2026年广西(高考)化学真题试卷及答案

-2026年广西(高考)化学真题试卷及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.NaClB.CH₃COOHC.NH₃D.CO₂答案：A解析：NaCl是强电解质，溶于水能完全电离；CH₃COOH是弱电解质，部分电离；NH₃是弱电解质，部分电离；CO₂是非电解质，不电离。(2)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.H₂SO₄+NaOH→Na₂SO₄+2H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O答案：C解析：C选项中H₂被氧化为H₂O，O₂被还原为H₂O，存在电子转移，属于氧化还原反应；其他选项均无电子转移，属于非氧化还原反应。(3)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.CaOD.NH₄Cl答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水；Na₂CO₃只与酸反应；CaO只与酸反应；NH₄Cl只与碱反应。(4)相同温度下，下列溶液中pH最大的是A.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHB.0.1mol·L⁻¹HClC.0.1mol·L⁻¹NaOHD.0.1mol·L⁻¹NaCl答案：C解析：NaOH是强碱，溶液中OH⁻浓度高，pH最大；CH₃COOH是弱酸，HCl是强酸，NaCl是中性盐，pH最小。(5)下列关于离子反应的说法中，正确的是A.任何离子反应都必须有沉淀生成B.离子方程式中，弱酸、弱碱和水应写成分子式C.离子方程式中的反应物和生成物都应写成离子形式D.离子反应的条件必须是溶液中进行答案：B解析：离子方程式中，弱酸、弱碱和水应写成分子式，以准确表示其不完全电离的特性；其他选项均不正确。(6)下列物质中，属于离子化合物的是A.CH₄B.CO₂C.NaClD.O₂答案：C解析：NaCl是离子化合物，由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合；CH₄、CO₂和O₂均为共价化合物。(7)下列反应中，能用2H⁺+CO₃²⁻→CO₂↑+H₂O表示的是A.H₂SO₄+Na₂CO₃→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂OB.HNO₃+NaHCO₃→NaNO₃+CO₂↑+H₂OC.HCl+Na₂CO₃→2NaCl+CO₂↑+H₂OD.HBr+NaHCO₃→NaBr+CO₂↑+H₂O答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，与强酸反应时CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O；HNO₃和HBr是强酸，产生的反应方程式中H⁺的系数应为2。(8)下列关于化学反应速率的说法中，错误的是A.增大反应物浓度，反应速率加快B.提高反应温度，反应速率加快C.使用催化剂，反应速率加快D.增大压强，所有反应速率都加快答案：D解析：增大压强只能加快气体反应的速率，不能加快所有反应的速率。(9)下列物质中，能形成分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.Fe答案：C解析：CO₂在固态时形成的是分子晶体；NaCl是离子晶体，SiO₂是原子晶体，Fe是金属晶体。(10)下列关于物质的量的说法中，正确的是A.1molH₂O含有2molHB.1molO₂含有2molOC.1molH₂含有2molH原子D.1molNe含有6.02×10²³个原子答案：D解析：1molNe含有6.02×10²³个原子；而H₂O、O₂、H₂中每个分子所含的原子数分别是3、2、2，所以A、B、C均不正确。(11)下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是动态平衡，反应仍在进行B.化学平衡是静态平衡，反应停止C.化学平衡的建立与反应条件无关D.化学平衡常数随反应物浓度的变化而变化答案：A解析：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等；平衡常数只与温度有关。(12)下列关于溶液配制的说法中，错误的是A.配制0.1mol·L⁻¹盐酸溶液时，需要使用容量瓶B.配制0.1mol·L⁻¹氢氧化钠溶液时，需要用玻璃棒搅拌C.