江西省赣州市南康中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省赣州市南康中学2024-2025学年高一下学期第一次月考试题一、单选题1．下列关于材料的说法中正确的是A．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B．航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料D．光导纤维主要成分为SiO22．下列说法不正确的是A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂B．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中C．二氧化硫有还原性，可在食品中添加适量的二氧化硫抗氧化D．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．在1L0.1mol/LHNO3溶液中氧原子总数为0.3NAB．0.1molFe和0.1mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3NAC．1molN2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NAD．60gSiO2中含有Si-O单键数为4NA4．下列过程对应的化学方程式或离子方程式不正确的是A．用过量氨水吸收废气中的SO2：B．光导纤维在碱性环境中易断裂：SiC．不能用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸：SiOD．工业用NaOH溶液吸收NO、NO2尾气时可能有：5．下列有关浓硫酸的叙述正确的是A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、C．将浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体可使足量的澄清石灰水变浑浊D．向盛有固体NaCl的试管中加入浓硫酸并加热，管口出现白雾，证明酸性：H6．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法错误的是A．过滤时玻璃棒的作用是引流B．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液C．滤液Ⅱ加入适量盐酸后，产生的气体是CO2D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干7．下列各组离子能大量共存的是A．在透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、Cl-B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-C．KI溶液中：H+、K+、ClO-、NOD．使石蕊变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、Fe2+、NO8．根据下列实验操作和现象及实验结论都正确的是选项实验操作和现象实验结论A加热盛有NaCl、NH4NH4B向1mL0.1mol/LKMnO4溶液的试管中通入SO2二氧化硫有漂白性C向5mL1mol/L的AlCl3氢氧化铝具有两性D向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加BaNO溶液X中一定含有SOA．A B．B C．C D．D9．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A．N2(g)→放电O2NO(g)→B．SO2→BaCl2(aq)BaSO3C．N2(g)→H2(g)高温、高压、D．SiO2→H2OH2SiO3→NaOH10．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是A．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3:4B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C．在氨氧化过程中，水体中的氮元素可转移至大气中D．Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2(标准状况下)11．氮及其化合物的“价一类”二维图如下所示。下列描述错误的是A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物B．将N2转化为QC．可用生石灰和浓氨水不加热来制取XD．汽车尾气的净化装置可以将Q转化为N12．某同学进行如下实验装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色下列说法合理的是A．烧杯A中开始阶段发生反应：3B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KIC．若将铜片换成铁片，则C中的液体不可能变蓝D．烧杯C中溶液变蓝与生成I213．向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是A．对比实验①和实验②可知还原性：BrB．对比实验①和实验③可知氧化性：BrC．对比实验②和实验③可知酸性：HD．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性14．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到0.4molNO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.8mol/LC．产生的NO2的体积在标况下为2.24LD．原混合物中Cu元素的质量分数为94.1%二、解答题15．Ⅰ．以硫铁矿(主要成分FeS2)(1)硫铁矿主要成分FeS2中阴离子电子式，其煅烧的化学反应方程式为(2)制酸尾气用纯碱吸收生成NaHSO3离子方程式(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)Ⅱ．聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，利用炼铁炉渣(主要成分为Fe3O4(4)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的离子方程式为。(5)硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收SO3，制得含SO340%(质量分数)的发烟硫酸(H2SO4·xSO3)吨(保留小数点后2位(6)“氧化”时H2O2的作用是，此时用控制温度在50~57℃16．以含硅废石(主要成分为SiO2、含少量Fe3O4、Al2O3等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶应用橡胶塞的原因是(用离子方程式表示)。(2)酸浸所得的浸液中含有的金属离子是。(3)写出“还原”过程的化学方程式。(4)写出工艺②在高温条件下制备纯硅这一步的化学方程式，工艺②与工艺①相比，其优点。(5)产品中硅的纯度可以利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行计算，请写出化学方程式。17．图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液的pH均增大D．乙中电子从铜片经导线流向锌片E．乙溶液中SO4(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为(填写选项字母)；乙为(同前)。A．将化学能转化成热能B．将电能转化成为化学能C．将化学能转化成电能(3)若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为；溶液质量增加g。(4)写出乙中铜片上发生的反应：。(5)下列变化属于吸热反应的是(填序号)。①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④过氧化钠与水反应⑤碳酸钙高温分解⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应(6)合成甲醇发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)，已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465413(已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O)由此可知生成1mol气态甲醇(填“吸收”或“释放”)kJ能量。18．甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。查阅文献得知：①二氧化氮沸点为21.1℃、熔点为-11℃，一氧化氮沸点为-151℃、熔点为-164℃；②镁也能与二氧化碳反应；③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是。(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→D→____→____→_____→____→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是。(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去。已知NO能被强氧化剂氧化