第二节燃烧热能源

第二节燃烧热能源第1页，共29页。（优选）第二节燃烧热能源.第2页，共29页。反应热的种类：由于反应的情况不同，可分为：燃烧热——实际应用较广中和热:酸和碱反应生成1mol水放出的热量溶解热………………第3页，共29页。练习1：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳的燃烧热？

A.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ/molC.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJD.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5

kJ/mol明确概念：阅读课本P7第1-2自然段然后做题条件：25℃,101KPa各物质状态第4页，共29页。练习2：下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是

A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH

=－283kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH

=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH

=－571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH

=－184.6kJ/molE．2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)

ΔH=－11036.0kJ·mol-1第5页，共29页。练习3：

已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。答：ΔH＝-285.8kJ/mol请注意使用燃烧热的要点：1.条件：25℃,101KPa2.标准：1mol物质3.要求：完全燃烧，生成稳定的化合物5.单位：kJ/mol4.符号：△H为“－”或△H<0C→CO2,而不是COS→SO2,而不是SO3H2→H2O（l）而不是H2O（g），第6页，共29页。燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kj/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kj/mol第7页，共29页。2．物质燃烧热的意义名称化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5参照课本P7表1-1第8页，共29页。应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便P7:思考与交流1.作为选择燃料的标准之一第9页，共29页。如.在101Kpa时，4gH2在O2中完全燃烧，生成液态水，则反应过程放出的热量为

KJ

表示H2燃烧的热化学方程式为：

。①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH

=－571.6kJ/molOr②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH

=－285.8kJ/mol其中的ΔH能表示其燃烧热的是

。571.6kJ/mol②2.计算燃料的放出的热量﹑书写热方程式第10页，共29页。3、参照数据讨论：石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？从燃烧热数据可判断哪个更稳定吗？不相同，因为石墨与金刚石的晶体结构不同，具有的能量也不相同石墨更稳定不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kl/molC(金刚石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kl/mol说明金刚石具有的总能量高，不稳定第11页，共29页。阅读课文，讨论下列问题：1.下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：属于可再生能源的是属于新能源的是：A、风能B、电能C、氢能D、太阳能E、天然气F、生物质能(如柴草)G、地热能H、海洋能I、潮汐能ADEFGHIBC能源：能提供能量的自然资源。二、能源ADFGHI(可再生能源是对一级能源而言的)ACDFGHI第12页，共29页。2、我国的能源状况如何？（1）目前使用的主要能源是何种能源？化石能源（2）我国的能源储量。（3）我国的人均能源拥有量。（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？第13页，共29页。能源化石燃料——煤、石油、天然气阳光风力流水潮汐柴草……能提供能量的资源蕴藏量有限不能再生污染严重开源节流开发新能源节约现有能源提高能源利用率太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能资源丰富可以再生污染少燃料的充分燃烧第14页，共29页。温泉(﹥35℃~﹤45℃)西藏地区众多。特殊的有温泉瀑布，如昌都沙拉温泉瀑布，该处海拔3400米。水温37.5℃，流量17.4升/秒，落差8米。

热泉（﹥45℃~低于沸点）西藏地区热泉众多。如那曲地那水热区，泉区海拔4750米。主泉口水温79.5℃。流量3.54升/秒。

开拓视野第15页，共29页。沸泉（大于当地沸点，由于西藏为高海拔地区，一般沸点为85~88℃）。如突多水热区(如左图)，沸泉水温88℃，泉区位于河心滩上，周围白色者为地热流体沉淀的层状钙华(如右图)。巴尔沸喷泉，在噶尔县嘎尔河山谷左侧岩壁下的河漫滩上，竖立着高约1.2m的钙质泉华锥，锥的底部面河一侧一股高温汽水柱以60度的倾角伴随着持续不断的哼吼声越过河床，喷向河对岸的山坡上（图1）。水柱从直径不是5cm的泉口喷出，向上扩容为15cm的汽水柱。汽水柱喷高可达15cm，射程在20m以上，蔚为壮观。这是我国迄今为止发现的最大的沸喷泉，照片为2000年冬拍摄，受风力影响水柱喷向不断变形，向左岸喷，在岩壁上结冰（图2），当喷向右岸，风力极大时水汽散开，形成很漂亮的“冰帘”（图3）

开拓视野第16页，共29页。风能的利用荷兰——风车之国开拓视野第17页，共29页。国务院关于做好建设节约型社会近期重点工作的通知

改革开放以来，特别是中央提出加快两个根本性转变以来，我国推进经济增长方式转变取得了积极进展，资源节约与综合利用取得一定成效。但总体上看，粗放型的经济增长方式尚未得到根本转变，与国际先进水平相比，仍存在资源消耗高、浪费大、环境污染严重等问题，随着经济的快速增长和人口的不断增加，我国淡水、土地、能源、矿产等资源不足的矛盾更加突出，环境压力日益增大。“十一五”是我国全面建设小康社会、加快推进社会主义现代化的关键时期，必须统筹协调经济社会发展与人口、资源、环境的关系，进一步转变经济增长方式，加快建设节约型社会，在生产、建设、流通、消费各领域节约资源，提高资源利用效率，减少损失浪费，以尽可能少的资源消耗，创造尽可能大的经济社会效益。

建设节约型社会的指导思想是，以邓小平理论和“三个代表”重要思想为指导，认真贯彻党的十六大和十六届三中、四中全会精神，树立和落实以人为本、全面协调可持续的科学发展观，坚持资源开发与节约并重，把节约放在首位的方针，紧紧围绕实现经济增长方式的根本性转变，以提高资源利用效率为核心，以节能、节水、节材、节地、资源综合利用和发展循环经济为重点，加快结构调整，推进技术进步，加强法制建设，完善政策措施，强化节约意识，尽快建立健全促进节约型社会建设的体制和机制，逐步形成节约型的增长方式和消费模式，以资源的高效和循环利用，促进经济社会可持续发展。

第18页，共29页。练习1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应C第19页，共29页。2.下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气3.酸雨危害可包括()①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.A.①③⑤B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤DC第20页，共29页。4.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H<0。关于该反应叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用D第21页，共29页。5.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是()A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔＨ＝184.8/molC第22页，共29页。6.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)

C．C8H18(l)D．CH4(g)B第23页，共29页。7.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/molA第24页，共29页。8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)ΔＨ1KJ/mol4P(红、s)＋5O2＝2P2O5(s)ΔＨ2KJ/mol则ΔＨ1与ΔＨ2关系正确的是()A．ΔＨ1＝ΔＨ2B．ΔＨ1<ΔＨ2C．ΔＨ1>ΔＨ2D．无法确定B第25页，共29页。9.下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变C第26页，共29页。