江西省萍乡市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省萍乡市2025-2026学年高二上学期期中考试试题一、单选题1．江西素有“物华天宝，人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是A．古代滕王阁建筑上使用的油漆含桐油，桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化反应B．萍乡南门田螺壳薄肉厚，田螺壳的主要成分是碳酸钙C．景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，其表面釉料中的二氧化硅是两性氧化物D．井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化吸收的糖类物质淀粉【答案】C2．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．100mLB．恒压容器中发生反应：N2C．其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大D．生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好【答案】A3．工业生产H2SO4过程中发生反应：2A．该反应的ΔB．其他条件不变，升高温度，SO2C．该反应在高温下能自发进行D．使用催化剂能降低该反应的焓变，提高反应速率【答案】B4．下列溶液一定显酸性的是A．能与Al反应的溶液 B．pH<7C．c(H+)=10-6【答案】D5．下图所示实验操作可以达到实验目的的是A．比较Fe3+、Cu2+对B．测定中和反应的反应热C．盐酸标准溶液测定NaOH溶液的浓度D．探究浓度对平衡的影响A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B6．下列说法正确的是A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、CaB．将NaAlOH4C．实验室配制FeCl3溶液时常加适量的硫酸，来抑制FeClD．高铁酸钠净水剂既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒【答案】D7．硼酸在水中存在电离平衡：H3A．H3B．由电离方程式可知，H3C．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，无明显现象，说明酸性：D．Na[【答案】A8．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质A．X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂B．X可为铁，氧化物2俗称铁红C．X可为氮，盐的水溶液呈酸性D．X可为钠，可通过电解饱和食盐水制备钠单质【答案】A9．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中先加入BaCl2原溶液中一定含有SOB向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成非金属性：ClC过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，有气体生成，溶液不呈红色稀硝酸具有氧化性，将Fe氧化为FeD用pH试纸测得同浓度的CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2酸性强弱：CHA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D10．一定条件下将NO和O2按物质的量之比2:1充入恒容密闭容器中，发生反应：2NOgA．由图可知，该反应ΔH>0，且B．向容器中继续充入NO，平衡正向移动，NO的平衡转化率减小C．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为20D．400℃、p1条件下，O2【答案】B11．设NAA．在1L0.1mol⋅L-1B．1molCl2与足量CH4发生取代反应生成C．标准状况下，22.4L15D．常温下，pH=12的Na2CO3【答案】C12．反应：CO2(gA．容器内的压强不再变化B．容器内的温度不再变化C．v(D．容器内CO2、H2、H【答案】B13．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5kJ·mol-1、ΔH=-285.8kJ·mol-1、ΔH=-890.3kJ·mol-1、ΔH=-2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)＋12O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ·molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．12C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol【答案】D14．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示，已知lg2≈0.3A．该酸-lgB．0.1mol⋅C．NaA的水解平衡常数KD．某cHA:c【答案】C二、解答题15．I．将打磨后的锌片放入锥形瓶中，再将注射器中的稀硫酸压入锥形瓶中，通过压强传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图所示。(1)图中ab、bc、cd三段中，产生氢气最快的为段，解释这段产生氢气最快的原因：。(2)图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是。(3)为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在稀硫酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。A．蒸馏水B．K2SO4溶液C．KNO3溶液II．在硫酸工业中，在V2O5做催化剂的作用下通过下列反应使SO2氧化为温度不同压强下SO20.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa450°C97.598.999.299.699.7550°C85.692.994.997.798.3(4)反应应选用的最佳温度为，应选用的最佳压强为。(5)在实际生产中欲使SO2的平衡转化率提高，同时提高SO3的产率，适宜采取的措施有(6)尾气中的SO2必须回收，原因是【答案】(1)abab段反应物硫酸浓度高，且反应放热，温度升高，所以氢气生成速率最快(2)cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据PV=(3)AB(4)450℃(5)通入适当过量的O2或及时分离出(6)防止污染空气，循环利用，提高原料利用率16．利用含锶(Sr)废渣制备晶体SrCl2已知：①含锶废渣中主要含SrCO3、SrSO4、②Sr位于元素周期表第五周期第IIA族。(1)①为了增大转化步骤的速率可以采取的措施为。②已知NH4HCO3溶液显弱碱性，则c(NH4+)c(HCO③转化过程中，向NH4HCO3溶液中加入氨水，SrSO4转化为(2)溶出液中除了含有Sr2+外，还含有Ca2+，已知Sr(氢氧化物溶解度/g20°C40°C60°C80°C90°CSr1.773.958.4220.244.5Ca0.1730.1410.1210.0940.086①溶出液中进行下列(填字母)操作后均有利于除去溶液中的Ca2+A．加入NaOH溶液调节pH至14B．降低温度C．升高温度D．加入Na2②由SrCl2⋅6H2O(3)为测产品纯度，取2.00g实验制得的产品[SrCl2⋅6H2O的相对分子质量为266.6]，加蒸馏水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用浓度为0.100已知：Ag2①滴定终点的现象是。②产品的纯度(质量分数)为。【答案】(1)将废渣粉碎、适当升高温度或其它合理答案>(2)AC氯化氢气流中加热脱水(3)滴入最后一滴AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失17．亚砷酸H3AsO3可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃(1)人体血液的pH为7.35~7.45，服用含H3AsO3的药物后人体所含砷元素的主要微粒是((2)25°C，H3AsO3的Ka2=，当(3)在H3AsO3溶液中加入一定量KOH固体至pH为11(4)在0.10mol⋅L-1NaH2AsO3溶液中，c(5)下列说法正确的是___________(填字母)。A．pH=12时，溶液中B．Na2HAsOC．pH=14时，D．Na3AsO(6)为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中加入适量漂白粉、石灰乳，将废水中的亚砷酸H3AsO3转化为Ca【答案】(1)H(2)10-12.2(3)H(4)<(5)B(6)Ca18．乙烯是石油化工的核心原料，核心用途是生产有机化工产品：(1)一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4g和H2Og，发生如下反应：C2H4g+H2Og=CH3CH2OH①该反应的ΔH0(填“>”“=”或“<”，下同)②N点：k正k逆③温度为T1时，测定平衡体系中cH2O=0.25(2)在反应器中，发生如下反应：反应i:2C2反应ii：2C2计算反应：C4H8g+(3)一定温度下，CO、C2H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应i和ii。有CO存在时，反应ii的反应进程如图2所示。随着x已知：C