2026年广东(高考)化学考试试题带答案

-2026年广东(高考)化学考试试题带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.Na₂CO₃C.NH₃D.CO₂答案：B解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，在水中完全电离，属于强电解质。CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱，CO₂是弱酸性氧化物，故选B。(2)下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu是置换反应，Zn是氧化剂B.2H₂+O₂→2H₂O中O₂被还原，H₂被氧化C.2Na+Cl₂→2NaCl中Na的化合价降低D.Fe³⁺+SCN⁻→Fe(SCN)₃是氧化还原反应答案：B解析：2H₂+O₂→2H₂O是氧化还原反应，O₂得电子被还原，H₂失电子被氧化；Zn是还原剂；Na的化合价升高；Fe(SCN)₃是配位反应，故选B。(3)向0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液的pH会A.升高B.降低C.不变D.无法判断答案：A解析：加入CH₃COONa会增加CH₃COO⁻浓度，抑制CH₃COOH的电离，使c(H⁺)减小，pH升高，故选A。(4)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaOHB.H₂OC.O₂D.NaCl答案：A解析：NaOH含有Na⁺和OH⁻的离子键，以及OH⁻内部的共价键，故选A。(5)下列叙述中，能说明某物质为强酸的是A.能使酚酞试液变红B.能与Na₂CO₃反应生成CO₂C.能与Mg反应生成H₂D.在水溶液中完全电离答案：D解析：强酸在水溶液中完全电离，其他选项均为弱酸或非酸的特征，故选D。(6)下列气体制备方法正确的是A.实验室制备CO₂用浓硫酸与Na₂CO₃反应B.实验室制备H₂用Zn和稀硫酸反应C.实验室制备NH₃用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应D.实验室制备O₂用MnO₂和浓盐酸加热反应答案：B解析：Zn和稀硫酸反应生成H₂，浓硫酸会与Na₂CO₃反应生成CO₂，但反应慢且不安全；NH₃制备通常用Ca(OH)₂和NH₄Cl反应，O₂制备用KClO₃或H₂O₂分解，故选B。(7)下列离子方程式正确的是A.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑B.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OC.Na₂CO₃+2H⁺→2Na⁺+CO₂↑+H₂OD.Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag答案：D解析：Fe与酸反应生成Fe²⁺和H₂，Al(OH)₃与酸反应生成Al³⁺和H₂O，Na₂CO₃与酸反应生成CO₂和H₂O，均正确。而Cu与Ag⁺反应是置换反应，故选D。(8)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.O₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，而其他均为分子晶体，分子间作用力明显弱于H₂O，故选A。(9)下列关于阿伏加德罗常数（Nₐ）的叙述不正确的是A.1molH₂O含有Nₐ个水分子B.1molNaCl含有Nₐ个Na⁺和Cl⁻离子C.1molO₂含有Nₐ个O原子D.1mol电子含Nₐ个电子答案：C解析：1molO₂含有2Nₐ个O原子，其他选项均正确，故选C。(10)下列物质中，能导电的是A.NaCl固体B.NaCl溶液C.石墨D.乙醇答案：B解析：NaCl溶液可以电离出Na⁺和Cl⁻，能导电；固体NaCl和乙醇不导电，石墨是导体，但属于非电解质，故选B。(11)下列关于物质分类的叙述正确的是A.H₂O₂是氧化物B.CuSO₄·5H₂O是混合物C.Na₂O是碱性氧化物D.Al(OH)₃是强碱答案：C解析：H₂O₂是过氧化物，CuSO₄·5H₂O是纯净物（晶体），Al(OH)₃是两性氢氧化物，故选C。(12)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃↑+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：Fe的化合价升高，Cu的化合价降低，属于氧化还原反应；其余为复分解反应，故选C。(13)下列关于离子反应的叙述正确的是A.所有离子反应都需要催化剂B.离子反应一定是复分解反应C.