配制一定物质的量浓度的溶液，必须使用托盘天平称量固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时，可以直接用量筒量取液体答案：D解析：量筒不适合精确配制一定物质的量浓度的溶液，应使用移液管或容量瓶。(13)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.Fe答案：C解析：NaCl和MgO是离子化合物，Fe是金属单质，H₂O是共价化合物。(14)下列关于电解质的说法中，正确的是A.非电解质在任何情况下都不导电B.强电解质在水溶液中完全电离C.弱电解质在水溶液中不电离D.酸、碱、盐均为强电解质答案：B解析：强电解质在水溶液中完全电离；非电解质在熔融状态下也不导电；弱电解质在水溶液中部分电离；酸、碱、盐不一定都是强电解质。(15)下列反应中，能用Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓表示的是A.FeCl₃+NaOH→Fe(OH)₃↓+NaClB.FeSO₄+NaOH→Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄C.Fe(NO₃)₃+NaOH→Fe(OH)₃↓+NaNO₃D.Fe₂(SO₄)₃+NaOH→Fe(OH)₃↓+Na₂SO₄答案：A解析：FeCl₃是强酸强碱盐，其溶液中Fe³⁺与OH⁻结合生成Fe(OH)₃沉淀；FeSO₄是强酸弱碱盐，生成的是Fe(OH)₂；Fe(NO₃)₃是强酸强碱盐，生成的是Fe(OH)₃；Fe₂(SO₄)₃是强酸强碱盐，生成Fe(OH)₃沉淀，生成的Na₂SO₄为固体。(16)下列物质中，属于混合物的是A.蒸馏水B.氧气C.盐酸D.干冰答案：C解析：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；蒸馏水和干冰是纯净物；氧气是单质。(17)下列物质中，能和NaOH溶液反应生成沉淀的是A.FeCl₂B.AlCl₃C.CuSO₄D.MgCl₂答案：C解析：CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀；FeCl₂、AlCl₃和MgCl₂与NaOH反应生成的是氢氧化物沉淀。(18)下列物质中，晶体类型与NaCl相同的是A.CO₂B.H₂OC.SiO₂D.MgO答案：D解析：NaCl是离子晶体，MgO也是离子晶体；CO₂、H₂O和SiO₂分别是分子晶体、分子晶体和原子晶体。(19)下列说法中，正确的是A.溶液中阳离子的浓度一定大于阴离子的浓度B.pH=4的溶液中H⁺浓度是pH=3溶液中H⁺浓度的1/10C.酸式盐一定能使紫色石蕊试液变红D.酸、碱、盐一定都能导电答案：B解析：pH=4的溶液中H⁺浓度是pH=3溶液中H⁺浓度的1/10；酸式盐不一定使紫色石蕊试液变红；酸、碱、盐不一定都能导电，如浓硫酸、固体NaCl都不导电。(20)下列物质中，能和盐酸反应生成H₂气体的是A.FeCl₃B.Al(OH)₃C.MgD.Na₂CO₃答案：C解析：Mg是活泼金属，能与盐酸反应置换出H₂气体；FeCl₃和Na₂CO₃与盐酸反应时不会放出H₂；Al(OH)₃是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O。(21)下列试剂中，不能用于检验Cl⁻的是A.AgNO₃溶液B.BaCl₂溶液C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液答案：C解析：NaOH溶液不会与Cl⁻反应生成沉淀；AgNO₃和BaCl₂都能与Cl⁻生成AgCl和BaSO₄沉淀；Na₂SO₄不会与Cl⁻反应。(22)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.HCl答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，部分电离；NaOH、H₂SO₄和HCl都是强电解质，完全电离。(23)下列说法中，错误的是A.在25°C时，纯水的pH=7B.酸性强弱与溶液中H⁺浓度成正比C.KOH溶液中pH随浓度增加而增大D.弱酸弱碱盐溶液的pH一定大于7答案：D解析：弱酸弱碱盐溶液的pH不一定大于7，如NH₄Cl是弱碱强酸盐，其溶液pH小于7。(24)下列反应中，能用H⁺+OH⁻→H₂O表示的是A.HNO₃+NaOH→NaNO₃+H₂OB.HCl+Na₂CO₃→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.H₂SO₄+KOH→K₂SO₄+2H₂OD.H₂CO₃+NaOH→NaHCO₃+H₂O答案：A解析：HNO₃和NaOH的反应完全电离，生成Na⁺和NO₃⁻，以及H₂O；HCl和Na₂CO₃的反应是酸碱反应，产生CO₂；H₂SO₄和KOH的反应是酸碱反应，产生H₂O和K₂SO₄；H₂CO₃和NaOH的反应生成的是NaHCO₃，不是完全中和反应。