青海省海南州2024-2025学年高三下学期3月联考(解析版)化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1青海省海南州2024-2025学年高三下学期3月联考一、选择题1.氮化镓(GaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的热点。氮化镓材料属于A．金属材料 B．复合材料 C．有机高分子材料 D．非金属材料【答案】D【解析】氮化镓（GaN）是金属镓和非金属氮的化合物，不属于纯金属或合金，因此不属于金属材料，A错误；复合材料是由两种或多种不同性质的材料通过物理方法复合而成，而GaN是单一化合物，B错误；有机高分子材料需含碳基高分子结构，GaN不含碳且为无机物，C错误；氮化镓属于无机非金属材料，与陶瓷、半导体材料类似，D正确；故选D。2.下列化学用语错误的是A．乙炔的球棍模型：B．卤素单质X2中共价键的形成过程：C．用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：D．苯乙烯合成聚苯乙烯：【答案】A【解析】乙炔的结构简式为HC≡CH，碳原子的半径大于氢原子半径，球棍模型为，图示为乙炔的空间填充模型，A错误；卤素单质是两个p轨道头碰头形成的p-pσ键，形成过程为：，B正确；钠与氯气反应生成氯化钠，氯原子得到电子总数为2×e-，钠原子失去电子总数2×e-，则电子转移过程为：，C正确；苯乙烯中含不饱和键，在一定条件下发生加聚反应可生成聚苯乙烯()，反应方程式为：，D正确；故选A。3.下列操作不会引起安全事故的是A．用蒸馏水浇灭正在着火的金属钠B．用硫粉覆盖洒落在地面上的汞C．将蒸馏水倒入盛有浓硫酸的烧杯中进行稀释D．用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯【答案】B【解析】金属钠着火时发生反应生成过氧化钠，过氧化钠与水会反应生成氧气，A错误；硫与汞常温下生成难溶物HgS，减少汞蒸气危害，B正确；稀释浓硫酸应将其缓慢倒入水中，边倒边不断搅拌，避免液滴飞溅，C错误；酒精灯互点易引燃酒精造成火灾，D错误；答案选B。4.部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是A．甲、戊均为电解质 B．乙中一定含有钠元素C．丙、丁可发生置换反应 D．己是一元强酸【答案】C【解析】已知丙具有臭鸡蛋气味，且甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，则丙为H2S，乙和H+反应生成H2S，则乙为硫化物，甲、戊具有漂白性且甲在催化剂条件下生成丁，丁为气态单质，则甲为H2O2，戊为SO2，丁为O2，甲、己组成元素相同，则己为H2O，SO2的水溶液能导电与H2SO3有关，与SO2无关，SO2属于非电解质，A项错误；乙为硫化物，可能为硫化钠、硫化钾等硫化物，不一定有钠元素，B项错误；根据选项A分析可知，丙为H2S，丁为O2，氧气量不足时，硫化氢与氧气反应可能生成硫单质和水，化学方程式为：2H2S+O2=点燃2S+2H2O，C项正确；己为5.CO2和H2合成甲酸(HCOOH)的反应为H2g+CO2g⇌HCOOHgΔH>0。一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molH2A．O∼t1B．平衡常数：KC．t2D．混合气体的平均相对分子质量：Mt1【答案】D【解析】t1min时，HCOOH的产率为α，列出三段式：H2g+CO2g⇌HCOOHg初始mol110变化molααα平衡mol1-α1-αα，0~t1min内，vCO2=αmol1L×6.下列关于物质结构与性质及用途的说法正确且具有对应关系的是A．NH3分子为三角锥形，而NH4+为正四面体形，NHB．硝酸具有强氧化性，故可用于工业制取硝酸铵C．尿素受热易水解，故可用作氮肥D．N2H4【答案】D【解析】NH3分子空间构型为三角锥形，NH4+为空间构型正四面体形，但NH3因孤对电子存在，还原性较强，实际更易被氧化，而非更难，A错误；硝酸与氨反应可生成硝酸铵，与其强氧化性无关，B错误；尿素作氮肥是利用其在土壤中经酶催化水解，而非加热，故前后不构成因果关系，C错误；N2H4中N原子含孤电子对，可与H+形成配位键，导致溶液释放OH-7.下列制取NH4HCO3A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙制取C．用装置丙制取NH4HCO3溶液 D【答案】C【解析】制备氨气的时候，试管口应该略微向下倾斜，避免冷凝水倒流，A错误；硫酸会和碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面阻挡反应进行，应该把硫酸换成盐酸，B错误；氨气易溶于水，应该防倒吸，C正确；碳酸氢铵受热易分解，不能蒸发结晶，D错误；故选C。