辽宁省抚顺市六校协作体2025-2026学年高二上学期期末联考化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1010页PAGE1辽宁省抚顺市六校协作体2025-2026学年高二上学期期末联考一、单选题1．我国“奋斗者”号载人舱舱体所用材料是由Ti、Al和Si等元素组成的合金。下列说法正确的是A．基态Si原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形B．基态Al原子核外电子的空间运动状态有13种C．基态Ti原子的价层电子轨道表示式为：D．基态原子的未成对电子数：Al>Si【答案】A2．下列叙述与对应图示相符的是A．从精制食盐水中获得固体氯化钠B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．外加电流法保护钢闸门不被腐蚀【答案】D3．生活中常用到各种酸和碱，25℃时，下列物质的水溶液呈碱性的是A．NaHSO3 B．NaH2PO4 C．NaHC2O4 D．NaHCO3【答案】D4．下列化学用语使用正确的是A．中子数为10的氧原子：810O B．MgC．HClO的结构式：H-O-Cl D．甲烷的空间填充模型：【答案】C5．将电能转化为化学能，在生活和生产中具有重要的意义。下列说法错误的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品端作为阴极，镀层金属端作为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液B．粗铜电解精炼时，以待精炼的铜作阳极，以纯铜作阴极，用足量的硝酸银溶液作电解质溶液C．电解饱和食盐水(足量)时，两电极均为惰性电极，阳极的产物为Cl2，阴极上发生还原反应D．用铂作电极电解某金属氯化物(MCl2)的溶液，当收集到1.12L(标准状况)氯气时，阴极增重3.2g，则M的相对原子质量为64【答案】B6．装修后检测室内空气中甲醛(HCHO)的含量越来越引起公众的重视。下列说法错误的是A．C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B．基态H原子的能层中不包括p能级C．基态O原子的简化电子排布式为[He]2s22p4D．基态O原子中，其电子占据的最高能层的符号是L【答案】A7．25℃时，KspCuOH2=1×10-20，A．Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡：CuB．曲线Ⅰ表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线C．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe(OH)3悬浊液中是否有FeD．对于反应FeOH3【答案】B8．Na、Mg元素的第一、二、三电离能如表所示。下列说法错误的是元素I1/(kJ⋅mol-1)I2/(kJ⋅mol-1)I3/(kJ⋅mol-1)Na49645626912Mg73814517733A．基态Na原子核外电子云有4种不同的伸展方向B．基态Mg原子中，2px、2py、2pz轨道能量不相同C．由表中数据可知，Na容易形成Na+，Mg容易形成D．Na的焰色试验中，焰色是由Na原子电子从激发态跃迁到基态时放出的光的颜色【答案】B9．次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列说法错误的是A．NaH2PO2的水溶液显碱性B．H3PO2在水溶液中的电离方程式为HC．H3PO2的水溶液中含磷微粒有H3PO2、D．将0.1mol·L-1的次磷酸加水稀释至0.01mol【答案】C10．现代生活离不开方便实用的化学电源。Zn-Cu原电池结构如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是已知：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。A．CuSO4溶液属于强电解质B．Zn电极上的电极反应式为：Zn+2eC．每生成6.4gCu，此时转移0.2mol电子D．盐桥中的Cl-往Cu电极工作室方向迁移【答案】C11．设NAA．标准状况下，4.6g由NO2和N2B．25℃时，1LpH=1的H2SO4水溶液中，所含C．某密闭容器中，0.2molH2与足量的I2反应后，生成D．500mL0.1mol⋅L-1CH【答案】A12．一种以H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置如图所示。该装置工作时(两电极均为惰性电极)，下列说法错误的是A．若工作电源为铅酸蓄电池，则b电极应与PbO2电极相连B．a电极上的电极反应式为：2OC．每生成1.7gNH3，同时消耗0.05molN2D．若将a电极材料换成相同形状的Na，理论上不能获得O2【答案】A13．NaClO溶液具有漂白能力，已知：25℃时，KaHClO=4.0A．0.1mol⋅LB．25℃时，0.1mol⋅L-1NaClOC．25℃时，将0.01mol⋅L-1HClO溶液加水稀释至D．将少量的SO2缓慢通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为：SO【答案】B14．钴的合金材料常应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含Co2+的水溶液制备金属钴的装置如图1、图2所示。下列说法错误的是A．图1装置工作时的能量转化形式主要为由化学能转化为电能B．图2装置工作一段时间后，Ⅰ室中溶液的pH将增大C．图2装置工作时，Ⅲ室中的Cl-通过阴离子交换膜往Ⅱ室迁移D．图1装置工作时，a电极的电极反应式为：3H【答案】B15．25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FeCl2三种溶液(不考虑空气对反应的影响)，pM[pM=-lgM，M表示cMg2+、cFe2+或c(HX)c(X-)]随pH的变化关系如图所示，已知图像中a点pH为5.5，b点pH为8A．