湖北省黄冈市2025-2026学年高二化学下学期4月份阶段性练习试题含解析

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证

号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在

试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将答题卡上交。

相对分子质量：H1C12N14O16

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.下列实验现象中，不涉及化学变化的是

A.饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊

B.碘的溶液中加浓KI水溶液，振荡下层紫色变浅

C.溶液中滴加KSCN溶液，得到“血液”样液体

D.向白色的AgCl沉淀中滴加氨水，沉淀消失

【答案】A

【解析】

【详解】A．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液中浓度增大，由于同离子效应，NaCl因过饱和而析出，

该过程不涉及新物质的生成，不属于化学变化，A符合题意；

B．向碘的溶液中加浓KI水溶液，与发生反应：，使下层（溶液）颜色变浅，

该过程涉及化学变化，B不符合题意；

C．向溶液中滴加KSCN溶液的过程中发生反应：，溶液呈

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血红色，该过程涉及化学变化，C不符合题意；

D．向白色的AgCl沉淀中滴加氨水至沉淀消失，发生反应：

，该过程涉及化学变化，D不符合题意；

故答案选A。

2.下列化学用语表达错误的是

A.石墨结构内未参与杂化的p轨道：

B.的结构模型：

C.用铜还原生成Au和铜氨离子(四配位)：

D.乙醇与氢溴酸发生C-O键断裂的取代反应：

【答案】C

【解析】

【详解】A．石墨中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的p轨道垂直于层平面，形成大π键，图示正确，A正

确；

2+2+

B．[Cu(H2O)4]中Cu为呈平面四边形结构，模型合理，B正确；

2−

C．产物应该是氰合铜离子[Cu(CN)4]，Cu的化合价为+2价，且C选项中化学方程式左右电荷不守恒，正

-2-

确的离子方程式为：2[Au(CN)2]+Cu=[Cu(CN)4]+2Au，C错误；

D．乙醇与氢溴酸在浓硫酸作用下发生取代反应，生成溴乙烷和水，符合反应机理，D正确；

答案为C。

3.下列描述不能正确反映事实的是

A.硫酸铜溶液中加少量浓氨水得到蓝色沉淀，浓氨水过量得到深蓝色溶液

B.对羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而邻羟基苯甲醛只能形成分子间氢键

C.对于手性药物，一个异构体可能是有效的，而另一个异构体可能是有害的

D.为提高药物的治疗效果或者降低毒副作用，常将药物分子的结构进行修饰

【答案】B

【解析】

【详解】A．硫酸铜溶液中加少量浓氨水时，与反应生成蓝色沉淀，浓氨水过量

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时，与结合生成深蓝色的配离子，得到深蓝色溶液，A正确；

B．邻羟基苯甲醛的羟基和醛基处于邻位，可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛的羟基和醛基处于对位，无法

形成分子内氢键，只能形成分子间氢键，选项描述与事实相反，B错误；

C．手性药物的两种对映异构体的生理活性往往存在较大差异，一个可能有效，另一个可能有害，描述符合

事实，C正确；

D．对药物分子结构进行修饰，可改善药物的靶向性、代谢性质等，从而提高治疗效果或降低毒副作用，描

述符合事实，D正确；

故答案选择B。

4.下列化学实验的描述错误的是

A.用X射线衍射法鉴别宝石真假B.用色谱法从菠菜汁中分离叶绿素

C.用萃取法从石油中获得汽油D.用升华法从粗碘中提取精制碘

【答案】C

【解析】

【详解】A．X射线衍射法可测定晶体的特征结构，天然宝石多为晶体，与仿制品的晶体衍射图谱存在差异，

可鉴别真假，A正确；

B．色谱法利用不同物质在固定相和流动相的分配系数差异实现分离，菠菜汁中不同色素的分配系数不同，

可用色谱法分离叶绿素，B正确；

C．石油是多种烃类的混合物，各组分沸点差异较大，工业上通过分馏（利用沸点差异分离互溶液体的方法）

获得汽油，萃取法是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异分离物质的方法，不能用于从石油中获得汽

