辽宁省沈阳市郊联体2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省沈阳市郊联体2025-2026学年高三上学期11月期中试题考试时间：75分钟试卷总分：100分注意事项：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题一、选择题(每小题有1个选项符合题意)1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体B.家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康C.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能D.打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质相同2.下列图示或化学用语正确的是A.的VSEPR模型：B.的键的电子云图形：C.Ga的价层电子排布：D.HClO的电子式：3.下列事实能说明非金属性Cl>S的是A.Cl2比S易与H2化合 B.酸性HClO3>H2SO3C.酸性HCl>H2S D.Cl、S的最高正价分别为+7、+64.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol丙烯酸()中含有双键的数目为B.18g、组成的物质中含有的质子数为C.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64gD.常温常压下，92g和的混合气体中含有的原子数为5.在全面推进美丽中国建设中，化学知识发挥着巨大的作用。下列有关说法错误的是A.酸雨对环境有巨大危害，酸雨的pH小于5.6B.汽车尾气中的CO对环境有害，CO属于酸性氧化物C.可以杀死河水中的有害细菌，该过程利用了的强氧化性D.光化学烟雾具有持久性危害，是造成光化学烟雾的物质之一6.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.溶液中加入稀硫酸：B.向溶液中通入：C.0.1mol·L-1溶液中加入过量浓氨水：D.的检验：7.下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是A．防止水库的钢闸门腐蚀B．蒸发结晶NaClC．用石墨作电极制NaClOD．制备纯净NH3A.A B.B C.C D.D8.检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中不正确的是A.工作过程中电极Ⅰ的电势低于电极ⅡB.电解质溶液中的向电极Ⅱ移动C.工作一段时间后硫酸的浓度几乎不变D.电极Ⅱ上发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O9.下列说法正确的是A.由图1可得，1mol和1mol完全反应放出的能量为180kJB.图2可表示与的反应的热量变化C.利用图3的装置可以测定中和反应的反应热D.由图4可以写出热化学方程式：kJ·mol-110.下列描述中，正确的是A.由kJ·mol-1，可知乙醇的标准燃烧热为-1366.8kJ·mol-1B.已知：C(金刚石,s)(石墨,s)，则金刚石比石墨稳定C.已知：kJ·mol-1，kJ·mol-1，则D.kJ·mol-1，故1mol与1mol完全反应，放出的热量一定为57.3kJ11.X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是A.Y的基态原子1S电子云比2S电子云更弥散B.Y、Z与X形成的简单化合物的键角：Z>YC.Q与Z形成的化合物离子键百分数高于50%D.Y、Z、M元素的第一电离能大小：M>Z>Y12.硼氢化钠是一种常用的还原剂，其部分晶体结构如图所示。(设为阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是A.图示结构是一个晶胞 B.该晶体中的配位数为6C.为正四面体结构 D.硼氢化钠晶体的密度为13.钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH时放出62.4kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是A.该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g)ΔH＝－31.2kJ·mol－1B.图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2OC.反应活化能为62.4kJ·mol－1D.图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂14.在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下：下列说法错误的是A.滤渣的主要成分为、CB.“酸浸”时主反应为：C.-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和D.“沉钯”时被还原为并形成沉淀15.华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是A.电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2OB.若有2molH＋穿过质子交换膜，则理论上有44gCO2被转化C.选择Ni8­TET催化剂催化，会比Ni­TPP消耗更多电能D.若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接第Ⅱ卷非选择题16.能源对我国的发展起到至关重要的作用，回答以下问题。（1）发射“嫦娥”五号的火箭第一、二级发动机，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①kJ·mol-1②kJ·mol-1写出气态肼的电子式：___________，并写出气态肼和反应的热化学反应方程式：___________。（2）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。该电池工作时，c口通入的物质是___________，该电池负极的电极反应式为___________。（3）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池结构，放电电池反应式为。①放电时，b极发生的电极反应式为___________。②充电时，a极接外电源的___________极。③充电时若转移0.02mol电子，理论上a电极将减轻___________g。17.金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示：回答下列问题。（1）“滤液A”中主要溶质的化学式为________。（2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：_______。（3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是______。（4）①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的苯取率为_______。②反萃取获得，溶液的实验操作是______。（5）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_________。（6）镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。A.图a中，电负性B.图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键C.图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞D.氧化镍中、的配位数都是618.电池在人类生产、生活中具有十分重要的作用，工业上采用、、LiCl和苯胺()等作为原料制备锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂()，采用单晶硅和铜、锗、镓、硒等的化合物作为太阳能电池的制备原料。（1）基态铜原子的价层轨道表示式是___________。（2）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示碳元素的曲线是___________(填字母)。（3）苯胺中N原子的杂化方式为___________，分子中σ键与π键的数目比为___________。（4）自然界中含硼元素的钠盐存在于天然矿藏中，其化学式为，它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如下图所示，则该晶体中不存在的作用力是___________(填字母)。A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键（5）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，该物质的化学式是___________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，如图中各原子坐标参数A为，则D原子的坐标参数为___________。19.草酸亚铁()常用作照相显影剂、新型电池材料等。实验室中以铁粉为原料，制备水合草酸亚铁()的流程如图所示：已知：Ⅰ．草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水。Ⅱ．回答下列问题：（1）用铁屑制备硫酸亚铁铵时，为防止被氧化，可采用下列装置进行实验：①整个实验要先制备溶液，然后使A中制得的溶液进入B中发生反应制备硫酸亚铁铵溶液。制备硫酸亚铁铵溶液时需___________(填“打开”或“关闭”，下同)分液漏斗的活塞、___________、___________；②B中应加入__________