所需能量更高，导致第一电离能大于基态S原子的。

(2)[Mg(H₂O)₆]²+中有6个H₂O作配体，配位数为6;H₂O和NH₃的中心原子均为sp³杂化，孤电子对对

成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对数越多排斥作用越大，H₂O的孤电子对

数多于NH₃,故键角更小。

(3)单键为σ键，双键含有1个σ键，故1个C₂O²-含有5个σ键。

(4)由尿素分子为平面结构可知，其中的N原子为sp²杂化，N原子的孤电子对与C=O键形成了大π键，

根据题干中大π键定义可知，该大π键可表示为Ⅱ。

16.(14分)

(1)1,2-二甲基苯(2分)CH₃C=CC=CCH₂CH₂CH₃或CH₃CH₂C=CC=CCH₂CH₃或

CH₃C=CC=CCH(CH₃)₂(2分，合理即可，写键线式正确也给分)

(2)酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O,溶液(2分，合理即可)

(3)难以(2分)

(2分)

②

(2分)

解析：(1)系统命名法是用数字标明取代基位置的命名方式，则A的系统命名为1,2-二甲基苯。X的结构

简式可能为CH₃C=CC=CCH₂CH₂CH₃或CH₃CH₂C=CC=CCH₂CH₃或CH₃C=CC=CCH(CH₃)₂等。

(2)酸性KMnO₄溶液等强氧化剂可将苯环上的甲基氧化为羧基。

(3)对苯二甲酸难溶于水的主要原因是其分子对称性高，分子间作用力更强烈，难以被水分子破坏。

(4)①TNT的结构简式为

·化学(A卷)答案(第3页，共5页)·

②中的酰胺基在NaOH溶液存在并加热的条件下转化为羧酸盐，酚羟基也能与氢氧

化钠反应。

③D通过自身缩聚得到的聚合物的结构简式为

17.(15分)

(1)①—467.4(2分)

②bc(2分)

③0.06(2分)0.2(2分)

(2)①NH₂OH+H₂O=NH₃OH⁺+OH(2分)

②CH₃CH₂CH₂OH—2e⁻+2OH-——CH₃CH₂CHO+2H₂O(2分)

③12.5(1分)(2分)

解析：(1)①根据盖斯定律，CH₃CHO(g)+H₂(g)+CO(g)=C₂H₅COOH(g)的△H=△H₁—△H₂=

—190.7kJ·mol⁻¹,△H=生成物的总能量一反应物的总能量=E(C₂H₅COOH)—[-166.2+(—110.5)]

kJ·mol⁻¹=-190.7kJ·mol⁻¹,解得E(C₂H₅COOH)=—467.4kJ·mol⁻¹。

②主反应为气体分子数减小的放热反应，副反应为气体分子数增大的吸热反应。虽然低温有利于主反应正

向移动并抑制副反应，但温度过低会导致反应速率过慢，无法在“一定时间内”提高丙酸产率，不符合工业生

产要求，a项不符合题意；增大压强，有利于主反应正向移动、副反应逆向移动，既能提高丙酸产率又能抑制

副反应，且加压能加快反应速率，b项符合题意；合适的催化剂能大幅加快主反应速率，在一定时间内提高丙

酸产率，并抑制副反应发生，c项符合题意。故选bc。

③平衡时消耗的C₂H₅OH(g)的物质的量为2mol×80%=1.6mol,生成的C₂H₅COOH(g)的物质的量为

1.6mol×75%=1.2mol,则生成的CH₃CHO(g)的物质的量为0.4mol。则0～10min内，v(CO)=