离子反应可以发生在非电解质溶液中D.离子反应的实质是离子的重新组合答案：D解析：离子反应的实质是离子的重新组合，催化剂不是必要条件；离子反应发生在电解质溶液中；复分解反应是离子反应的一种形式，故选D。(14)下列物质中，属于离子晶体的是A.SiO₂B.CO₂C.NaClD.C₆H₆答案：C解析：NaCl是离子晶体；SiO₂是原子晶体，CO₂是分子晶体，C₆H₆是分子晶体，故选C。(15)下列关于有机化合物的叙述正确的是A.丙烷分子中有极性键B.乙烯不能使溴水褪色C.苯环上有6个C⁻H键D.醛基具有氧化性答案：D解析：丙烷为非极性分子；乙烯可以使溴水褪色；苯环上有6个C⁻C键；醛基具有氧化性，故选D。(16)下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.增大压强一定会加快反应速率B.使用催化剂可以改变反应速率但不改变活化能C.升高温度一定会使反应速率减小D.增大浓度一定会使反应速率减小答案：B解析：催化剂改变活化能，但不影响平衡；升高温度加快反应速率；增大浓度加快反应速率，故选B。(17)下列有关化学平衡的叙述正确的是A.在恒温恒容条件下，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动B.化学平衡常数K值越大，反应物的转化率越高C.反应物浓度越高，平衡常数K越大D.反应物的浓度不影响平衡常数K答案：D解析：平衡常数K与浓度无关，只与温度有关；其他说法均不准确，故选D。(18)下列关于溶液pH的叙述正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH=2的溶液中c(H⁺)=0.01mol·L⁻¹C.强酸溶液的pH一定小于强碱溶液的pHD.pH与溶液的浓度无关答案：B解析：pH=2的溶液中c(H⁺)=0.01mol·L⁻¹；溶液的酸碱性还与温度有关；pH与浓度有关；pH=7是中性溶液的特征，但需在25°C时，故选B。(19)下列关于盐类水解的叙述正确的是A.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)B.NH₄Cl溶液中OH⁻浓度最大C.CH₃COONa溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)D.Na₂CO₃溶液显酸性答案：A解析：Na₂CO₃水解使c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)；NH₄Cl溶液显酸性；CH₃COONa溶液显碱性，但c(CH₃COO⁻)<c(Na⁺)；Na₂CO₃溶液显碱性，故选A。(20)下列关于离子反应的条件叙述正确的是A.所有离子反应都必须在酸性条件下进行B.所有离子反应的条件相同C.离子反应可能在中性和酸性条件下进行D.离子反应的条件无法判断答案：C解析：离子反应可以在中性或酸性条件下进行；条件取决于反应的性质，故选C。(21)下列关于化学键的说法正确的是A.共价键只存在于分子之间B.离子键存在于所有离子化合物中C.配位键是一种特殊的共价键D.金属键存在于所有金属晶体中答案：C解析：共价键存在于原子之间；离子键存在于离子化合物中；金属键存在于金属晶体中；配位键是特殊的共价键，故选C。(22)下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.CO₂C.NH₄ClD.O₂答案：C解析：NH₄Cl中既有NH₄⁺和Cl⁻的离子键，又有NH₄⁺内部的共价键，故选C。(23)下列关于化学反应的方向判断正确的是A.ΔH<0且ΔS>0的反应一定自发B.ΔH>0且ΔS<0的反应一定不自发C.ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0反应自发D.当ΔG=0时，反应处于非平衡状态答案：C解析：ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0则反应自发；ΔG=0表示反应处于平衡状态，故选C。(24)下列关于化学反应速率的叙述错误的是A.增大反应物浓度一定加快反应速率B.使用催化剂可以改变反应速率C.增大压强可能加快反应速率D.温度升高一定加快反应速率答案：A解析：浓度增大加快反应速率；催化剂改变速率；压强增大可能加快速率；升温一定加快速率，故选A。(25)下列关于化学反应平衡的叙述正确的是A.增大压强一定会使平衡向气体分子数减少的方向移动B.平衡常数K的值与反应物浓度无关C.ΔH=0的反应平衡不随温度变化D.平衡常数K的单位一定是无量纲的答案：B解析：平衡常数K与浓度无关，只与温度有关；ΔH=0的反应平衡会随温度变化；K的单位不一定无量纲，故选B。(26)下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子核外电子排布遵循泡利不相容原理B.