2026学年高三化学高考冲刺押题模拟试卷（江苏专用版·原创命题B卷含答案详解与评分标准）

2025-2026学年高三化学高考冲刺押题模拟试卷（江苏专用版·原创命题B卷，含答案详解与评分标准）学校班级姓名考号考试时间：90分钟满分：100分适用范围：江苏专用版试卷类型：原创命题B卷注意事项1.本卷共25题，满分100分。答题前，请将学校、班级、姓名、考号填写清楚。2.选择题答案填入答题栏；非选择题按题号在相应作答区域内书写，写出必要的文字说明、化学方程式、计算过程和单位。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-63.5Ba-137。4.所有答案均须使用黑色字迹书写；保持卷面整洁，方程式应配平，离子方程式应注明电荷守恒。试卷结构与分值题型题号题量分值选择题1-1212题36分填空题13-186题24分实验探究题19-224题24分计算题23-253题16分一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.明矾净水的原理是Al³⁺具有强氧化性，可直接杀灭水中细菌B.用甲醛溶液浸泡海产品能抑制腐败，属于合理的食品保鲜方法C.工业上电解饱和食盐水可同时获得烧碱、氯气和氢气D.侯氏制碱法中从母液中直接析出的主要固体是Na₂CO₃2.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的气态氢化物水溶液显碱性，X的氢化物常温下为液体，Y的单质可与冷水反应，Z的最高价氧化物对应水化物呈两性。下列判断错误的是（）A.W的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.X与Y可形成Y₂X和Y₂X₂两类常见化合物C.Z(OH)₃既能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液D.简单离子半径大小顺序为Y⁺＞X²⁻＞Z³⁺3.某装置以铜基催化电极为阴极、惰性电极为阳极，在含NO₃⁻的碱性溶液中电解制备少量NH₃，隔膜允许Na⁺通过。下列说法正确的是（）A.阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应B.碱性条件下阴极可能发生：NO₃⁻＋6H₂O＋8e⁻＝NH₃＋9OH⁻C.阳极主要产生H₂，阴极附近溶液pH减小D.电解过程中Na⁺通过隔膜向阳极迁移以维持电荷守恒4.下列离子方程式书写正确的是（）A.FeCl₃溶液中滴加KI溶液：2Fe³⁺＋2I⁻＝2Fe²⁺＋I₂B.少量CO₂通入NaClO溶液：CO₂＋H₂O＋ClO⁻＝HCO₃⁻＋HClO₂C.NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液恰好沉淀完全：H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋OH⁻＝BaSO₄↓＋H₂OD.铝片投入浓硝酸中：Al＋4H⁺＋NO₃⁻＝Al³⁺＋NO↑＋2H₂O5.水杨酸甲酯是具有芳香气味的酯类物质，结构可表示为HO-C₆H₄-COOCH₃。下列有关该物质的说法正确的是（）A.分子中只含有羟基和醚键两种官能团B.不能与FeCl₃溶液发生显色反应C.1mol该物质与足量NaOH溶液充分反应最多消耗2molNaOHD.与乙酸乙酯互为同系物6.在恒容密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，ΔH＞0。达到平衡后，下列操作或判断正确的是（）A.充入少量氦气，平衡向生成NO₂方向移动B.升高温度，气体颜色加深，平衡常数增大C.减小容器体积，NO₂的物质的量分数增大D.加入催化剂，平衡转化率增大，达到新平衡所需时间缩短7.某同学用锌片、铜片和稀硫酸构成原电池，并用导线连接。下列说法错误的是（）A.锌片为负极，发生Zn－2e⁻＝Zn²⁺B.铜片表面产生气泡，溶液中H⁺在铜片上得电子C.外电路中电子由锌片经导线流向铜片D.若将铜片换成镁片，则锌片仍一定为负极8.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。向含Cl⁻浓度0.10mol·L⁻¹、CrO₄²⁻浓度0.010mol·L⁻¹的溶液中滴加AgNO₃溶液。下列说法正确的是（）A.AgCl先沉淀；Ag₂CrO₄开始沉淀时Cl⁻已基本沉淀B.Ag₂CrO₄先沉淀，因为其Ksp更小C.两种沉淀同时生成，因为均含Ag⁺D.Ag₂CrO₄开始沉淀时，溶液中[Ag⁺]=1.1×10⁻¹⁰mol·L⁻¹9.标准状况下，将一定量CO和CO₂混合气体通过足量灼热CuO，充分反应后CuO固体质量减少3.20g；再将气体通入足量石灰水，得到沉淀40.0g。原混合气体中CO的体积分数为（）A.25%B.33.3%C.50%D.66.7%10.下列实验操作或装置选择能达到目的的是（）A.用pH试纸测定氯水的pH并精确到小数点后一位B.从含少量NaCl的KNO₃溶液中获得较纯KNO₃晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后发现液面低于刻度线，应继续加水至刻度线D.制取乙酸乙酯时将导气管末端插入饱和Na₂CO₃溶液液面以下以提高吸收率11.下列关于工业流程的说法正确的是（）A.合成氨反应为放热反应，工业上选择低温高压即可同时获得最大速率和最大产率B.接触法制硫酸中，SO₂催化氧化后的混合气体可直接用水吸收制得浓硫酸C.工业制铝采用电解熔融AlCl₃的方法，因为AlCl₃熔点低、导电性强D.侯氏制碱流程中NH₃可提高CO₂吸收能力，部分物质可循环使用12.某酸性废液中含Fe²⁺和Fe³⁺。