油，C错误；

D．碘具有易升华的性质，加热时粗碘中的碘变为碘蒸气，再经凝华即可得到精制碘，可用升华法提纯碘，

D正确；

故此题选C。

5.基本概念和理论是化学思维的基石，下列描述正确的是

A.杂化轨道只用于形成键或容纳孤电子对

B.相对分子质量非常巨大的分子叫做巨分子

C.含有分子的晶体称为分子晶体

D.混合物组成的晶体叫做混合型晶体

【答案】A

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【解析】

【详解】A．杂化轨道的作用仅为形成键或容纳中心原子孤电子对，A正确；

B．巨分子（高分子）的定义不仅要求相对分子质量大，还要求其由大量原子以共价键连接形成结构重复的

大分子，仅以相对分子质量非常巨大作为定义是错误的，B错误；

C．分子晶体定义为构成微粒仅为分子的晶体，离子晶体中即便含结晶水分子，仍不属于分子晶体范畴，C

错误；

D．混合型晶体是晶体内部同时存在多种化学键与分子间作用力的晶体，并非由多种物质混合组成，像石墨

那样层间以分子间作用力、层内以共价键聚集的晶体，称为混合型晶体，D错误；

故选A。

6.偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构(a)时，

光开关处于关闭态，不能结合碱金属离子；呈顺式结构(b)时，偶氮发挥作用，碱金属离子被结合到空腔中。

下列说法错误的是

A.a与b均为芳香烃B.a与b互为立体异构体

C.a→b有键断裂D.a与b空腔大小不同

【答案】A

【解析】

【详解】A．a与b均不是烃类，为芳香化合物，而不是芳香烃，A错误；

B．顺反异构属于立体异构的一种，B正确；

C．N=N双键中含有1个键和1个键，顺反异构转化时，需要断裂键后旋转，再重新形成键，因

此存在键断裂，C正确；

D．a不能结合碱金属离子，b能将碱金属离子结合到空腔中，说明二者空腔大小不同，D正确；

故选A。

7.下列关于物质性质或应用解释错误的是

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选项性质或应用解释

在中的溶解

A.是非极性分子

度大于水中溶解度

金刚石经锤击很容易共价键具有方向性，

原B.

破碎子错位易断裂

离子液体是难挥发的离子液体的粒子全

都C.

强极性溶剂是带电荷的离子

乙醇与钠的反应没有氢氧键的极性：乙醇

＜D.

水与钠的反应剧烈水

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．为V形，属于极性分子，但的极性极弱，导致在极性溶剂水中溶解度应小于非极性

溶剂，A错误；

B．金刚石内部共价键具有固定方向性，受外力冲击时原子层发生错位，共价键易断裂，因此锤击易

破碎，B正确；

C．离子液体由阴、阳离子构成，微粒间强静电作用使其难挥发，同时具备强极性溶剂的特征，C正确；

D．乙醇分子中键极性弱于水分子中键极性，羟基氢活泼性更低，故乙醇与钠反应剧烈程度弱

于水与钠的反应，D正确；

故选A。

8.催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：

，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法错误的是

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A.反应①中有非极性键的断裂与形成

B.反应②中，丙烯提供电子形成配位

C.反应③属于同分异构体之间的转化

D.未改变反应的

【答案】A

【解析】

【详解】A．反应①仅断裂分子内的非极性共价键，无新的非极性化学键生成，A错误；

B．丙烯分子可提供碳碳双键的电子与原子共用形成配位键，B正确；

C．反应③前后物质分子式相同、空间结构不同，属于同分异构体之间的相互转化，C正确；

D．为催化剂，催化剂仅改变反应活化能与反应速率，不改变反应的，D正确；

故选A。

9.的晶胞是立方体，如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是

A.有两种取向

B.与的最近距离为nm

C.一个晶胞中有4个O

D.每个周围最近且等距的有8个

【答案】B

【解析】

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【详解】A．观察图可知，有两个取向，两种取向不同的分别位于棱上和面上，A正确；

B．取中心的，最近的在面心，取角上的，最近的在棱心。与的最近距离为

，B错误；

C．由晶胞图知，棱上的在一个晶胞中占，面心上的在一个晶胞中占，则一个晶胞中共有

个，则包含4个，C正确；

D．以中心的为准，其位置在体心，故距离其最近的在顶点上，则每个周围最近且等距的

有8个，D正确；

故选B。

10.盐酸羟胺()是一种重要的化工产品，化学性质与铵盐类似，熔点为152℃，易溶于水，溶

解度随温度升高显著增大。实验室以环己酮肟和盐酸为原料制备盐酸羟胺，实验装置如下图所示(加热、搅

拌和夹持装置已省略)，反应方程式：。

下列说法错误的是

A.应先将甲装置通水再加热a

B.乙中收集的是环己酮与水混合物

C.在乙的末端接减压泵抽气能减少产物分解

D.从溶液中获取盐酸羟胺的操作为蒸发结晶

【答案】D

【解析】

【详解】A．冷凝管中的冷凝水应先通，否则冷凝管中热蒸汽骤遇冷，会造成冷凝管炸裂，A正确；

B．环己酮和水被蒸出，然后经冷凝管冷凝后在乙中收集，B正确；

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C．盐酸羟胺受热易分解，故a的加热温度不宜过高，为使环己酮和水顺利蒸出，采用减压蒸馏的方法，故