8.X、Y、Z、R、W五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y与R的价层电子排布相同。下列说法正确的是A．Y与氢形成的10电子微粒只有2种B．简单氢化物的稳定性RC．X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为ZD．化合物RYW2【答案】B【解析】X的s能级电子数比p多1，结合主族元素特征，X为N（1s22s22p3），X、Y、Z位于同周期，Y与R价层电子相同，Y为O（2s22p4），R为S（3s23p4），Z为F，W原子序数大于R，W为Cl，Y为O时，10电子微粒有H2O、OH-、H3O+（3种），A错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，R为S，W为Cl，非金属性，Cl>S，则HCl稳定性＞H2S，B正确；X为N，Y为O，Z为F，同周期越靠右第一电离能越大，N核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻族元素，则第一电离能顺序为F＞N＞O，C错误；R为S、Y为O、W为Cl，SOCl2水解生成HCl（强酸）和SO2（对应H2SO3为弱酸），D错误；故选B。9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Fe2+、HC．Mg2+、Ca【答案】C【解析】酸性条件下，重铬酸根离子具有强氧化性，会氧化具有还原性的亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，A不符合题意；Fe3+与SCN-能发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B不符合题意；Mg2+、Ca2+、NO3-、10.一种在铜基催化剂上CO2加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是A．HCOOH与CH3B．COC．该反应过程中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成D．对总反应速率影响较大的基元反应方程式为CH【答案】C【解析】HCOOH、甲醇（CH3OH）分子中含有极性基团-OH，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，均为极性分子，A正确；根据反应历程可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og11.KF可用于玻璃雕刻，作杀虫剂、催化剂等，其晶胞结构如图甲所示。晶胞边长为anm，NAA．F-位于K+形成的正八面体空隙中 B．晶体中与K+最近且等距离的FC．MNQP点的截面如图乙所示 D．该晶体的密度为2.32×【答案】B【解析】由图甲可知，该晶胞中位于6个面心的K+形成正八面体结构，F-位于正八面空隙中，A正确，不符合题意；由图甲可知，晶体中K+与F-的最近距离为12anm，以任意面的面心的K+为参照对象，与其最近且等距离的F−有6个，B错误，符合题意；由图甲可知，MNQP切面即晶胞的对角线切面，该切面还有9个离子，分别是4个顶点和2个面心的K+，2个棱心和1个体心的F-，图乙正确，C正确，不符合题意；由图甲可知，该晶胞中，K+位于晶胞的顶角和面心，个数为：6×12+8×18=4，F-位于晶胞的棱上和体心，个数为：12×1412.表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)、右旋精氨酸(D-Arg)与甲醛在水介质中的化学反应驱动自组装[曼尼希反应是指含有活泼氢的化合物(如醛、酮等)与甲醛(或其他醛)以及胺(伯胺、仲胺等)之间发生的缩合反应，反应示意图如图]，制备了复合纳米粒子(E-DANPs).该复合纳米粒子可有效提高EGCG药物递送的半衰期和生物利用度，抑制肿瘤细胞的增殖。下列说法错误的是A．n个EGCG与甲醛缩聚最多可消耗n个甲醛B．E-DANPs可缓慢释放EGCG药物C．右旋精氨酸(D-Arg)属于α-氨基酸D．