取两份等体积废液：第一份用足量KI溶液处理，产生I₂；第二份先通入Cl₂至Fe²⁺完全转化，再用相同KI溶液处理。测得第二份产生I₂的物质的量是第一份的3倍。原废液中n(Fe²⁺):n(Fe³⁺)为（）A.2:1B.1:1C.1:2D.3:1选择题答题栏题号123456789101112答案二、填空题（本题共6小题，每小题4分，共24分。）13.X、Y、Z、W为短周期元素。X原子半径最小；Y的气态氢化物水溶液呈碱性；Z单质在空气中燃烧生成淡黄色固体；W的最高价氧化物对应水化物为强酸，其含氧酸盐常用于消毒。回答下列问题。（1）X、Y、Z、W的元素符号依次为________、________、________、________。______________________________________________________________（2）Z单质与水反应的化学方程式为________________________________。______________________________________________________________（3）由Y的气态氢化物与W的氢化物形成的盐的电子式可表示为________________；该盐水溶液显酸性的主要原因是________________________________。______________________________________________________________（4）ZW溶液久置或受热易发生歧化反应，写出其在酸性条件下与I⁻反应生成I₂的离子方程式：________________________________。______________________________________________________________本题作答区（4分）：__________________________________________________________________________________________________________________________________14.已知25℃、101kPa下：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹；C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹；H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹。回答下列问题。（1）根据盖斯定律，反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。______________________________________________________________（2）若1.60gCH₄完全燃烧并使100.0g水温度升高，不计热损失，水的比热容取4.18J·g⁻¹·℃⁻¹，则水温约升高________℃。______________________________________________________________（3）从能量角度说明天然气燃烧可用于供热的原因：________________________________。______________________________________________________________本题作答区（4分）：__________________________________________________________________________________________________________________________________15.以乙烯为主要原料可合成乙酸乙酯。转化关系如下：乙烯→A→B→乙酸→乙酸乙酯。已知A能与钠反应产生H₂，B能发生银镜反应。回答下列问题。（1）A、B的结构简式分别为________________、________________。______________________________________________________________（2）乙烯转化为A的反应类型为________________；B转化为乙酸的反应类型为________________。______________________________________________________________（3）乙酸与A反应制备乙酸乙酯的化学方程式为________________________________。______________________________________________________________（4）制备乙酸乙酯时常用饱和Na₂CO₃溶液接收产物，其作用有________________________________。______________________________________________________________本题作答区（4分）：__________________________________________________________________________________________________________________________________16.某无色溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的若干种。取少量溶液进行实验：①加入足量NaOH溶液并加热，有刺激性气体产生；②继续滴加NaOH溶液先有白色沉淀，后部分溶解；③另取原溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸。回答下列问题。（1）一定存在的离子为________________________________。______________________________________________________________（2）实验①中产生气体的离子方程式为________________________________。______________________________________________________________（3）实验②中白色沉淀部分溶解，说明存在________；沉淀不完全溶解，说明可能或一定存在________。______________________________________________________________（4）若要检验Cl⁻是否存在，应先除去________的干扰，再加入________和稀硝酸。______________________________________________________________本题作答区（4分）：__________________________________________________________________________________________________________________________________17.为测定某亚铁盐样品中Fe²⁺的质量分数，称取1.500g样品溶于稀硫酸并定容至250.0mL。移取20.00mL溶液，用0.02000mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定，三次平均消耗20.00mL。反应为MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。回答下列问题。（1）滴定终点的现象为________________________________。______________________________________________________________（2）移取20.00mL待测液应使用________；标准溶液应装入________滴定管。______________________________________________________________（3）样品中Fe²⁺的质量分数为________。______________________________________________________________（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。______________________________________________________________本题作答区（4分）：__________________________________________________________________________________________________________________________________18.SO₂可用碱性过氧化氢溶液吸收并转化为硫酸盐。某小组设计流程：含SO₂气体→吸收塔（H₂O₂/NaOH溶液）→尾气检测。回答下列问题。（1）吸收过程中SO₂最终转化为SO₄²⁻，写出总离子方程式：________________________________。______________________________________________________________（2）若吸收液pH过低，H₂O₂分解加快且SO₂吸收效率降低，可加入少量NaOH维持pH，其原因是________________________________。______________________________________________________________（3）尾气可用酸性KMnO₄溶液检测，若仍含SO₂，观察到的现象为________________。______________________________________________________________（4）从绿色化学角度评价该流程的一点优点：________________________________。______________________________________________________________本题作答区（4分）：__________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本题共4小题，每小题6分，共24分。）19.某小组用Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应探究反应速率影响因素。反应：S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O。实验记录如下。实验0.100mol·L⁻¹Na₂S₂O₃/mL0.100mol·L⁻¹H₂SO₄/mL水/mL温度/℃出现十字消失时间/sⅠ10.010.002545Ⅱ5.010.05.02590Ⅲ10.010.003524（1）用“十字消失时间”比较反应速率的依据是________________________________。______________________________________________________________（2）实验Ⅰ与Ⅱ探究的因素为________；可得结论为________________________________。