KB．b点为线段ac的中点C．d点的pH为28+lgD．25℃时，已知0.2mol⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，则K【答案】D二、解答题16．已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，且E的价层电子数等于其电子层数；M元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：(1)A的元素符号为。(2)基态B原子核外共有种不同能级的电子。(3)离子半径：M+(填“>”或“<”)M(4)第一电离能：B(填“>”或“<”)C。(5)少量的E粉加入DCA溶液中，发生反应的离子方程式为。(6)少量的M粉加入ABC3的浓溶液中，发生反应的化学方程式为。(7)仅由A和B两种元素可组成一种酸，该酸的化学式为。【答案】(1)H(2)3(3)>(4)>(5)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(6)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(7)HN317．CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。实验室制备CuCl的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，制取步骤如下：ⅰ．组装好整套实验装置后，用电子天平称取agCuCl2⋅H2O晶体于烧杯中，加入适量煮沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，再将所得溶液转移至三颈烧瓶中。ⅱ．在60℃左右向三颈烧瓶中通入SO2气体，搅拌。ⅲ．当三颈烧瓶中溶液完全褪色后，停止通SO2气体。ⅳ．实验结束后，先向三颈烧瓶中加入适量蒸馏水，减压过滤(需避光)，可得CuCl粗产品。ⅴ．用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和碱石灰)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为5.97g。已知：①CuCl在溶液中存在平衡CuCls+3Cl-aq⇌CuCl43-(aq(1)基态Cu+的价层电子排布式为(2)CuCl2的水溶液显酸性的原因为(用离子方程式表示)。(3)步骤ⅰ中，组装好整套实验装置后，先应。(4)多孔玻璃泡的作用为。(5)步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为。(6)步骤ⅴ用乙醇洗涤CuCl粗产品的目的是。(7)本实验的产率为%(用含a的代数式表示)。(8)反应结束后，测得B装置中NaOH溶液的pH=7.4，该过程中SO2与NaOH恰好完全反应，则该反应的化学方程式为(不考虑空气对该反应的影响)。【答案】(1)3d10(2)Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+(3)检查装置的气密性(4)增大接触面积，加快反应速率(5)2H2O+SO2+2CuCl2=2CuCl↓+H2SO4+2HCl(6)洗去可溶性杂质，利用乙醇易挥发的性质除去水分，防止CuCl被氧化和水解，提高CuCl的产量(7)918a(8)4SO2+7NaOH=3Na2SO3+3H2O+NaHSO18．氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：(1)为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有(填1种即可)。(2)“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为。(4)若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中：①烧杯中发生反应的化学方程式为。②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为。(5)进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。(6)25℃时，向0.1mol⋅L-1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，c(TeO32-)c(H2TeO3)=。(已知：(7)工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为。【答案】(1)将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等(2)2：1(3)4HCl(浓)+TeO2=TeCl4+2H2O(4)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净(5)变小(6)12(7)19．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，涉及的反应有：反应ⅰ．CH反应ⅱ．CO2反应ⅲ．CH4回答下列问题：(1)反应ⅰ的ΔS(填“>”或“＜”)0(2)ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，K3(3)向恒温恒压的密闭容器中投入不同物质的量之比的CH4、CO2、Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图所示。①下列说法正确的是(填标号)。A．当混合气体的nCHB．当混合气体中H2O(g)的质量分数保持不变时，反应体系达到平衡C．仅压缩容器体积，有利于提高CH4(g)的平衡转化率D．当CH4、CO2、Ar的物质的量之比为2：2：1，反应体系未达平衡状态时，m(②若投