江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试一、单选题1．2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是A．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料B．载人飞船内，常用LiOH固体来吸收空气中的COC．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料D．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO【答案】D2．下表物质中所含官能团名称命名错误的是选项物质官能团的名称A醚键、氨基B酯基、羧基C碳溴键、羟基D碳碳双键、醛基A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A3．工业上用NaClO处理水体中的氨氮(NH3、NH4+)A．原子半径：rB．氧原子8OC．NH3的电子式：D．第一电离能：I【答案】B4．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是A．ClCH2COOH的酸性比B．丙酮分子CH3C．乙醛能与H2D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难【答案】C5．下列指定反应的化学方程式或离子方程式不正确的是A．RCONH2在HCl溶液中水解：B．甲酸和乙醇酯化反应：HCOOHC．2-丙醇的消去反应：CHD．乙炔与水的加成反应：HC【答案】C6．碳酸乙烯酯是一种性能优良的溶剂和有机合成的中间体，其结构简式如图。下列说法错误的是A．该有机物能发生氧化反应B．该有机物中所有原子共平面C．其链状同分异构体可能含醛基D．碳酸乙烯酯在酸性条件下水解产物为二氧化碳和乙二醇【答案】B7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．CaB．HNO3稀C．石油→D．NaOHaq→【答案】B8．下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是A．分离CCl4B．实验室配制银氨溶液C．制备乙酸乙酯D．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A9．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．Cl2B．Na2C．Fe2+易转化为Fe3+，呈现较强的还原性，原因是Fe2+趋向于由不稳定3dD．氨基-NH【答案】C10．以反应5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/(mol·L-1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1【答案】D11．化学品Y可由X通过加成、消去两步反应制得。下列说法不正确的是A．X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键B．X→C．X、Y都存在顺反异构体D．Y与足量H2【答案】A12．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：【答案】B13．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2。为了保护环境，充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收，其中A．“铅膏”中PbO2B．“酸浸”步骤中利用的原理之一是醋酸酸性大于碳酸C．“酸浸”中的H2D．“沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色【答案】C14．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：下列说法不正确的是A．试剂a为NaOH水溶液 B．Y易溶于水C．Z的结构简式可能为 D．M分子中有2种官能团【答案】D二、解答题15．可利用过硫酸钠(Na2S2O8)吸收液脱除NO，流程如图1(1)为提高NO的脱除率，可采取的措施有(任写一个)。(2)S2O82-(3)“反应2”的离子方程式为。(4)整个流程中每脱除1molNO，二步反应中理论上至少需加入Na2S2O8的物质的量是(5)测定某沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀1.200g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol⋅L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2【答案】(1)匀速、缓慢地通入NO气体＼采用气液逆向吸收＼适当提高吸收液的浓度(2)+6(3)NO(4)1.5(5)30.8%16．MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。途径Ⅰ：以工业级MgSO4溶液(含Fe3+和Mn2+等杂质)为原料制备MgF2，过程如下：(1)除杂①向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应后滤液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)；②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式。③Mn+(Fe3+、Mn2+、Mg2+)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn(OH)2的原因是。(2)沉镁向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产生气体，写出生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式。(3)酸溶将所得Mg2(OH)2CO3置于(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。途径Ⅱ：以磷肥副产物H2SiF6溶解MgO，充分反应后过滤、得MgSiF6溶液，浓缩得MgSiF6·6H2O，300℃条件下煅烧得MgF2。(4)溶解时，H2SiF6质量分数控制在18%~20%的原因：(20℃时，MgSiF6的溶解度30.8g)。【答案】减小Mn2+＋H2O2＋2OH-=MnO2↓＋2H2O若要将Mn2+完全转化为Mn(OH)2沉淀，就会将一部分Mg2+转化沉淀2MgSO4＋2Na2CO3＋H2O=Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4聚丙烯若H2SiF6浓度过低，溶解速率慢，会增加MgSiF6溶液浓缩成本；H2SiF6浓度过高，会导致MgSiF6溶液浓度过大而析出17．氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生物活性。其合成路线如下：(1)C中所含含氧官能团有、(填名称)。(2)试剂X的分子式为C9H8O3，写出X的结构简式：，(3)D→E的反应类型为(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。①能与FeCl3②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【答案】(1)醚键酮羰基(2)消去反应(3)还原反应(4)(5)NaOH/H2O→ΔO2/Cu→ΔO18．Sr与Ca、Ba同主族，实验室以天青石精矿(主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4(1)浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水发生的反应为：(写离子方程式)。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃，搅拌，反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，其原因是(2)“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得SrOH2溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：(3)“沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为(4)将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。设计以黑灰为原料，制取SrSO4的实验方案