______________________________________________________________（3）实验Ⅰ与Ⅲ探究的因素为________；可得结论为________________________________。______________________________________________________________（4）若要探究H⁺浓度影响，应保持Na₂S₂O₃浓度、总体积和温度不变，写出一组可行的体积组合：________________________________。______________________________________________________________本题作答区（6分）：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.实验室制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]的简要流程：铁屑除油→稀硫酸溶解→加入硫酸铵→蒸发浓缩→冷却结晶→抽滤、洗涤、干燥。回答下列问题。（1）铁屑溶于稀硫酸时应保持少量铁屑过量，目的是________________________________。______________________________________________________________（2）溶解过程中若溶液变黄，可能原因是________被氧化为________；可加入少量铁粉使其转化。______________________________________________________________（3）蒸发浓缩时不能将溶液蒸干，原因是________________________________。______________________________________________________________（4）晶体洗涤宜选用少量冷的乙醇-水混合液，主要目的是________________________________。______________________________________________________________（5）设计一个检验晶体中Fe²⁺未明显被氧化的实验方案：________________________________。______________________________________________________________本题作答区（6分）：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.为测定漂白液中有效氯含量，取10.00mL漂白液稀释至250.0mL。移取25.00mL稀释液于锥形瓶，加入过量KI溶液和稀硫酸，充分反应后用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，平均消耗18.00mL。相关反应：ClO⁻+2I⁻+2H⁺=Cl⁻+I₂+H₂O；I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻。回答下列问题。（1）加入KI溶液需过量的原因是________________________________。______________________________________________________________（2）滴定接近终点时加入淀粉溶液，终点现象为________________________________。______________________________________________________________（3）计算原漂白液中以Cl₂计的有效氯浓度（g·L⁻¹）。______________________________________________________________（4）若加入稀硫酸不足，测定结果将________，原因是________________________________。______________________________________________________________本题作答区（6分）：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.某固体样品可能由Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl组成。小组设计两步实验：①称取4.20g样品加热至质量不再变化，固体质量减少0.62g；②另取同质量样品溶于水，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.94g。回答下列问题。（1）步骤①中发生反应的化学方程式为________________________________。______________________________________________________________（2）根据步骤②计算样品中Na₂CO₃的物质的量。______________________________________________________________（3）结合步骤①计算样品中NaHCO₃的物质的量，并判断样品中是否含NaCl。______________________________________________________________（4）若步骤②沉淀未洗涤干净，对Na₂CO₃含量的测定结果影响为________。______________________________________________________________本题作答区（6分）：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题（本题共3小题，共16分。