安徽省合肥市长丰2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷

化学试满分：100 考试时间：75分2B0.5选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有A.合 B.聚合 C. D.有机2.反应𝐴+𝐵→𝐶(正反应为放热反应)分两步进行①𝐴+𝐵→𝑋(正反应为吸热反应)②𝑋→𝐶(正反 D下列化学用语正确的是 丁烷的结构式 B.甲基的电子式：C.丙烷分子的球棍模型 D.𝐶𝐶𝑙4充填模型下列说法的是 某小组同学利用如右图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法的是 试剂𝑎可用𝑁𝑎𝑂𝐻溶液替代饱和𝑁𝑎2𝐶𝑂3某化学兴趣小组设计了一个如右图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 下列说法正确的是(由尿素、𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂和𝑁𝑎𝑂𝐻溶液制𝑁2𝐻4时，应将𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A.制取B.制𝐶𝑢(𝑂𝐻)2C.收集D.干燥A. B. C. D.下列物质性质与用途不具有对应关系的是 𝑁𝐻3易溶于水，可以用来演示喷泉实 B.𝑁2性质稳定，可用作瓜果保护C.𝐻𝑁𝑂3具有酸性，可用于制备硝酸 D.𝑁𝑂2具有氧化性，可用作燃根据下列实验操作及现象得出的实验结论是 该溶液一定有向2𝑚𝐿0.01𝑚𝑜𝑙/𝐿𝐾𝐼溶液中逐滴加入4𝑚𝐿0.01𝑚𝑜𝑙/𝐿溶液，再加入几滴0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿𝐾𝑆𝐶𝑁𝐹𝑒3+与𝐼−的反应是有限度氧化性：𝐶𝑙2>该溶液中可能含有A. B. C. D.2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝐻2𝑂(𝑔)]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15𝐾和101𝑘𝑃𝑎条件下，键能数据如下表所示，下列说法的是( 𝐻—𝑂=𝑂(氧气𝑂—436.0497.3462.8氢燃料电池车行驶过程中，1𝑚𝑜𝑙的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为240.951𝑚𝑜𝑙𝐻2𝑂(𝑔)的能量比1𝑚𝑜𝑙𝐻2𝑂(𝑙) A. B. C. D.下列说法的是 向氧化炉和吸收塔中通入的气体𝐴合成塔中，改进反应条件能使参与反应的𝑁2完全转化为尾气处理可以选择使用𝑁𝐻3将氮氧化物还原为𝑁2海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示，下列描述是 用𝑆𝑂2水溶液吸收𝐵𝑟2的离子方程式为𝐵𝑟2+𝑆𝑂2+2𝐻2𝑂=4𝐻++𝑆𝑂2−+步骤Ⅱ非选择题：本题共4个小题，共58该反应的化学方程式为 。反应进行到2𝑚𝑖𝑛时，正反应速率和逆反应速率 ( ，𝑋的转化率为 。混合气中𝑌的体积分数为 。 (填序号)。①降低温 ②保持容器的体积不变，充入氦 ③加入催化④保持容器的体积不变，增加𝐴(𝑔)16（16分）.A、𝐵、𝐶、𝐷、𝐸、𝐹、𝐺是常见的含氮物质，已知𝐴是空气中含量最高的气体，𝐶写出下列物质的化学式 反应②的化学方程式 反应⑥的离子方程式 反应④中，为使𝐷完全转化为𝐸，所需𝑂2与𝐷的体积比(相同条件下) 2.24L的𝐶2.24L的𝑂2混合后通入足量水中，理论上可生成𝐸 𝑚𝑜𝑙；若要将上述反应后所得溶液完全中和，需要0.2𝑚𝑜𝑙/𝐿𝑁𝑎𝑂𝐻溶液的体积 17（16分）.吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故常用 脱水性：将有机物中 脱去蔗糖逐渐 气味的气浓硫酸除具有脱水性外还具 性，能氧化碳单质，自身被还原①常温下，铁、铝遇浓硫酸发 与铜反应的化学方式 在该反应中浓硫酸体现的化学性质 18（14分）.三氯化氮(𝑁𝐶𝑙3)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量𝑁𝐶𝑙3ⅰ.𝑁𝐶𝑙3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为−40℃，沸点为71℃，95℃ⅱ.制备𝑁𝐶𝑙3原理为4𝑁𝐻3+3𝐶𝑙2=𝑁𝐶𝑙3+𝑁𝐻4𝐶𝑙会部分溶解在𝑁𝐶𝑙3中，𝑁𝐻4𝐶𝑙的分解温度为300℃𝑁𝐶𝑙3装置𝐸的名称 ，其作用为 。装置𝐹 。三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外还可观察 。𝑁𝐶𝑙3【实验1【实验2根据实验1的现象判断：溶液𝐴具有酸性 性。实验2中“红色不褪去”的原因 。综上所述，𝑁𝐶𝑙3与水反应的化学方程式 高一化学期末试卷1.2.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.（12分（2分（1）3X（g）+Y（g）2Z（g；相等（2）0.025𝑚𝑜𝑙/(𝐿⋅𝑚𝑖𝑛); （16分）2（1） （1分）𝑁𝐻3（1分）𝑁𝑂（1分）𝑁𝑂2（1分 𝐻𝑁𝑂3（1分）𝑁𝐻4𝑁𝑂3（1分（2）4NH3+5O24NO+ （5） （16分）2干燥剂（1氢和氧按水的组成比（1分 黑（1分 刺激性（1分）强氧化（1分 𝑆𝑂2（1分②2𝐻2𝑆𝑂4(浓)+