江西省南昌市2025届高三下学期第二次模拟检测化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省南昌市2025届高三下学期第二次模拟检测试卷一、单选题1．2025年春晚，宇树机器人的舞蹈表演震撼了全世界。下列有关说法正确的是A．宇树机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯良好的导热性B．宇树机器人使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂的密度大C．宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料D．宇树机器人使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、熔点高2．下列化学用语或图示正确的是A．CO2的电子式： B．CuNH3C．SiO2中Si的杂化方式：sp2杂化 D．基态C3．下列除杂试剂和分离方法有错误的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法AHBr(Br2蒸气CCl洗气B苯(苯酚)NaOH溶液分液CCuCl2溶液(FeCl铜粉过滤DNaCl溶液(I2直馏汽油萃取、分液A．A B．B C．C D．D4．下列实验装置或说法不正确的是A．Na2SOB．从NaCl溶液中获得NaCl晶体C．滴定结束时的刻度，读数为12.20mLD．铁钉镀锌A．A B．B C．C D．D5．工业上制取锡(Sn)的一个中间反应如下：2SnO2＋2Na2S＋2C＋O2＝2SnS＋2Na2O＋2CO2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．离子键的百分数：Na2O＞Na2SB．该反应的氧化剂为SnO2和O2，还原剂为CC．1molO2和CO2的混合气体含有的电子数可能为20NAD．标况下，22.4LO2参加反应，转移的电子数为4NA6．化合物X存在如下转化关系(部分试剂和条件略去)，下列说法正确的是A．CH32SO4是一种盐 BC．X和Y可用NaHCO3溶液进行鉴别 D．Y→Z7．V是由短周期元素组成的淡黄色固体，X、Y为高中常见的气体且X是电解质，它们之间的转化关系如图(略去部分反应物和生成物)。下列说法正确的是A．Q中既有离子键又有共价键 B．W中通入X气体可生成YC．X和Y的VSEPR模型相同 D．V的燃烧产物是非极性分子8．已知：CO2g+H2g⇌COg+H2OA．CO2、H2的投料比为1：C．曲线L可能是T1温度下增大压强的结果 D．T2温度下，CO9．下列实验操作、现象及相应推论均正确的是选项实验操作及现象推论A分别向CuS固体和FeS固体中加入足量等浓度的稀硫酸，CuS固体不溶，FeS固体溶解KB用pH试纸测定NaClO溶液pH为9.7HClO为弱酸C用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色溶液的溶质含Na元素D常温下，将等浓度CH3溶液中cA．A B．B C．C D．D10．达普司他是一种治疗贫血的药物，下图是合成达普司他的一种中间体的结构式，下列说法错误的是A．该有机分子中不存在手性碳原子 B．1mol该有机分子最多消耗6molNaOHC．该有机分子含5种不同化学环境的氢原子 D．该有机物存在含有苯环和酯基的同分异构体11．我国科学家以CO2辛胺CH3CH27A．Ni2B．In/In2C．Ni2PD．标况下，消耗22.4LCO2，Ni212．丙酸苯酚酯常用于食用香精。制备步骤如下：I．称取4.7g苯酚，溶解于40mL10%的NaOH溶液中Ⅱ．加入30g碎冰，再加入过量丙酰氯(CH3CH2COCl)，反应5minⅢ．将步骤Ⅱ的反应液转移，加入CCl4，萃取，分液Ⅳ．先后用Na2CO3溶液和蒸馏水洗涤，干燥，蒸馏，得产品4.5g下列说法错误的是A．步骤Ⅱ中加碎冰是为了控制反应速率 B．步骤Ⅲ中使用的仪器有分液漏斗C．步骤Ⅳ中Na2CO3溶液洗涤的杂质主要是苯酚 D．本实验中丙酸苯酚酯的产率是60%13．砷化镓的立方晶胞结构如图I，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图Ⅱ所示。下列说法错误的是A．砷化镓晶胞中Ga的配位数是4B．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5：32C．若图Ⅰ中Ga-As键的键长为npm，则晶胞边长为4D．若Mn、Ga、As的相对原子质量分别为a、b、c，则稀磁性半导体材料的密度为5a+27b+32c14．常温下，向20mL0.5mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·A．a点pH=9.5，则MOH的电离常数Kb=1.0×10-9.5C．c点时，2cM++cMOH+c二、解答题15．某兴趣小组利用铬铁矿无钙铬渣(主要成分包括FeCr2O4、Al已知：①CO2饱和溶液的pH=5.6；②当离子浓度(1)基态铬原子的价电子排布式是，这样的排布并不符合构造原理，原因是。(2)“氧化焙烧”时，FeCr2O4生成Na2CrO(3)浸渣的主要成分为Fe2O3(4)溶液中离子lnc/mol·L-1与pH的关系如下图所示。则“除杂”时溶液pH的范围是(5)“酸化”时，加入稀硫酸的目的是，不选用稀盐酸的原因是(用离子方程式表示)。(6)K2Cr2O7纯度分析：称取K2Cr2O7(相对分子质量294)试样0.30g配成100mL溶液，取出10.00mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量KI，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.02mol⋅L16．高纯Co3O4是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室利用Co步骤Ⅰ．制备CoSO4溶液。在三颈瓶中(装置见下图)加入一定量CoOH3渣粉、水和有机溶剂的混合物，搅拌，通入SO2和N2混合气体，70℃步骤Ⅱ．制备CoCO3。向CoSO4溶液中加入NH4步骤Ⅲ．制备Co3O4。取CoCO3在空气中加热至300~600回答下列问题：(1)仪器X的名称是，C装置的作用是。(2)实验室制取SO2可选用(填标号)(3)步骤Ⅰ中CoOH3转化为CoSO4(4)步骤Ⅱ中发生的化学方程式为，若用同浓度的Na2CO3溶液代替NH(5)CoCO3在氧气中加热，温度不同时，可生成不同的氧化物，为测定某条件下产物钴的氧①D中的试剂为。②一段时间后，CoCO3完全转化为一种单一的褐色氧化物后，测得干燥管F质量增加2.20g，E管内残留物的质量为4.15g，据此可以推测褐色物质的化学式为17．光气(COCl2)(1)COCl2中：键角∠O-C-Cl键角∠Cl-C-Cl(填“>”、“<”或“(2)实验室可用CCl4与发烟硫酸反应制备光气，方程式可表示为CCl4+SO3=COCl2+SO2Cl2(3)一种将甲烷光照氯化再氧化获得光气的方法如下：反应i：CH反应ⅱ：2CHCl已知该温度下，上述物质的相对能量如下表。物质CHClCHClHClOCOCl相对能量kJ-74.80-99.1-92.30a①a=kJ②为减慢甲烷氯化速度，可以采取的措施有。A．减弱光照强度B．缩短反应时间C．降低氯气浓度D．通入高浓度HCl(4)工业上制备光气的原理如下：COg+Cl2g=COCl2g

ΔH=-108kJ①T1、T2、②M点CO的转化率为(保留两位有效数字，下同)，T2温度下Kp=18．有机物K是合成某药物的中间体，其合成路线如下：根据信息回答下列问题：(1)A生成B的反应试剂与条件是，J到K的反应类型是。(2)有机物C的名称为，G中官能团的名称是。(3)B生成D的过程中三乙胺的结构简式与作用分别是、。(4)写出E生成F的过程中在NaOH溶液中发生的反应方程式为。(5)H与NH2OH发生加成反应生成I(分子中含有2个六元环)，I的结构简式