要求写出计算过程、公式、代入和单位。）23.某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物质量为5.48g，加入足量稀盐酸充分反应，标准状况下收集到CO₂1.344L。求：（1）混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量。（2）混合物中Na₂CO₃的质量分数。（3）若用足量Ba(OH)₂溶液吸收产生的CO₂，理论上可得沉淀的质量。本题作答区（5分）：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.取25.00mL某一元弱酸HA溶液，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定，达到化学计量点时消耗18.00mLNaOH溶液；当加入9.00mLNaOH溶液时，测得溶液pH=4.76。求：（1）HA溶液的物质的量浓度。（2）HA的电离常数Ka。（3）写出化学计量点附近选择指示剂的理由，并说明甲基橙是否适宜。本题作答区（5分）：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.用惰性阴极和粗铜阳极进行电解精炼铜，电解液为酸性CuSO₄溶液。通电电流为1.00A，时间为2.00h，阴极实际增重2.25g。设阴极主要反应为Cu²⁺+2e⁻=Cu，法拉第常数F=96500C·mol⁻¹，Cu的摩尔质量取63.5g·mol⁻¹。求：（1）理论上阴极应析出铜的质量。（2）本次电解的电流效率。（3）若电解过程中阳极泥中含有不溶杂质0.20g，粗铜阳极质量减少2.55g，估算阳极铜的质量分数，并说明该估算的前提。本题作答区（6分）：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析一、选择题答案与解析题号123456789101112答案CDBACBDACBDA1.答案：C。解析：明矾净水主要依靠Al³⁺水解生成的胶体吸附悬浮杂质，不是强氧化杀菌；甲醛有毒，不能用于食品保鲜；电解饱和食盐水可制得NaOH、Cl₂和H₂；侯氏制碱中先析出NaHCO₃，再煅烧得到Na₂CO₃。（3分）2.答案：D。解析：W为N，X为O，Y为Na，Z为Al。NH₃水溶液显碱性；Na与O可形成Na₂O、Na₂O₂；Al(OH)₃具有两性。简单离子半径中O²⁻大于Na⁺，D项顺序错误。（3分）3.答案：B。解析：电解池中阴极得电子发生还原反应；在碱性条件下NO₃⁻可被还原为NH₃，配平后可写成NO₃⁻＋6H₂O＋8e⁻＝NH₃＋9OH⁻。阳极通常发生水或OH⁻氧化，Na⁺应向阴极迁移。（3分）4.答案：A。解析：Fe³⁺能氧化I⁻生成I₂，A项电荷和原子均守恒。B项产物应为HClO而非HClO₂；C项若Ba(OH)₂使SO₄²⁻恰好沉淀，H⁺与OH⁻的计量关系未必如式中1:1；D项铝在浓硝酸中钝化，不能按稀硝酸反应书写。（3分）5.答案：C。解析：水杨酸甲酯含酚羟基和酯基，可与FeCl₃显色。酯基碱性水解消耗1molNaOH，酚羟基也可与NaOH反应，合计最多2mol。它含苯环和酚羟基，与乙酸乙酯不属于同系物。（3分）6.答案：B。解析：该反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，NO₂浓度增大、颜色加深，平衡常数增大。恒容充入氦气不改变各反应气体分压，平衡不移动；压缩体积平衡向气体分子数少的一侧移动；催化剂不改变平衡转化率。（3分）7.答案：D。解析：Zn-Cu-稀硫酸原电池中Zn比Cu活泼，为负极；H⁺在铜片上得电子产生H₂。电子经外电路从Zn流向Cu。若铜换成Mg，Mg比Zn活泼，Mg为负极，Zn不一定仍为负极。（3分）8.答案：A。解析：AgCl开始沉淀所需[Ag⁺]=1.8×10⁻¹⁰/0.10=1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹；Ag₂CrO₄开始沉淀所需[Ag⁺]=(1.1×10⁻¹²/0.010)¹/²≈1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，因此AgCl先沉淀。Ag₂CrO₄开始沉淀时[Cl⁻]≈1.8×10⁻¹⁰/1.0×10⁻⁵≈1.8×10⁻⁵mol·L⁻¹，已基本沉淀。（3分）9.答案：C。解析：CO还原CuO生成CO₂，CuO失去的氧元素质量为3.20g，对应n(CO)=3.20/16=0.200mol。石灰水沉淀40.0g对应n(CO₂总)=40.0/100=0.400mol，故原有CO₂为0.400-0.200=0.200mol，CO体积分数为0.200/(0.200+0.200)×100%=50%。（3分）10.答案：B。解析：KNO₃溶解度随温度变化较大，NaCl变化较小，从含少量NaCl的KNO₃溶液中提纯KNO₃适宜采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。氯水有漂白性，不能用pH试纸精确测量；定容后液面低于刻度线若已摇匀则不能补加；制乙酸乙酯导管不能插入液面以下，防止倒吸。（3分）11.答案：D。解析：合成氨工业需兼顾速率、平衡和设备成本，不能只追求低温高压；SO₃吸收通常用浓硫酸而非直接用水，避免酸雾；工业制铝电解熔融氧化铝。侯氏制碱中NH₃提高CO₂吸收能力，母液中部分物质可循环利用。（3分）12.答案：A。解析：第一份中Fe³⁺氧化I⁻，n(I₂)=1/2n(Fe³⁺)。第二份先把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再与I⁻反应，n(I₂)=1/2[n(Fe²⁺)+n(Fe³⁺)]。