辽宁省沈阳市郊联体2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages99页PAGE1辽宁省沈阳市郊联体2025-2026学年高二上学期期末考试一、单选题1．下列化学用语不正确的是A．基态镍的价电子排布式：3d84s2C．原子核内有8个中子的氧原子：818O D．K【答案】C2．下列性质的比较，正确的是A．第一电离能：P>S B．电负性：C>NC．热稳定性：H2S>H2【答案】A3．某同学将A原子的基态核外电子排布式写成，他违背了A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则【答案】C4．下列表示不正确的是A．HCN分子中的极性Hδ--C≡Nδ+ BC．sp2杂化轨道 D．H2O的VSEPR模型【答案】A5．下列说法正确的是A．Cl2可溶于水，可以用“相似相溶”B．CH4、BFC．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的酸性大于CH3D．分子中无手性碳原子【答案】C6．S2Cl2A．该分子中S原子的杂化方式是sp3杂化B．电负性：Cl>SC．该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能D．该分子是非极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键【答案】D7．下列说法正确的是A．H2O比H2S沸点高，是因为O－H键能大于S－H键能B．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间可以形成氢键C．H2O的键角比H2S小，是因为杂化类型不同D．H2O中O－H键的极性比H2S中S－H键大，是因为O的电负性比S大【答案】D8．下列物质，按其晶体熔点由高到低排列正确的是A．SiO2、Si、CsCl、NaCl、H2O、B．Si、SiO2、CsCl、NaCl、H2O、C．SiO2、Si、NaCl、CsCl、H2O、D．Si、SiO2、CsCl、NaCl、H2Se、【答案】C9．钇钡铜氧化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5 C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O4【答案】C10．已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型(如图所示)，因晶体缺陷，x=0.86，测得FexO的边长为apm。下列说法错误的是A．若晶体中的Fe分别为Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+总数中，Fe3+所占比例为29B．形成该晶体的化学键无方向性和饱和性C．该晶体的密度为(0.86×56+16)×D．FexO属于离子化合物【答案】A11．下列说法不正确的是A．pH>7B．相同温度下，pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中，C．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性【答案】C12．下列说法错误的是A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀B．将AlCl3溶液蒸干灼烧，可得到AlCl3C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞D．泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO【答案】B13．20℃时，用0.1000mol/L盐酸滴定20mL0.1000mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是A．a、b、c、d均有cB．b点时cC．c点表示酸碱恰好完全反应D．d点时c【答案】B14．关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同【答案】D15．电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni表面电极表面掺杂硫的碳积层。下列有关说法错误的是A．Ni电极表面发生了还原反应B．阳极的电极反应为：2O2--4e-=O2C．该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环D．电解质中发生的离子反应只有2SO2+2O2-+O2=2SO【答案】D二、填空题16．人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。(1)日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素3890SrA．与3884Sr的化学性质几乎相同C．与3884Sr互为同位素D．(2)硒是人体必需的微量元素，如图是元素硒的信息，关于硒元素的说法错误的是_______。A．位于IVA族B．质量数为34C．位于第四周期D．相对原子质量为78.96(3)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是_______。A．非金属性：F>O>NB．碱性：KOH>NaOH>LiOHC．热稳定性：HD．酸性：HClO(4)汽车安全气囊中的填充物有NaN3（叠氮酸钠）、SiO2、KNO3等物质，NaN①写出N原子价层电子的基态电子排布式。②NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。NaN3晶体中存在的化学键类型是③汽车安全气囊填充物的三种物质中所涉及的5种元素中，电负性最大的元素是（填元素符号）。④某品牌汽车的安全气囊中若有13gNaN3，遇撞击时完全分解能产生气体L(标准状况下)【答案】(1)BD(2)AB(3)D(4)2s22p3离子键、共价键O6.72三、解答题17．X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。元素元素性质或原子结构X基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键Y基态原子核外的M层中只有两对成对电子Z前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多W与Y同周期，且有3个未成对电子Q元素周期表中电负性最大的元素回答下列问题：(1)Y位于元素周期表的区，基态Z原子的价层电子的轨道表示式为。(2)在与W同周期的主族元素中，第一电离能比W大的元素为（填元素符号），W与X形成的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为。(3)基态Q原子有种空间运动状态，Q与X形成的简单化合物和W与X形成的简单化合物在水中溶解度较大的为（写化学式），原因为。(4)W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为，该分子为（填“极性”或“非极性”）分子。【答案】(1)p(2)Cl四面体形(3)5HFHF与水分子间形成氢键(4)sp3杂化极性18．请回答下列问题。(1)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是(填元素符号)。配体的空间构型是。(2)Li2O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O2-配位数为：，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为g·cm-3，O2-和Li+的最短距离等于nm(用含b的代数式表示)。(3)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点，该晶体中与每个金原子等距离且最近的铜原子有个。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式应为。【答案】(1)配位键N三角锥形(2)8120NA×b3×10-21四、填空题19．Ⅰ、硫代乙酰胺，简称TAA，是一种有机化合物，化学式为CH3CSNH2，为白色结晶性粉末，可代替H2S(1)CH3完成反应的离子方程式：CH3CSNH2+H(2)对于（1）的反应，分别在pH=1、pH=2、pH=3的三种酸度环境下cCH则pH=1对应的曲线为（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）。(3)用H2S作沉淀剂时，需向溶液中不断通入H2S，使其维持饱和状态。室温下，饱和氢硫酸中cH某离子在溶液中的浓度降至10-5mol⋅L-1时，该离子达到完全沉淀标准。已知KspCdS=7.1×10-28，为使溶液中的Cd2+完全沉淀，应控制cH+≈(保留一位有效数字)。已知KspZnSⅡ、钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的腐蚀，为了防止这种腐蚀，通常把船体