江西省萍乡市2025届高三下学期二模考试化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省萍乡市2025届高三下学期二模考试试卷一、单选题1．江西铅山连四纸，纸质洁白莹辉，细嫩绵密，有“寿纸千年”美誉，其制作工艺被列为国家级非物质文化遗产。下列有关说法正确的是A．连四纸以毛竹为原料，毛竹纤维主要成分是蛋白质B．制作连四纸需经碱液蒸煮工序，此过程中没有发生化学变化C．“寿纸千年”说明连四纸化学性质稳定，不易被氧化和水解D．造纸工艺中因使用了明矾，易使纸张发生碱性腐蚀，使纸张变脆，易破损2．下列化学用语或图示表示正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．H2O的VSEPRC．乙炔分子的球棍模型：D．乙烯分子中σ键的电子云图：3．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2A．B． C．D．4．组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法错误的是A．该分子碱性条件下能发生水解反应 B．该分子中含有4个手性碳原子C．该分子中P原子和N原子的杂化方式完全相同 D．该分子具有两性5．下列方程式与所给事实相符的是A．用Na2CO3溶液将水垢中的B．硫化钠溶液与过量的SO2反应：C．NaHCO3溶液中通入少量D．FeSO4溶液中加入H26．化合物Y11X9WZ5M是一种可用于止血的无机盐药物，已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次递增的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子s轨道总电子数是p轨道总电子数的2倍，且基态Y、Z原子的未成对电子数相等，且A．电负性：Y<X B．WZ3为非极性分子C．离子半径：Z<M D．Z37．由下列实验事实得出的结论或解释正确的是实验事实结论或解释A溶有冠醚18冠－6的环己烯中滴加酸性KMnO4冠醚18冠－6能识别K+，增大KMnOBNa2H2C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某红棕色气体，试纸变蓝该气体为NOD分别测量饱和Na2CO3和NaHCO溶解度：NaA．A B．B C．C D．D8．利用离子化合物KC8水解可制备石墨，其反应原理如下：2KC8A．每形成32molC-CB．5.4gKC8C．标况下22.4L1D．1.2gC（石墨，s）中未杂化的轨道中含有的电子数为0.19．某温度下，在1L恒容密闭容器中3.0molX发生反应3X(s)⇌时间段/min产物Z的平均生成速率/mol0~20.200~40.150~60.10下列说法正确的是A．1min时，Z的浓度等于0.20B．2min时，加入0.40molY，此时vC．3min时，Y的体积分数约为66.7D．6min时，在容器中再加入2molYg和1molZg，重新平衡后Z10．合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备。下列说法正确的是A．亲水性：F<X B．G完全水解后得到E和FC．1molG与足量NaOH溶液反应，理论上最多可消耗nmolNaOH D．E中所有碳原子共平面11．我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1，3－丙二胺（PDA）以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放COA．放电时，多孔碳纳米管电极反应为MgB．充电时，Mg2+C．PDA会捕获CO2D．放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1molCO12．一种钽的化合物的四方晶胞结构如图所示（b<2a）。已知NA为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、z∈0,1，原子分数坐标为1时记为0A．P的原子分数坐标为(1/2,0,1/4) B．K+和TaO2C．与Q距离相等且最近的K+有4个 D．该晶体的密度是13．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合cNi2+⋅cCO32-=KspNiCO3下列说法错误的是A．KB．M点时，溶液中存在cC．pH=7时，D．根据图1和图2，初始状态pH=11，14．某白色固体样品Y，可能含AgNO3、NH编号试剂反应后的不溶物生成的气体1蒸馏水白色无色、刺激性气味2稀硝酸白色无色、无味3NaOH溶液无不溶物无色、刺激性气味依据实验现象，下列说法正确的是A．含MgO B．含BaNO32 C．可能含AgNO二、解答题15．铂钯精矿含Au、Pt、Pd、已知：“氯化溶解”后所得主要产物为HAuCl4、H2PtCl(1)“酸浸”时，需要将废铂钯精矿粉碎，粉碎的目的是。(2)在实验室进行“煅烧”时，下列仪器中需要用到的是（填仪器名称）。(3)金位于元素周期表的第六周期且与铜同族，则基态金原子的价层电子轨道表示式为。(4)已知HAuCl4是一元强酸，则“分金”过程发生反应的离子方程式是(5)加入氨水的过程中，钯（Pd）的配合物发生变化的原因是。(6)Y的化学式为。(7)“水合肼还原”过程N2H4⋅H16．积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，用甲烷和水蒸气催化制氢气涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：CH反应Ⅱ：CH反应Ⅲ：CH(1)CO2的电子式为(2)ΔH3=(3)恒定压强为P0MPa时，将①中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是A．550~600℃B．650~700℃C．750~800℃(4)已知平衡常数K仅与温度有关，且lnK=-ΔHRT+C（1（填“>”“<”或“＝”）。(5)M(s)对反应有催化作用，存在反应M⋅4H2O(s)⇌M(s)+4H2O(①0~20minH2的平均生成速率为②T1℃下，反应Ⅰ的Kp③平衡后，继续向刚性容器中加入含碳物质各0.2mol，则反应M⋅4H2O(s)的分解平衡（填“向正反应方向移动”“17．在化学分析领域，荧光探针因能高效检测特定物质而备受关注。某高校科研团队近期合成了一种新型荧光探针N-（2-羟基苯基）-2-（4-甲氧基苯基）乙酰胺（C15HⅠ：在三颈烧瓶中加入10.3g（约0.07mol）对甲氧基苯乙腈C9H9NO（）、8.3g（约0.076mol）邻氨基苯酚C6H7NO（）和适量碳酸钾，再加入一定量的N，反应方程式：C9Ⅱ：反应结束后，将反应液冷却至室温，倒入冰水中，有固体析出。过滤，得到粗产品。将粗产品用乙醇－水混合溶剂进行重结晶，得到15.42g纯净的HMPA。已知：①N，N-二甲基甲酰胺（DMF②HMPA在碱性条件下荧光强度显著增强，可用于检测碱性环境中的微量金属离子。回答下列问题：(1)下列与该实验有关的图标有________（填标号，下同）。A．B．C．D．(2)已知氨基与苯环相连时，氮上的孤电子对易离域到苯环的大π键中，形成p-π共轭体系，氨基表现出给电子共轭效应，请比较酸性：苯酚邻氨基苯酚（填“<”“>”或“＝”）。(3)氮气保护的目的是。(4)DMF作为溶剂，从溶解性角度分析，它对该反应所起的作用是。(5)步骤Ⅱ重结晶操作中需用到的装置有__________。A．B．C．D．(6)该实验中HMPA的产率为（保留四位有效数字）。(7)现有一份可能含微量铜离子的水样，请设计实验利用HMPA检测其中是否含有铜离子。（已知HMPA与铜离子结合后荧光强度会发生独特变化）18．艾瑞昔布（Imrecoxib）是我国自主研发的第一个COX-(1)已知试剂M的分子式为C3H9N，则(2)B→C会产生一种与C互为同分异构体的有机副产物Ⅰ，写出Ⅰ的结构简式(3)D→E的过程中Jones试剂的作