EGCG分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3【答案】A【解析】每个EGCG分子中3个苯环上共含有3个酚羟基，都可以与甲醛发生缩聚反应产生酚醛树脂，缩聚时苯环脱去羟基的邻位和对位的H原子，二者反应的物质的量的比是1：1，可知n个EGCG与甲醛缩聚最多可消耗3n个甲醛，A错误；根据题意可知：上述发生的反应是缩合反应，缩聚产物E-DANPs在一定条件下也会发生水解反应，产生原来的单体EGCG及D-Arg，故E-DANPs可缓慢释放EGCG药物，B正确；根据右旋精氨酸(D-Arg)的分子结构，可知右旋精氨酸分子中含有氨基和羧基，且二者连接在同一个C原子上，因此右旋精氨酸属于α-氨基酸，C正确；根据EGCG分子结构可知：在EGCG分子中，苯环上的C原子及酯基中的C原子杂化轨道数均为3，属于sp2杂化；含氧原子的六元环中的饱和C原子杂化轨道数为4，是采用sp3杂化，D正确；故合理选项是A。13.钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在电极之间移动来工作，一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为Na1-xFePO4A．电池放电时，X极发生还原反应B．电池放电时，Na+C．电池充电时，X极电极反应式为NaFePOD．电池充电时，每转移1mole-，X【答案】A【解析】根据放电时电池反应Na1-xFePO4+NaxC=NaFePO4+C可知，放电时NaxC失电子，Y是负极，X极为正极，正极发生还原反应，故A正确；原电池中阳离子向着正极移动，放电时，Na+从右侧区域通过阳离子交换膜移向左侧区域，故B错误；放电时，X电极为正极，充电时，X极为阳极，发生氧化反应，则X极为阳极，电极反应式为：NaFePO4-xe-14.常温下，向含相同物质的量浓度的NaAc、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴入AgNO3溶液，混合液中pX[A．直线L2代表-lgcB．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中C．滴加AgNO3溶液过程中依次生成D．常温下，AgBrO3饱和溶液中【答案】B【解析】KspAg2SO4=c2Ag+⋅c(SO42-)，KspAgBrO3=cAg+⋅c(BrO3-)，即pAg=12[pKspAg2SO4-p(SO4-)]，pAg=pKspAgBrO3-p(BrO3-)，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2二、非选择题15.CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂及催化剂。实验室可通过如图流程制备CrCl3(1)①基态铬原子的价电子轨道表示式为。②“还原”中Na2CrO4被CH3③“沉铬”后分离出CrOH3的操作方法为(2)使用如图所示的装置进行制备反应：Cr2已知：COCl2①实验开始前需通入一段时间N2，目的是；导管a的作用是②仪器X的名称为，该仪器中需装入的试剂为。③装置F中发生的总反应的离子方程式为。(3)测定样品中CrCl3的纯度(取2.0g样品，经如下处理，浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)：2.0g样品→加热NaOH量取25.00mL配制的Na2Cr2O7溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂(亚铁离子与试亚铁灵结合显红棕色)，用新配制的cmol⋅L①该样品中CrCl3的纯度为(用含c、V的式子表示)②下列情况会导致所测CrCl3的纯度偏大的是(填标号)a.Na2b.滴定过程中锥形瓶里的液体溅出瓶外c.滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数d.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定结束后，气泡消失【答案】(1)2Na2CrO(2)排尽装置内的空气，防止CrCl3被氧化平衡气压，检测后面导管是否堵塞球形干燥管无水氯化钙(或碱石灰)(3)31.7cV3%【解析】（1）Cr核外电子数为24，基态铬原子的价电子排布式为：3d54s1，轨道表示式为；“还原”中Na2CrO4被具有还原性的CH3OH还原为Cr3+，甲醇被氧化为CO2，根据得失电子守恒及质量，化学方程式为：2Na2CrO（2）CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，实验前先通N2排尽装置内的空气，防止CrCl3被氧化；导管a与外界相连通，作用是平衡气压，检测后面导管是否堵塞（CrCl3易升华，凝华后堵塞导管）；仪器X的名称为球形干燥管；CrCl3易潮解，该仪器中需装入的试剂为无水氯化钙(或碱石灰)，防止F中水蒸气进入装置；COCl2遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体即CO2和HCl，COCl2与NaOH反应的离子方程式为：COCl2（3）根据原子守恒得2CrCl3~2CrO42-~Cr2O7a．