高中化学重点试题及答案

高中化学重点试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑3.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag6.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠原子易失电子，具有强还原性D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜7.下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银8.下列关于氨的叙述中，不正确的是（）A.氨易液化，因此可用来作制冷剂B.氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变红9.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10.下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能与氢氟酸反应C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂D.硅元素在地壳中含量最多二、多项选择题（每题2分，共20分。每题有多个正确选项，少选得1分，错选不得分）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.漂白粉属于混合物C.氧化铜属于氧化物D.液氯属于化合物2.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定越明显3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用B.化学键只存在于分子之间C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互吸引作用D.离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键4.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.短周期是指第一、二、三周期D.第ⅠA族的元素全部是金属元素5.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热6.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，负极发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动7.下列关于苯的说法正确的是（）A.苯是无色、有特殊气味的液体B.苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯的密度比水小D.苯不溶于水，与水混合后分层，苯在上层8.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇能与水以任意比互溶B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应D.乙醇是一种重要的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘9.下列关于乙酸的说法正确的是（）A.乙酸的官能团是羧基B.乙酸能使紫色石蕊试液变红C.乙酸的酸性比碳酸弱D.乙酸能与乙醇发生酯化反应10.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C.糖类、油脂、蛋白质都含有C、H、O三种元素D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯三、判断题（每题2分，共20分）1.电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，所以能导电的物质一定是电解质。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性。（）4.氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以它是两性氢氧化物。（）5.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。（）6.钠在空气中燃烧生成氧化钠。（）7.合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。（）8.氨水中只含有NH₃·H₂O。（）9.浓硫酸具有强氧化性，所以不能用铁制容器盛放浓硫酸。（）10.硅是构成岩石和许多矿物的基本元素。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述实验室制取氯气的原理及收集方法。2.写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并说明实验现象。3.简述铝制品在空气中能稳定存在的原因。4.如何检验溶液中是否含有SO₄²⁻？五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论氧化还原反应在生产生活中的应用及危害。2.讨论金属腐蚀的原因及防护方法。3.讨论化学反应速率和化学平衡在化工生产中的重要性。4.讨论有机化合物在生活中的应用及对环境的影响。答案一、单项选择题1.C2.C3.B4.A5.D6.D7.D8.C9.D10.D二、多项选择题1.BC2.CD3.AD4.AC5.ACD6.AB7.ACD8.ABC9.ABD10.CD三、判断题1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.√8.×9.×10.√四、简答题1.原理：用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。2.化学方程式：3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe₃O₄+4H₂。现象：铁变为黑色固体，有气泡产生。3.铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，所以能稳定存在。4.先加稀盐酸，无明显现象，排除干扰离子，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含SO₄²⁻。五、讨论题1.应用：金属冶炼、燃料燃烧等；危害：金属