第二份是第一份3倍，故n(Fe²⁺)+n(Fe³⁺)=3n(Fe³⁺)，n(Fe²⁺):n(Fe³⁺)=2:1。（3分）二、填空题、实验探究题与计算题参考答案及评分标准13.参考答案与解析（1）H、N、Na、Cl。（2）2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑。（3）形成NH₄Cl，可表述为NH₄⁺与Cl⁻构成的离子化合物；NH₄⁺水解生成H⁺，使溶液显酸性。（4）ClO⁻＋2I⁻＋2H⁺＝Cl⁻＋I₂＋H₂O。评分标准：元素判断1分；钠与水反应1分；盐及水解原因1分；离子方程式配平1分。14.参考答案与解析（1）ΔH=-74.8kJ·mol⁻¹。由C和2H₂燃烧方程相加得C＋2H₂＋2O₂＝CO₂＋2H₂O，焓变为-393.5＋2×(-285.8)=-965.1kJ·mol⁻¹；该反应减去CH₄燃烧反应，得C＋2H₂＝CH₄，ΔH=-965.1-(-890.3)=-74.8kJ·mol⁻¹。（2）1.60gCH₄为0.100mol，放热89.03kJ；Δt=89030J/(100.0g×4.18J·g⁻¹·℃⁻¹)≈213℃。实际会因散热、水汽化等低于理论值。（3）燃烧反应为放热反应，化学能转化为热能，故可用于供热。评分标准：盖斯定律过程2分；热量计算1分；能量解释1分。15.参考答案与解析（1）A为CH₃CH₂OH，B为CH₃CHO。（2）乙烯转化为乙醇为加成反应；乙醛转化为乙酸为氧化反应。（3）CH₃COOH＋CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O，浓硫酸、加热。（4）饱和Na₂CO₃溶液可中和挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度并便于分层。评分标准：结构简式1分；反应类型1分；酯化方程式1分；接收液作用1分。16.参考答案与解析（1）一定存在NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻；Mg²⁺根据沉淀不完全溶解可判断存在或至少不能排除，结合题意“部分溶解”可判定存在Mg²⁺。K⁺、Cl⁻不能仅据上述实验确定。（2）NH₄⁺＋OH⁻＝NH₃↑＋H₂O。（3）Al³⁺；Mg²⁺。Al(OH)₃溶于过量NaOH，Mg(OH)₂不溶于过量NaOH。（4）应先除去SO₄²⁻，可加入足量Ba(NO₃)₂溶液并过滤，再向滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸。评分标准：离子判断1分；铵根检验方程式1分；沉淀溶解分析1分；氯离子检验方案1分。17.参考答案与解析（1）滴入最后半滴KMnO₄溶液后，溶液出现浅粉红色且30s内不褪色。（2）20.00mL移液管；酸式滴定管。KMnO₄具有强氧化性，不宜装入碱式滴定管。（3）20.00mL待测液中n(MnO₄⁻)=0.02000×0.02000=4.000×10⁻⁴mol，n(Fe²⁺)=5n(MnO₄⁻)=2.000×10⁻³mol。250.0mL中n(Fe²⁺)=2.000×10⁻³×12.5=2.500×10⁻²mol，m(Fe²⁺)=2.500×10⁻²×55.85=1.396g，质量分数为1.396/1.500×100%=93.1%。（4）偏高。气泡消失导致读数消耗体积偏大，计算所得Fe²⁺含量偏高。评分标准：终点现象1分；仪器选择1分；计算过程1.5分；误差分析0.5分。18.参考答案与解析（1）SO₂＋H₂O₂＋2OH⁻＝SO₄²⁻＋2H₂O。也可分步写成SO₂被H₂O₂氧化并被碱吸收的总过程。（2）适当碱性有利于SO₂转化为HSO₃⁻、SO₃²⁻并继续被氧化，同时减少酸性条件下H₂O₂无效分解，提高吸收效率。（3）酸性KMnO₄溶液紫红色褪去或明显变浅。（4）可将有害SO₂转化为硫酸盐，减少大气污染；吸收剂反应后产物相对稳定。评分标准：总离子方程式1.5分；pH作用1分；尾气现象0.5分；绿色化学评价1分。19.参考答案与解析（1）反应生成单质硫使溶液浑浊，十字恰好看不见时浑浊程度近似相同，所需时间越短，平均反应速率越大。（2）探究Na₂S₂O₃浓度影响；在其他条件相同或近似相同情况下，Na₂S₂O₃浓度增大，反应速率增大。（3）探究温度影响；温度升高，反应速率增大。（4）可行组合：保持总液体体积20.0mL、Na₂S₂O₃为10.0mL，可设计H₂SO₄为5.0mL、水为5.0mL，与H₂SO₄为10.0mL、水为0mL对照，温度均为25℃。评分标准：速率比较依据1分；浓度变量与结论2分；温度变量与结论2分；方案控制变量1分。20.参考答案与解析（1）保持还原性环境，防止Fe²⁺被空气中的O₂氧化为Fe³⁺，并保证溶液中铁主要以Fe²⁺存在。（2）Fe²⁺；Fe³⁺。加入铁粉可发生2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺。（3）蒸干易使晶体受热分解或Fe²⁺被氧化，也会夹杂杂质；应蒸发浓缩至表面出现晶膜后冷却结晶。（4）减少晶体溶解，洗去表面水溶性杂质，并利于快速干燥。（5）取少量晶体溶于少量稀硫酸，滴加KSCN溶液，若不显血红色或仅极浅色，说明Fe³⁺很少；另取溶液滴加酸性KMnO₄溶液褪色，可证明含Fe²⁺。评分标准：防氧化目的1分；价态转化1分；浓缩结晶原因1分；洗涤目的1分；检验方案2分。21.参考答案与解析（1）保证ClO⁻完全把I⁻氧化为I₂，使有效氯全部转化为可滴定的碘。（2）蓝色恰好消失且30s内不恢复。（3）25.00mL稀释液中n(S₂O₃²⁻)=0.1000×0.01800=1.800×10⁻³m