江苏省镇江市2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省镇江市2025-2026学年高一上学期11月期中考试一、单选题1．2025年三位诺贝尔化学奖获得者所创造的“分子建筑”能捕获CO2，为人类应对气候变化开辟了全新路径。COA．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物【答案】C2．用α粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为：13AAlA．23HeB．核反应中的X元素的原子为：C．Al的原子结构示意图为：D．该核反应过程中有化合价变化【答案】D3．我国科学家首次人工合成淀粉[C6HA．淀粉是一种营养物质 B．淀粉的摩尔质量为：162C．淀粉溶液不属于胶体 D．淀粉中C、H、O质量之比为：6:10:5【答案】A4．实验室进行制氯气并回收氯化锰的实验。下列相关原理、装置及操作正确的是A．装置甲制取Cl2 B．装置乙除去Cl2C．装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D．装置丁蒸干MnCl【答案】C阅读下列材料，完成下面小题。海水晒盐后精制得到NaCl，以NaCl为原料可获得金属Na，钠元素的重要化合物还有Na2O、Na2O2、NaOH5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2B．Na2C．NaHCO3D．金属钠有较强的还原性，高压钠灯可用于道路和广场照明6．下列有关钠元素及其化合物的说法正确的是A．Na2O和B．可用澄清石灰水鉴别Na2COC．NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色不同D．用pH计测定同浓度Na2CO3和NaHCO7．在给定条件下，下列物质的转化均可实现的是A．NaCl溶液→通电Na B．C．TiCl4溶液→NaTi D．饱和Na8．反应CO2A．常温常压下，11.2LNH3B．常温常压下，18gH2C．0.5mol⋅D．1mol由NaCl和NH4Cl组成的混合物中，含【答案】5．B6．A7．D8．B9．下列物质转化表示正确的是A．铁在氯气中燃烧：ClB．次氯酸受热分解：2HClOC．MgCl2溶液中加NaOH溶液：D．醋酸CH3COOH【答案】C10．“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中的NO氧化为NO3-。在一定温度下，将H2O2A．X为纳米零价铁B．H2C．在该转化过程中，还原剂只有NOD．反应③的离子方程式为：3【答案】D11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向溴水中加入等体积CCl4Br2在CClB取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠C向FeCl2氯水中含有HClOD向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中一定不含NHA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A12．已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易与水反应，易升华(沸点178℃)。用以下装置制备并收集无水AlCl3，且对Cl2A．装置A中的还原产物为MnClB．装置C中试剂为浓硫酸C．该实验过程中氧化性：KMnOD．为了防止空气中水蒸气进入E，应将装置F中的NaOH溶液改为浓硫酸【答案】D13．利用NaClO和尿素[CONH22]反应制备N2已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成NaClO3：③N2H4⋅A．步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采用热水浴B．步骤Ⅰ产物中nNaClO:nC．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中D．步骤Ⅱ反应的离子方程式为：ClO【答案】B二、填空题14．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质和变化。Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质性质以及应用。下列物质中：①铜；②明矾；③CH4；④SO2；⑤氨水；⑥NH4Cl固体；⑦熔融NaOH；⑧液态氯化氢；⑨H(1)属于电解质的是(填序号)。(2)请写出检验明矾溶液中阴离子的试剂(填化学式)。(3)已知H3PO2(次磷酸)是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中1~18号元素中的六种，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题：元素性质A单质是密度最小的气体B在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质D该元素L层的电子是K层3倍E该元素最外层电子数等于最内层电子数F原子序数等于B、D原子核外电子数之和(4)①A、D、E形成化合物的化学式，该化合物中E元素的阳离子结构示意图。②单质E在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式，该反应属于四大基本反应类型中的。③A、B、C、D四种元素组成的酸式盐与足量NaOH溶液反应的离子方程式。④FD2与BD2化学性质相似，FD2与足量KOH【答案】(1)②⑥⑦⑧⑨(2)HCl、BaCl(3)H(4)MgOH22Mg+CO2点燃2MgO+C置换反应NH15．摩尔盐[NH42FeSO4Ⅰ．制备摩尔盐晶体具体操作：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应。实验装置如图所示：(1)盛装硫酸溶液的仪器名称。(2)配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是。Ⅱ．配制摩尔盐溶液现配制480mL0.1mol⋅L-1NH42FeSO42溶液，步骤如下：①计算、②定容、③(3)配制溶液正确的顺序是①③⑤④⑨。(4)配制溶液需使用托盘天平称量g(NH4(5)下列操作会导致溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A．容量瓶未经干燥即用来配制溶液B．所用摩尔盐晶体因久置已部分失去结晶水C．定容时，仰视刻度线D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒Ⅲ．测定摩尔盐纯度(6)称取10.00g样品配成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液，用0.0200mol⋅L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定，消耗酸性【答案】(1)分液漏斗(2)除去水中的溶解氧，防止氧化Fe(3)⑥⑦②⑧(4)19.6(5)B(6)94.08%16．以电石渣[主要成分为CaOH2和CaCO3]已知：①CaClO32易溶于水和乙醇。②KClO3可溶于水和碱溶液，难溶于乙醇，其固体在高温下易分解。③氯化过程装置如图(1)提高Cl2转化为CaClO32的转化率的可行措施有A．适当加快通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca(2)氯化过程中生成CaClO32的总反应：6CaOH2(3)如图-1烧杯中过量NaOH溶液的作用是，反应后的溶液(填字母)。A．呈酸性B．呈碱性C．有氧化性D．有漂白性(4)向滤液中加入稍过量KCl固体可将CaClO32转化为KClO3(5)从转化后的滤液中获得KClO3晶体操作为、过滤、用乙醇洗涤、干燥。所得KClO3晶体中混有的杂质可能为(填化学式【答案】(1)B(2)2mol(3)除去反应过程中过量的Cl2(4)室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体(5)蒸发浓缩、冷却结晶KCl、CaCl17．以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu2S和铁的氧化物等)为原料制备氯化亚铜已知：CuCl为白色晶体，微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，易与Cl-形成可溶的CuClⅠ．氧化浸取。铜元素全部转化为Cu2+，铁元素全部转化为Fe3+，锰元素转化为(1)CuS参加反应生成单质S的化学方程式为。(2)为提高铜元素的浸出率，从改变反应物浓度的角度，可以。Ⅱ．除铁、锰(3)依次用氨水沉铁、用氨水-NH4HCO3混合溶液沉锰。向除去铁元素后的溶液中滴加氨水-NH4HCO3混合溶液，反应至Mn2+充分转化为MnCO3沉淀，过滤，所得滤渣的主要成分为Ⅲ．还原。CuSO4溶液、NaCl溶液和Na2SO(4)还原过程中氧化剂为(写化学式)。(5)如图所示，已知x=nNaClnCuSO4，nCuSO4和其他条件相同时，x>1.6后，随着(6)如图所示，其他条件相同时，60min后CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是。Ⅳ．用硫酸铜溶液制备高纯CuCl(7)补充完整实验方案：取一定体积CuSO4溶液于烧杯中，，过滤，