化学选修四试题及答案

化学选修四试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列过程中△H小于零的是（）A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵加热制备氨气C.氢气还原氧化铜D.实验室制备氢气2.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行3.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能使反应速率加快的是（）A.减小压强B.升高温度C.降低温度D.减小O₂的浓度4.在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是（）A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN₂，同时生成3nmolH₂D.单位时间内生成2nmolNH₃，同时生成nmolN₂5.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液6.能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是（）A.在水中加入Na₂CO₃固体B.在水中加入AlCl₃固体C.在水中通入HCl气体D.将水加热至100℃7.下列离子方程式书写正确的是（）A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑D.氯化铁溶液与氨水反应：Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺8.下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性C.盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡D.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)是c(CO₃²⁻)的2倍9.已知AgCl的Ksp=1.8×10⁻¹⁰，向100mL0.01mol/L的NaCl溶液中加入100mL0.01mol/L的AgNO₃溶液，下列说法正确的是（）A.有AgCl沉淀生成B.无AgCl沉淀生成C.无法确定是否有沉淀生成D.再加入适量的水，沉淀会溶解10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的正极材料一定比负极材料活泼D.原电池工作时，电子从正极流向负极二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2.下列措施能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.增大反应物浓度C.减小压强D.使用催化剂3.下列溶液中，离子浓度大小关系正确的是（）A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)B.0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.0.1mol/L的CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)4.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.沉淀溶解平衡是一种动态平衡B.沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，用Ksp表示C.当Qc>Ksp时，溶液中会有沉淀生成D.当Qc<Ksp时，溶液中没有沉淀生成5.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应D.原电池和电解池的电极材料都必须是金属6.下列关于弱电解质的说法正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱C.弱电解质的电离过程是吸热过程D.弱电解质的电离平衡是一种动态平衡7.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.K⁺、H⁺、SO₄²⁻、OH⁻B.Na⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻8.下列关于盐类水解的应用正确的是（）A.用热的纯碱溶液清洗油污B.配制FeCl₃溶液时，加入少量盐酸C.实验室制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液D.泡沫灭火器中使用硫酸铝和碳酸氢钠溶液9.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因10.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.改变条件使化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大B.改变条件使化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加C.改变条件使化学平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率一定减小D.改变条件使化学平衡向逆反应方向移动，生成物的产量一定减少三、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（）2.升高温度，化学反应速率一定加快。（）3.对于可逆反应，达到平衡时，各物质的浓度不再变化，反应停止。（）4.盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质。（）5.溶液的pH越小，酸性越强。（）6.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动。（）7.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）8.难溶电解质的Ksp越小，其溶解度越小。（）9.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。（）10.对于任何化学反应，增大压强，反应速率一定加快。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.简述盐类水解的规律。3.简述原电池的构成条件。4.简述沉淀溶解平衡的影响因素。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化学反应速率和化学平衡在工业生产中的应用。2.讨论盐类水解在生活和生产中的应用。3.讨论原电池和电解池在实际生活中的应用。4.讨论如何提高弱电解质的电离程度。答案一、单项选择题1.D2.B3.B4.D5.B6.A7.D8.D9.A10.B二、多项选择题1.AC2.AB3.ABD4.ABCD5.ABC6.ACD7.CD8.ABCD9.ACD10.BCD三、判断题1.√2.√3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.√10.×四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：浓度（增大反应物浓度，速率加快）、压强（有气体参与的反应，增大压强速率加快）、温度（升高温度，速率加快）、催化剂（正催化剂加快反应速率），还有反应物接触面积等。2.盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。即盐中含弱酸根或弱碱阳离子会水解，对应酸或碱越弱水解程度越大，根据组成盐的酸碱相对强弱判断溶液酸碱性。3.原电池构成条件：有两种活泼性不同的电极；有电解质溶液；形成闭合回路；能自发发生氧化还原反应。4.沉淀溶解平衡影响因素：温度（多数溶解吸热，升温平衡右移）；浓度（加水稀释平衡右移，加入相同离子平衡左移）；化学反应（与体系中离子反应的物质可使平衡右移）。五、讨论题1.在工业生产中，可通过升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂等提高反应速率，缩短生产时间。利用化学平衡原理，通过改变条件使平衡向生成目标产物方向移动，提高原料利用率和产物产量。2.生活中用热纯碱溶液去油污，利用其水解显碱性；农业上草木灰和铵态氮肥不能混用，防止水解相互促进。生产中配制易水