辽宁省鞍山市2026届高三上学期一模化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省鞍山市2026届高三上学期一模一、单选题1．下列说法不正确的是A．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂B．纯碱可用于去除废铁屑表面的油污C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂2．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：17B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是选项陈述I陈述IIA稳定性：H键能：H－O>H－SB沸点：乙醇>乙醛相对分子质量：乙醇>乙醛C酸性：CF电负性：F>ClD碱性：NaOH金属性：Na>Mg4．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜5．《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法错误的是A．反应区中，生成的气体只有CO2B．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃C．“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化D．炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生6．设NAA．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NB．22.4L氢气中，H2分子的数目为C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6ND．1molNH4+中，σ键的数目为7．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是A．可与FeCl3溶液发生显色反应B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应8．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是ZA．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF₃中原子均为8电子稳定结构9．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amolLiC．放电时，电极B为正极，反应可表示为LiD．电池总反应可表示为Li10．下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低11．一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3A．CH3CHClCH3B．合成CH3CHClCH3C．反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成D．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH312．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中~表示链延长)X为，Y为-OA．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构13．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点A．也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+B．反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离C．分液后水相为无色；说明已达到分离目的D．蒸馏时选用球形冷凝管14．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A．25℃时，若测得0.01mol⋅L-1NaR溶液B．25℃时，若测得0.01mol⋅L-1HR溶液pH>2且C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a<1，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，a>b，则HR是弱酸15．空气中CO2浓度会影响珊瑚礁(主要成分为CaCO3)的生态。探究珊瑚礁水体环境lgcX(X为H2CO3、HCO3A．线③表示CO32-与pH的关系 B．KC．KspCaCO3=1×10二、解答题16．用钒铬矿(主要成分是VO2⋅xH2O、CrOH已知：①“酸浸”后VO2⋅xH2O转化为(1)基态Cr原子的核外电子排布式为。(2)“氧化”后溶液中大量存在VO2+，请写出相应的离子方程式：(3)请从Na2S2O(4)氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图1所示。该阴离子由4个“VO4”四面体(位于体心的V为＋5价)通过共用顶点氧原子构成八元环，则其化学式为(5)调pH时使用的是氨水－氯化铵混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图2所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是。(6)常温下，若“Cr3+溶液”中cCr3+=0.01mol/L，则“沉钒”时调整pH不超过((7)请写出NH4VO3煅烧生成V2(8)利用电解技术也可制备重铬酸钠，下图是以铬酸钠为主要原料电解制备重铬酸钠的装置示意图。则B极的电极反应式为(只写电极反应，不含后续反应)。17．十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)。Ⅰ．将适量Na2WO4Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却；Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取；Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物；Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体(H4SiW资料显示：制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀。回答下列问题：(1)仪器a中的试剂是(填名称)。(2)步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是。(3)下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有(填名称)。从下列选项选择合适操作(操作不重复使用)并排序：。c→_______→_______→e→d→f→_______。a．检查旋塞、玻璃塞是否漏水b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸c．涂凡士林d．旋开旋塞放气e．倒转分液漏斗，小心振荡f．经几次振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g．打开旋塞，向蒸发皿放出下层液体(4)步骤Ⅴ中“加热”操作不能使用明火，原因是。(5)结晶水测定：称取mg十二钨硅酸晶体(H4SiW12O40·nH2O，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重ω%，计算n=(用含ω、M的代数式表示)。若样品未充分干燥，会导致n的值(选填18．甲烷是一种重要的化工原料。(1)沼气的主要成分为CH4，沼气属于A．化石能源B．生物质能C．可再生能源(2)沼气中混有杂质H2反应Ⅰ：2H反应Ⅱ：S①条件下，有利于反应Ⅰ自发正向进行(填“高温”、“低温”“任意温度”)。②反应Ⅲ：2H2Sg+CH4g⇌CS2g+③若在恒容密闭容器中按物质的量比为2：1投入H2S和CH4，发生上述Ⅰ、Ⅱ两个反应，不同温度下达到平衡，H2、曲线Y代表的是平衡体积分数随温度的变化，发生该变化的原因是。1000℃时，a=。(3)研究表明含Ni化合物可高效催化分解H2①一种催化过程是在NiO的作用下完成，Ni2+的3d轨道分裂成两组，请参照基态原子核外电子排布规律将Ni2+的价电子填充至图3②另一种光解过程是利用Ni－TFI为催化剂，Ni－TFT形成有机八面体结构，该结构中的空隙可容纳H2这种催化剂与H2S结合的方式体现了超分子的特性(填“自组装”或“分子识别”)，图中总反应的化学方程式为19．罗格列酮是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下：已知：异构化生成D的反应类似酮式－烯醇式互变，酮式－烯醇式互变机理如下：。回答下列问题：(1)A→B的转化需加入提高平衡产率。a．浓硫酸b．浓盐酸c．吡啶(有机碱)(2)B→C的反应类型为。(3)D的结构