江苏省扬州市2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省扬州市2024-2025学年高一上学期期末检测一、单选题1．下列物质中，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液 B．FeC．75%乙醇溶液 D．稀硝酸2．反应HCl+A．NaCl晶体中含离子键 B．H2OC．中子数为10的氧原子：10O D．Cl3．煤炭中含硫元素，燃烧时会产生SO2气体。下列选项所述措施不能减少SOA．以风能、太阳能代替燃煤B．利用碳酸钙对燃煤进行固硫C．增加烟囱高度，将含SO2D．用足量石灰乳吸收含SO24．Mg在CO2中点燃时发生反应：2A．CO2是还原剂 B．MgC．该反应为置换反应 D．消耗22.4LCO2时转移5．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是A．食盐：NaCl用作食品调味剂 B．烧碱：NaOH具有可燃性C．硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D．蓝矾：CuSO46．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4B．Na能与水反应，可用作高压钠灯C．MgO不溶于水，可用作耐高温材料D．Na2O2吸收H2O7．用浓硫酸配制500mLA．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶B．配制所得H2SO4溶液中C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高8．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是A．H2→点燃C．NaCl溶液→CO阅读下列资料，完成下面9~10题：F、Cl、Br为ⅦA族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有HF、NaF等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中Br-被氧化生成Br2，Br2再用SO9．下列说法正确的是A．非金属性：Cl>F BC．35Cl、37Cl10．下列化学反应表示正确的是A．Cl2和Na反应：B．Cl2和NaOH反应：C．SO2水溶液吸收生成的Br2D．浓盐酸与MnO2制取Cl211．实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是A．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B．用装置乙检验HC．用装置丙检验SO2 D．用装置丁检验12．根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHC向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去SO2具有漂白性D常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象铁未与浓硫酸发生反应A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D13．常温下，为探究Na2CO3实验1：用pH计测得浓度均为0.1mol⋅L-1Na2CO3、实验2：向5mL0.1mol实验3：向0.05mol⋅L-1MnSO4溶液中逐滴滴入等体积下列说法不正确的是A．实验1中Na2B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡C．实验3发生反应的离子方程式为：MnD．实验3中为避免产生MnOH2沉淀，不宜使用二、填空题14．下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：(1)元素①~⑦中，原子半径最大的是(填元素符号)。元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。(2)元素⑤与⑦形成的离子化合物电子式是。元素①与⑦形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是。(3)元素④在周期表中的位置是。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是(填化学式)。(4)元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：。15．Cl2、ClO2、(1)Cl2可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用Cl2将苦卤中的Br-氧化成Br2，再用热空气将①Cl2氧化苦卤中Br-时发生反应的离子方程式是②使用热空气吹出Br2是利用了Br2的性质(填物理性质(2)ClO2可将污水中S2-氧化为S而除去，自身被还原为ClO2-或Cl-。ClO2-、Cl-①ClO2-也能将S2-氧化为S，同时生成Cl-。该反应所需的pH为。(填“pH<②用ClO2去除一定量S2-时，pH不宜过大的原因是(3)制备K2氧化向FeNO33溶液中分别加入NaClO、NaOH转化向氧化后的溶液中加入过量饱和KOH溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到K2①“氧化”时被氧化的元素是(填元素符号)。②K2FeO4在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中Mn2+反应生成FeOH3和MnO2。用K2FeO4处理一定量的含当K2FeO4的用量超过20mg时，随着K2FeO4的用量增大，MnA．Mn被K2B．K2C．K216．NaI⋅2已知：1.水合肼(N2H2.NaI⋅2H2O晶体易被(1)“碱浸”时发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3(2)“还原”时，N2H4⋅H2O①该反应温度需控制在60∼70℃左右，温度不宜过高的原因是。②“还原”时，发生反应的化学方程式是。(3)“还原”后的溶液含有NaI，获得NaI⋅2H2O晶体还需进行请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于80℃减压蒸发浓缩，，获得NaI⋅2H2O晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和NaI溶液在25℃时析出NaI⋅2(4)测定所得NaI⋅2H2O(摩尔质量为186g⋅mol-1)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取1.000g所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入CuSO4溶液，至恰好不再产生CuI沉淀。再加入0.1000mol计算该晶体的纯度[纯度=mNaI⋅217．天然气的主要成分为CH4，含少量SO2、COS(羰基硫(1)天然气燃烧时会产生SO2，SO2任意排放可能造成的环境问题是(写出一种(2)工业上可用氨脱硫法脱除SO2，用氨水将SO2转化为NH42SO3，再氧化为NH42SO(3)用“钠碱”法脱除SO2①用含NaOH和Na2SO3的吸收液脱除SO2②反应后的吸收液中主要含NaHSO3“电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和NaOH、Na2SO3，