原子的电子层数等于周期数C.镭元素的原子序数大于钠元素D.电负性随周期数增加而减小答案：C解析：镭是第7族元素，原子序数大于钠；电负性随周期数增加而减小；电子层数不一定等于周期数；原子核外电子排布遵循能量最低原理，故选C。(27)下列关于物质结构与性质的叙述正确的是A.SiO₂的熔点高于NaClB.H₂O分子间存在氢键，所以熔点较低C.金属晶体导电能力与其金属键强弱无关D.分子晶体的熔点一定高于原子晶体答案：A解析：SiO₂是原子晶体，熔点高于离子晶体NaCl；H₂O分子间存在氢键，所以熔点高；金属晶体导电能力与其金属键强弱有关；分子晶体的熔点不一定高于原子晶体，故选A。(28)下列关于离子晶体的性质叙述正确的是A.离子晶体熔融状态时导电B.离子晶体在水中完全电离C.离子晶体的硬度一定很高D.离子晶体的导电能力与温度无关答案：A解析：离子晶体在熔融状态时导电；不一定完全电离；硬度不一定很高；导电能力与温度有关，故选A。(29)下列关于氧化还原反应中电子转移的判断正确的是A.2K+Cl₂→2KCl中转移2mol电子B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu中Fe被氧化C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中转移1mol电子D.2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑中Al被氧化答案：B解析：Fe的化合价由0→+2，被氧化；其他选项电子转移数目均不正确，故选B。(30)下列气体的收集方法正确的是A.用排水法收集Cl₂B.用向上排空气法收集NH₃C.用向下排空气法收集CO₂D.用排饱和食盐水法收集H₂答案：D解析：Cl₂密度大于空气，应用向上排空气法；NH₃密度小于空气，应用向下排空气法；CO₂密度大于空气，应用向上排空气法；H₂与空气密度相近，用排饱和食盐水法，故选D。(31)下列关于元素周期表的叙述正确的是A.同一周期中，原子半径随原子序数增加而减小B.同一主族中，电负性随原子序数增加而减小C.同一周期中，第一电离能随原子序数增加而减小D.同一主族中，金属性随原子序数增加而增强答案：D解析：电负性在同一主族中随原子序数增加而减小；第一电离能随主族增加先减小后增大；原子半径随主族增加而增大，故选D。(32)下列关于化学反应的叙述正确的是A.复分解反应一定是双置换反应B.置换反应一定有单质参加并生成单质C.分解反应一定有单质生成D.化合反应一定生成化合物答案：D解析：复分解反应不一定生成单质；置换反应生成单质但不一定有单质参与；分解反应不一定生成单质，故选D。(33)下列关于化学反应中能量变化的叙述正确的是A.放热反应中，反应物的总能量一定高于生成物B.燃烧反应一定是吸热反应C.水分解生成H₂和O₂是吸热反应D.原电池反应一定放热答案：A解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物；燃烧反应通常是放热反应；水分解为吸热反应；原电池反应可能放热，但不一定，故选A。(34)下列关于化学平衡判断的叙述正确的是A.若Q>K，则反应向逆反应方向进行B.若Q=K，则反应停止C.若Q<K，则反应向正反应方向进行D.平衡常数K的值不受温度影响答案：A解析：Q>K时，反应向逆方向进行；Q=K时，反应处于平衡状态；Q<K时，反应向正方向进行；K受温度影响，故选A。(35)下列关于物质溶解度的叙述正确的是A.溶解度与温度无关B.溶解度是指一定温度下100g溶剂中溶解的溶质量C.溶解度是物质的固有性质D.溶解度的单位是g/100g溶剂答案：D解析：溶解度与温度有关；溶解度是物质在一定温度下溶解的极限；溶解度是物质的固有性质；单位为g/100g溶剂，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）某反应在25°C时达到平衡，ΔH=-50kJ·mol⁻¹，ΔS=-100J·mol⁻¹·K⁻¹。求该反应是否能自发进行？答案：能自发进行解析：ΔG=ΔH-TΔS，代入T=298K，ΔG=-50-298×(-0.1)=-50+29.8=-20.2kJ·mol⁻¹<0，反应能自发进行。(37)（5分）NH₄Cl溶液显酸性，其水解反应的离子方程式为？答案：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺解析：NH₄⁺是弱酸强碱盐的阳离子，水解产生H⁺，使溶液呈酸性。(38)（5分）将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液稀释到0.01mol·L⁻¹，pH如何变化？答案：pH升高解析：稀释CH₃COOH溶液会使其电离程度增大，c(H⁺)减