2026年高考化学元素周期表考点梳理试卷

2026年高考化学元素周期表考点梳理试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，位于元素周期表第VA族且为非金属元素的是（）A.NB.PC.AsD.Sb2.在元素周期表中，原子序数为17的元素属于（）A.s区元素B.d区元素C.p区元素D.f区元素3.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br4.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄5.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.MgB.AlC.SiD.P6.下列元素中，原子半径最小的是（）A.ClB.SC.SeD.Br7.下列元素中，最外层电子数为2的是（）A.LiB.BeC.BD.C8.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl9.下列元素中，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹的是（）A.KB.CaC.ScD.Ti10.下列元素中，最外层电子数为8的是（）A.NeB.ArC.KrD.Xe二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。3.氧原子的原子序数为8，其核外电子排布式为__________。4.氯原子的原子序数为17，其最外层电子数为__________。5.铝原子的原子序数为13，其最外层电子排布式为__________。6.钠原子的原子序数为11，其第一电离能为__________（单位：kJ/mol）。7.氮原子的原子序数为7，其电负性为__________。8.硅原子的原子序数为14，其原子半径为__________（单位：pm）。9.碳原子的原子序数为6，其同位素中，质量数为12的原子符号为__________。10.氟原子的原子序数为9，其电负性为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐减小。（）2.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。（）3.氧原子的原子序数为8，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁴。（）4.氯原子的原子序数为17，其最外层电子数为7。（）5.铝原子的原子序数为13，其最外层电子排布式为3s²3p¹。（）6.钠原子的原子序数为11，其第一电离能为496kJ/mol。（）7.氮原子的原子序数为7，其电负性为3.0。（）8.硅原子的原子序数为14，其原子半径为111pm。（）9.碳原子的原子序数为6，其同位素中，质量数为12的原子符号为¹²C。（）10.氟原子的原子序数为9，其电负性为4.0。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性和非金属性的变化规律。2.简述元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性和非金属性的变化规律。3.解释为什么氧原子的电负性大于氟原子的电负性。4.解释为什么钠原子的第一电离能小于镁原子的第一电离能。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X的原子序数为19，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹。请回答：（1）元素X属于哪个周期和主族？（2）元素X的金属性和非金属性如何？（3）元素X的常见化合价是多少？2.某元素Y的原子序数为16，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。请回答：（1）元素Y属于哪个周期和主族？（2）元素Y的常见化合价是多少？（3）元素Y的氧化物是什么？3.某元素Z的原子序数为14，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²。请回答：（1）元素Z属于哪个周期和主族？（2）元素Z的常见化合价是多少？（3）元素Z的二氧化物是什么？4.某元素W的原子序数为9，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁵。请回答：（1）元素W属于哪个周期和主族？（2）元素W的常见化合价是多少？（3）元素W的氟化物是什么？【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：N、P、As、Sb均位于VA族，其中N、P、As为非金属，Sb为金属，故选B。2.C解析：原子序数为17的元素为Cl，位于元素周期表第VIIA族，属于p区元素。3.B解析：F的电负性最大，为3.98。4.C解析：NaCl为离子化合物，CO₂、H₂O、CH₄均为共价化合物。5.A解析：Mg的第一电离能最小，为738kJ/mol。6.A解析：Cl的原子半径最小，为99pm。7.B解析：Li、Be、B、C的最外层电子数分别为1、2、3、4，故选Be。8.C解析：Na为金属元素，O、F、Cl均为非金属元素。9.A解析：K的原子序数为19，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹。10.A解析：Ne的最外层电子数为8。二、填空题1.减弱，增强解析：同一周期从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性减弱，非金属性增强。2.增强，减弱解析：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱。3.1s²2s²2p⁴4.75.3s²3p¹6.4967.3.08.1119.¹²C10.4.0三、判断题1.×解析：同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。2.×解析：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。3.√4.√5.√6.√7.×解析：氮原子的电负性为3.0，但氟原子的电负性更大，为3.98。8.√9.√10.×解析：氟原子的电负性为3.98。四、简答题1.解析：同一周期从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性减弱，非金属性增强。2.解析：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱。3.解析：氧原子的电负性为3.0，氟原子的电负性为3.98，氟原子的电负性更大是因为氟原子的原子半径更小，原子核对核外电子的吸引力更强。4.解析：钠原子的第一电离能为496kJ/mol，镁原子的第一电离能为738kJ/mol，镁原子的原子核外电子排布为3s²，失去一个电子后变为3s¹，而钠原子的原子核外电子排布为4s¹，失去一个电子后变为3s²，因此镁原子的第一电离能更大。五、应用题1.解析：（1）元素X的原子序数为19，位于元素周期表第四周期第一主族，为K元素。（2）K为金属元素，金属性强，非金属性弱。（3）K的常见化合价为+1。2.解析：（1）元素Y的原子序数为16，位于元素周期表第三周期第VIA族，为S元素。（2）S的常见化合价为-2、+4、+6。（3）S