乙末端要接抽气装置，C正确；

D．盐酸羟胺化学性质与铵盐类似，溶解度随温度升高显著增大，则表示受热易分解，故应用“蒸发浓缩、

冷却结晶”的结晶方法，然后过滤、洗涤得到晶体，D错误；

故选D。

11.我国科学家制备出单分子芯片，部分流程为：CuCu-石墨烯石墨烯石墨。

已知：PMMA的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，其单体(MMA)结构如下图。

下列说法错误的是

A.“气相沉积”时碳原子的杂化由变为B.石墨属于过渡晶体

C.MMA合成PMMA是加聚反应D.MMA含两种官能团

【答案】B

【解析】

【详解】A．气相沉积过程中，中碳原子采取杂化，形成石墨烯后碳原子转为杂化，杂化方式

发生改变，A正确；

B．石墨为典型混合型晶体，层内原子以共价键结合，层间依靠分子间作用力维系，不属于过渡晶体，B错

误；

C．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子材料，C正确；

D．分子结构中含有碳碳双键与酯基两种官能团，D正确；

故选B。

12.科学家发现，某些分子可以充当“快递员”(主体)，通过形成超分子(主客体络合物)携带其他分子或离

子(客体)运输到指定区域，例如：二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的客体，形成结构如图

1所示的主客体络合物。用溶液氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，

原理如图2所示。下列说法错误的是

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A.二苯并-18-冠-6-醚的一氯代物有4种

B.图2中，高锰酸根属于客体

C.冠醚与结合没有形成化学键

D.图2中的主客体络合物相比极性减弱

【答案】B

【解析】

【详解】A.二苯并-18-冠-6-醚的一氯代物苯环上有2种，脂环上有2种，A正确；

B.图2中，主体为冠醚，客体为，B错误；

C.冠醚与形成的是超分子，通过非化学键形成，C正确；

D.图2中的主客体络合物是钾离子结合了冠醚，引入有机物后极性减弱，D正确；

故选B。

13.C和Si同为相邻主族元素，下列关于物质性质或现象的解释错误的是

A.熔点比的低，因为的分子间作用力更强

B.Si通常不存在等笼状分子，因为Si原子间难以形成p-p键

C.金刚石硬度比单晶硅大，是因为C-C的键能大于Si-Si的键能

D.C形成而Si可以形成，因为Si的价层电子更多且半径更大

【答案】A

【解析】

【详解】A．是分子晶体，熔点由分子间作用力决定；而是共价晶体，不存在单个分子，不

存在分子间作用力，其熔点高是因为共价键键能远大于分子间作用力，A错误；

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B．原子半径比大，p轨道难以有效肩并肩重叠，无法形成稳定的键，因此难以形成类似

的笼状分子，B正确；

C．金刚石和单晶硅都是共价晶体，原子半径小于，因此键长更短，键能大于键能，故

金刚石硬度更大，C正确；

D．和为同主族元素，但的价层电子轨道更多，包括、、，可通过杂化形成6个共

价键（如），且原子半径较大，能容纳更多配位原子，D正确；

故选A。

14.使用现代分析仪对有机物X的结构进行表征，相关结果如下图，下列说法错误的是

A.X的相对分子质量为106B.X有4种不同化学环境的H

C.X属于酯类化合物D.X为

【答案】A

【解析】

【详解】A.由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136，A错误；

B.从核磁共振氢谱可以看出，谱图中有四个峰，说明该分子中含有4种不同化学环境的H原子，B正确；

C.核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，四组峰的峰面积之比约为1:2:2:3，则四种

氢原子个数之比=1:2:2:3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基和苯环，故有机物X的结构简式为