Na2CrO4溶液中未加浓磷酸，指示剂会提前变色，则消耗标准液体积偏小，所测CrClb．滴定过程中锥形瓶里的液体溅出瓶外，即Na2Cr2O7c．滴定前仰视读数（读数偏大），滴定结束时俯视读数(读数偏小)，读取标准液的体积偏小，所测CrCl3的纯度偏小，cd．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定结束后，气泡消失，读取标准液的体积偏大，所测CrCl3的纯度偏大，d故选d。16.利用铜转炉烟灰(主要成分为Cu、Zn、Pb、Fe的硫酸盐和氧化物)回收ZnSO4⋅7H2O、PbSO4可以变废为宝，回收工艺流程如图。已知：(1)“酸浸”时，进行搅拌的目的是(答两点)。(2)“铜置换”时，试剂X可以是(填标号)。A．ZnB．NaC．Fe(3)可使用肟类有机化合物作铜萃取剂，萃取出溶液中的铜。该类化合物具有不能旋转的碳氮双键，而使其有两类立体异构体。CH2OHCH=(4)“氧化除杂”工序中发生反应的化学方程式为。(5)“转化”工序中发生反应的离子方程式为；分离出滤液与滤饼后，滤液中cSO42-【答案】(1)加快酸浸速率，防止难溶物硫酸铅覆盖在烟灰表面，阻碍铜、锌等元素的浸出(2)AC(3)、(4)6(5)PbSO4s+【解析】（1）“酸浸”时，进行搅拌可加快酸浸速率，防止难溶物硫酸铅覆盖在烟灰表面，阻碍铜、锌等元素的浸出。（2）浸出液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁，加入试剂X的目的是置换出铜，金属钠会与水反应不符合要求，锌和铁均比铜活泼可置换出铜，故选AC。（3）CH2OHCH=NOH中碳氮双键不能旋转，则其立体异构（4）“氧化除杂”工序中，用具有强氧化性的KMnO4溶液把Fe2+氧化为Fe(OH)3，自身被还原为MnO2，发生反应的化学方程式为：6FeSO（5）“转化”工序中，碳酸钠溶液把PbSO4沉淀转化为PbCO3，发生反应的离子方程式为PbSO4s+CO317.Ag-ZSM-5双功能催化剂在多个催化反应中表现出优异的性能，在环境保护领域可催化NO分解为N2。Ag-ZSM-5可用于处理汽车尾气，减少氮氧化物污染。(1)已知NOg、N2g、O2g的标准摩尔生成焓(在标准状态下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓)分别为①则反应2NOg=N2g②Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度的变化情况如图所示。温度超过770K，(2)Ag-ZSM-5为催化剂催化CH4g还原NOg，反应原理为CH4g+4NOg⇌CO2g①m1、m2、m3由大到小的顺序为，理由是②X点对应条件下CH4的转化率为%，T1下该反应的压强(总压强为pkPa)平衡常数Kp=(Kp是以平衡时各组分的分压代替平衡浓度进行计算得到的平衡常数，分压=压强×该物质的物质的量分数)；T1K【答案】(1)-179.8催化剂活性降低(或平衡逆向移动)(2)m1>m2>m3投料比越大，NO平衡转化率越大【解析】（1）①根据NOg、N2g、O2g②770K时NO转化率达峰值，说明反应达到限度，该反应为放热反应，继续升高温度，平衡逆向移动，NO转化为N2的转化率降低，也可能由于温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢导致一定时间内转化率降低，因此温度超过770K，NO的分解率降低，其原因可能为催化剂活性降低(（2）①甲烷相对一氧化氮投入越多，促使更多的一氧化氮发生转化，一氧化氮的平衡转化率越大，m1、m2、m3由大到小的顺序为m②X点m=nCH4nNO=12，设nCH4=amol，nNO=2amol，NO的平衡转化率为50%，NO反应amol，列三段式：CH4g+4NOg⇌CO2g+2N2g+2H2Og起始mola2a变化mol0.2518.化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：已知：B的分子式为C2H3OCl，回答下列问题：(1)A+B→C的反应类型为；D中含氧官能团的名称为。(2)1个中有个手性碳原子。(3)A→C中加入C2H53(4)D→E反应的化学方程式为(5)同时满足下列条件的G的同分异构体有种。(不考虑立体异构)a．结构中含苯环且苯环上含有两个支链b．能与氢氧化钠醇溶液发生消去反应其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为1：1