(25)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.反应速率与温度无关B.反应速率与催化剂无关C.反应速率随着反应物浓度的增加而减小D.反应速率随着反应物浓度的增加而加快答案：D解析：反应速率随着反应物浓度的增加而加快，这是浓度对反应速率的影响。(26)下列物质中，分子构型为正四面体的是A.CH₄B.NH₃C.H₂OD.CO₂答案：A解析：CH₄的分子构型是正四面体；NH₃是三角锥形；H₂O是V形；CO₂是直线形。(27)下列离子中，半径最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻答案：D解析：F⁻是同周期中离子半径最大；Na⁺、Mg²⁺和Al³⁺的原子序数依次增大，离子半径依次减小。(28)下列化合物中，分子间存在氢键的是A.H₂OB.O₂C.CH₄D.CO₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键；O₂、CH₄和CO₂是共价化合物，分子间无氢键。(29)下列关于反应热的说法中，错误的是A.燃烧热是物质完全燃烧的热效应B.中和热是酸和碱反应时的热量变化C.反应热的单位为kJ·mol⁻¹D.反应热与反应物和生成物的量无关答案：D解析：反应热与反应物和生成物的量有关，因为反应热是单位物质的量反应的热量变化。(30)下列物质中，属于强酸的是A.H₂CO₃B.CH₃COOHC.HClD.HF答案：C解析：HCl是强酸，完全电离；H₂CO₃、CH₃COOH和HF均为弱酸，部分电离。(31)下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池的负极发生还原反应B.原电池的正极是阴极C.原电池工作时，电子从正极流向负极D.原电池工作时，电流的方向是从正极到负极答案：B解析：原电池的正极是阴极，发生还原反应；原电池工作时，电子从负极流向正极，电流方向与电子流方向相反。(32)下列关于离子晶体的说法中，错误的是A.离子晶体通常具有高熔点B.离子晶体中阳离子和阴离子之间存在离子键C.离子晶体在熔融状态下导电D.离子晶体总是由金属阳离子和非金属阴离子组成答案：D解析：离子晶体可以由两种金属阳离子和非金属阴离子组成，如MgO、MgS等。(33)下列元素中，电负性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Cl答案：D解析：Cl的电负性最强，与F、O、N同周期，电负性依次增大。(34)下列反应中，属于取代反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂OC.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂OD.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O答案：C解析：C选项是酯化反应，属于取代反应；其他选项分别是加成反应、氧化反应和消去反应。(35)下列关于电离平衡的说法中，正确的是A.弱电解质的电离是完全的B.电离平衡是静态平衡C.电离平衡常数不随浓度变化D.电离平衡常数随温度变化答案：D解析：电离平衡常数只随温度变化，不随浓度变化；电离平衡是动态平衡，反应仍在进行。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）在25°C时，0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pH为3，求其电离度。答案：10⁻³解析：CH₃COOH的电离度为[H⁺]c×100%，[H⁺]=10⁻³，c(37)（5分）已知某反应的平衡常数为K=答案：K解析：平衡常数K=[B]2[A]，所以[B]2(38)（5分）某种溶液的pH=1，求其答案：10⁻¹解析：pH=-log(39)（8分）将5.6LCH₄通入标准状况下，求其物质的量与分子数。答案：5解析：标准状况下，CH₄的摩尔体积为22.4L·mol⁻¹，物质的量为n=5.三、实验综合题（2题）(40)（7分）下列实验操作中，不能既除去杂质又不引入新杂质的是A.用蒸馏水洗涤FeCl₃浓缩溶液B.用pH试纸测试Na₂CO₃溶液的pHC.用盐酸除去Na₂CO₃中的NaHCO₃D.用加热法除去NaCl溶液中的MgCl₂答案：D解析：D选项中，加热会导致NaCl分解，而MgCl₂溶解度随温度升高而增大，不能有效除去。(41)（7分）下列实验中，能观察到明显现象的是A.用AlCl₃溶液与NaOH溶液反应B.用Mg与NaOH溶液反应C.用Cu与稀硫酸反应D.用Fe₂O₃与水反应答案：A解析：AlCl₃与NaO