，属于酯类，C正确；

D.由选项C分析可知，有机物X的结构式为，D正确；

故答案选A。

15.室温下，向硫酸铜溶液中滴加氨水，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡：

各种含铜微粒占其总

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量的摩尔分数与的关系如图所示。下列说法错误的是

A.曲线Ⅰ代表的变化

B.的平衡常数

C.mol/L时，溶液中主要含铜微粒为

D.从0到4，结合的能力随之减小

【答案】C

【解析】

【分析】从左至右逐渐增大，表示氨的浓度逐渐增大，故依次发生

的转化，故从左到右依

次对应曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V，据此解题。

【详解】A．随着增大，即氨水浓度增大，逐渐与氨水络合，其物质的量分数逐渐减小，

所以曲线Ⅰ代表Cu2+的变化，故A正确；

B．分别对应K1、K2、K3、

K4，分步反应相加可得总反应：，该反应的平衡常数，

故B正确；

C．当时，，由图可知此时溶液中主要含铜微粒为

，而不是，故C错误；

D．根据曲线交点，分步配位平衡常数与曲线交点的关系为，分步配位平衡常数满

足，平衡常数越大，说明该步结合的反应越容易进行，即结合的能力越强。因此

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随着配位数n从0到4，结合的能力逐渐减小。故D正确；

故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.Ti@(钛基二氧化铅)是一种高性能惰性阳极材料，以方铅矿为原料制备Ti@的流程如图所示：

已知：PbS精矿还含有少量、ZnS杂质；微溶于水，。

回答下列问题：

（1）Pb是主族元素，基态Pb的电子排布式为[Xe]，则Pb位于元素周期表中的位置是第

_______周期第_______族。

（2）废气中含有大量的_______因而不能直接排放，可用_______吸收后方可排放。

（3）若萃取剂CTMAB{：十六烷基三甲基溴化铵}中的甲基被乙基取代(如十六烷基

三乙基溴化铵)，其水溶性将_______(填“增强”或“减弱”)。

（4）“反萃取”所得溶液中含有。“电解沉积”是制作钛基二氧化铅的关键，方法是电解富

含的溶液，使生成的沉积在金属钛电极上。

①钛电极应接电源的_______(填“正”或“负”)极。

②电解前须将金属钛进行“热钝化处理”，原因是_______。

③电解法制备晶体时，因含少量+2价铅，晶体的化学式为(x＜2)。实验测得每生成1mol

转移1.96个电子(设为阿伏加德罗常数的值)，则该晶体中氧空穴率为_______%(氧空穴率

)。

【答案】（1）①.六②.ⅣA

（2）①.②.石灰乳(或“NaOH溶液”“氨水”皆可)

（3）减弱（4）①.正极②.防止金属钛被氧化溶解③.1

【解析】

【分析】首先对原矿方铅矿进行粉碎、浮选，富集硫化铅得到精矿，脱除大部分脉石类杂质；精

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矿通入空气焙烧，硫化物被氧化，产生含的废气，焙烧产物进入酸浸工序。酸浸加入盐酸和，

利用已知平衡，使铅转化为可溶性配离子进入浸出液，Ag、Zn等杂质留在滤渣除

去；经萃取分离铅后，用NaOH溶液反萃取得到含的溶液，同时再生萃取剂循环利用，

最终电解沉积得到目标产物。

【小问1详解】

Pb最外层是第六能层，故属于第六周期元素，又因为是主族元素，则最外层电子数即为主族序数，故属于

第ⅣA族；

【小问2详解】

硫化物焙烧会有生成，可用碱液吸收，故石灰乳、NaOH溶液、氨水皆可；

【小问3详解】

的甲基被乙基取代，则疏水基团增大，故水溶性减弱；

【小问4详解】

①转化为，Pb的化合价升高，发生氧化反应，则发生在阳极上，故钛电极应接电源的

正极；

②钛不属于惰性金属，作阳极时可能会被氧化溶解，故应该先钝化处理；

③生成1mol转移1.96个电子，即中Pb的平均价态为，根

据化合价代数和为0，有，故x=1.98，氧空穴率。

17.中国科学家屠呦呦从中草药中成功提取出抗疟疾药青蒿素()，获得诺贝尔奖。从黄花蒿

中提取青蒿素的流程如下：

屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：

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乙

乙溶剂水

醇醚

沸点/℃1007835

提取效

几乎为035%95%

率

回答下列问题：

（1）将黄花蒿破碎的目的是_______。

（2）用水作溶剂，提取效率几乎为0的原因是_______。

（3）观察青蒿素结构，推测青蒿素的热稳定性填_______(“强”或“弱”)，试分析用乙醚作溶剂，提取效

率高于乙醇的原因是_______。

（4）溶剂浸取时常采用索氏提取法，装置如图所示。其原理为：实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽

导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶

端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答问题：

①仪器a的名称为_______。

②与常规浸取相比，索氏提取的优点是_______。

（5）科学家将青蒿素转化为疗效更好的双氢青蒿素，其结构为。分析双氢青蒿素疗效

更好的原因可能是：双氢青蒿素引入了_______(填官能团名称)，与水分子形成氢键，水溶性(填“增强”或

“减弱”)_______。

【答案】（1）增大接触面积，提高浸取效率

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（2）青蒿素几乎不溶于水

（3）①.弱②.乙醚沸点更低，提取温度更低，减少青蒿素因受热分解而损失

（4）①.(球形)冷凝管②.节约萃取剂，可连续萃取

（5）①.羟基②.增强

【解析】

【小问1详解】

增大黄花蒿与溶剂的接触面积，让青蒿素更充分地溶解在溶剂中，提高浸取效率；

【小问2详解】

青蒿素属于有机物（脂溶性成分），水是极性溶剂，根据相似相溶原理，青蒿素在水中的溶解度极小，所以

提取效率几乎为0；

【小问3详解】

青蒿素结构中存在过氧键（-O-O-），受热易分解，故热稳定性弱；乙醚相比乙醇，沸点低得多，故在回流

和蒸馏所需温度较低，不会使青蒿素分解，减少青蒿素因受热分解而损失；

【小问4详解】

仪器a的名称为(球形)冷凝管；索氏提取利用少量溶剂就可以实现连续萃取，萃取效率高，同时能够节约萃

取剂；

【小问5详解】

双氢青蒿素相比于青蒿素，羰基转化为羟基；羟基可与水分子形成氢键，亲水性更强，故水溶性增强；

18.纳米球形碳酸钙常被用作涂料置于电极表面，增强电极的抗腐蚀性能。

Ⅰ.由溶液和溶液快速沉淀制得的粒子多呈大颗粒的立方形，但是通过加入晶型控制

剂可改变碳酸钙粒子的形状，获得小颗粒球形碳酸钙。

（1）碳酸根的空间结构是_______(填分子空间结构名称)。

（2）乙二胺四乙酸(如图1，简写为)属于弱酸，可与形成配合物(如图2)，是常见的晶型控制剂。

①乙二胺四乙酸在形成配合物后，虚线框中∠CNC键角将_______。

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a.变小b.变大c.不变

②从化学反应速率角度分析，简述乙二胺四乙酸作为晶型控制剂制备球形碳酸钙的机制：乙二胺四乙酸与

形成配合物，_______，从而形成小颗粒的球形碳酸钙。

Ⅱ.微乳液法由于其制得的粒子纯度高，粒径可调控，受到了越来越多的关注。步骤如下：将碳酸盐

和钙盐在表面活性剂()的作用下分散于溶剂中，配制成微乳液，然后将两种微乳液在一定条件下混

合即可获得球形碳酸钙。常见的微乳液通常分为2类，即水包油型和油包水型(见下图)。

（3）图中所示表面活性剂()的“”属于亲_______(填“水”或“油”)端。

（4）以液滴为钙源，液滴提供碳酸根离子，环己烷作分散剂，硬脂酸钠作为表面活性剂，

混合配制成微乳液。

①该微乳液属于_______(填“油包水”或“水包油”)型。

②最终制得的球形碳酸钙为_______(填“实心球”、“空心球”)。

Ⅲ.方解石是碳酸钙的一种晶型。某文献中六方晶胞结构如图所示：

（5）平行六面体A能否表示方解石的晶胞结构？请给出结论并说明理由：_______。

【答案】（1）平面三角形

（2）①.b②.降低了溶液中游离Ca2+的浓度，使Ca2+和生成沉淀的速率减小

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（3）水（4）①.油包水②.实心球

（5）否，上半部分中的取向与下半部分不同，不能“无隙并置”

【解析】

【小问1详解】

中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为平面三角形。

【小问2详解】

①图1和图2中氮原子均为杂化，但是图2中氮上孤电子对与Ca2+形成配位键，成键电子对之间收缩程

度相对有孤电子对时会减小，键角相应变大，选b。

②乙二胺四乙酸与形成配合物，降低了溶液中游离的浓度，使和生成沉淀的速率减

小，从而形成小颗粒的球形碳酸钙。

【小问3详解】

由图知，一端亲水而另一端亲油。

【小问4详解】

①环己烷作分散剂，环己烷属于油性溶剂，故属于油包水型。