江西省景德镇市乐平中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省景德镇市乐平中学2024-2025学年高一上学期1月期末试题一、单选题1．下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间A．3个 B．4个 C．5个 D．6个2．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB．18g由D2O和HC．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NAD．7.8克过氧化钠投入足量的水中，转移电子数为0.2NA3．如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹I，打开止水夹II，红色布条不褪色；若打开止水夹I，关闭止水夹II，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是①饱和食盐水②BaOH2溶液A．①③ B．①②③ C．②③ D．①②4．下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：NO、O2、CO→过程下列说法不正确的是A．汽车尾气是雾霾成因之一，主要有CO、NOB．该过程中NO2既是生成物又是反应物C．整个过程中每有1molNO转化为N2，同时会有1molCO转化为CO2D．过程②中会有反应：4CO5．“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是A．单质的沸点：X＞Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单氢化物的稳定性：X＞Y6．某实验需要1mol⋅L-1的NaOH溶液240mL下列说法错误的是A．此实验应用天平称取10.0gNaOH固体B．进行操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使所配NaOH溶液浓度偏低C．进行操作③时，NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤7．下列实验结论正确的是A．取适量待测溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液和足量稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有Cl-B．取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有氯化钠C．将有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，则说明氯气具有漂白性D．于试管中加热某固体纯净物样品，试管口出现小水珠，则该样品中一定存在结晶水8．溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；A．溶液中一定不含CO32-B．在滴加NaOH物质的量为0.7-0.8mol时，发生离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2HC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n(H+):n(NH4+):n(A19．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL3.80mol/L盐酸中，充分反应后产生448mLH2(标准状况)，残留固体1.28g过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中cHA．残留固体没有Fe，只有Cu B．原混合物中单质铁的质量5.6gC．反应中消耗的盐酸的物质的量为0.32mol D．溶液中没有Fe3+，阳离子为H+10．已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是A．R、X、Y对应的简单离子半径：rB．R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R>W>ZC．将WY2与RY2分别通入D．因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高11．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2＋、SO少量Ba(OH)2溶液2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-=2NH3·H2O＋BNa＋、Cl-、ClO-通入少量CO2ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3CFe2＋、Br-、K＋通入少量Cl22Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-DFe2＋、Cl-、HSO3NaHSO4溶液SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2A．A B．B C．C D．D12．下列选项描述与对应图像相符的是A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-B．图②为含等物质的量Na2CO3与NaOHC．图③为BaOH2溶液中滴加D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b13．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+B．反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变D．若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子14．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法不正确的是A．点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为8NAB．点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2二、解答题15．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：(1)元素Ga位于Al的下一周期，镓(Ga)元素在周期表中的位置为。(2)CO2的电子式为，氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括。(3)NaAl(OH)4中涉及的Al、Na(4)下列有关Al、Ga的说法不正确的是。A．由流程图可知酸性：AlB．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到(5)GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中As元素化合价为-3价，从原子结构角度解释其原因(6)近来与Ga同周期的Se也备受科研人员重视，工业提取硒的第一步是向电冶铜的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中16．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：(1)粗盐的溶液中含有Ca2+、Mg2+和SO42-，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl2、NaOH、(2)合成氨厂所用的氮气在工业上通过什么办法生产。(3)系列操作IV包括：通入NH3、加入NaCl固体，降温结晶、、得到NH(4)生成NaHCO3晶体的离子方程式为(5)流程中可循环使用的物质有(填化学式)。(6)纯碱中可能混有NaHCO3杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量BaOH2溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g，则产品中Na2CO3的质量分数wNa2CO3=(保留三位有效数字)，如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得wNa2CO317．某化学小组同学利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，再用氯气制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水。已知：锰酸钾为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，可以与酸和氯气反应，发生反应的离子方程式分别为：3MnO42-Ⅰ．制备氯气该小组同学设计了如下气体发生装置。(1)装置A中生成氯气的离子方程式为。(2)装置A在放入药品前需检查气密性，其方法是。(3)与装置A相比装置B的特点是(填字母序号)。a．补充浓盐酸较为不方便b．可以更方便的控制反应的开始和结束c．能使产生的气流更稳定Ⅱ．制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水该小组同学利用装置B~F完成实验。(4)若装置C、D互换位置，装置D中可观察到的现象是。(5)次氯酸钠高于35℃容易分解，制备次氯酸钠强碱性溶液时需注意的两个关键问题是。(6)装置F中小漏斗的作用是。(7)制备氯水后的尾气还需后续处理，尾气中的Cl2用(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。Ⅲ．产品中含量测定①称取Ⅱ中最终所得固体样品0.3500g，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中，所得溶液记为溶液X。②准确称取0.1340g草酸钠，加蒸馏水50mL使其溶解，再加入10mL3.0mol/LH2SO4溶液，75~85℃水浴加热，向其中逐滴滴加溶液X，恰好反应完全，记录消耗溶液X的体积，重复上述操作三次，平均消耗溶液X的体积为20.00mL。(已知高锰酸钾发生反应的离子方程式为：(8)所得产品中KMnO4的质量分数为(结果保留三位有效数字)18．高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，如图是铁及其化合物的二维图的部分信息。(1)图中物质只具有还原性的是。(写化学式)(2)将FeCl2溶液转化为FeCl3的试剂可选。a．稀硫酸b．CuSO4溶液

c．酸性H2O2

d．溴水(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。实验方案现象I1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色Ⅱ1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaHCO3溶液生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式。②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO3)2i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式