陕西省榆林市第十中学2025届高三上学期一模(解析版)化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省榆林市第十中学2025届高三上学期一模一、选择题1．下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是A．鎏金铜蚕B．镶金兽首玛瑙杯C．“丝路一号”古木船D．唐三彩骆驼载乐陶俑A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】鎏金铜蚕的主要成分是铜，属于金属材料，A错误；镶金兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，属于无机物，B错误；“丝路一号”古木船的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，C正确；唐三彩骆驼载乐陶俑的主要成分是硅酸盐，属于无机物，D错误。故选C。2．实验室中下列做法正确的是A．配制稀硫酸时，将水加入浓硫酸中B．取用固体试剂时，剩余的固体放回原试剂瓶C．润洗滴定管时，润洗液从滴定管上口倒出D．移取盛有熔融氯化钠的坩埚时，使用坩埚钳【答案】D【解析】稀释浓硫酸时需要将浓硫酸加入水中，A错误；取用固体时，K、Na剩余的固体需要放回原试剂瓶，B错误；滴定管用待装液润洗后，从滴定管下口放出，C错误；熔融氯化钠的坩埚温度很高，为防止烫伤，应使用坩埚钳夹持，D正确。故选D。3．下列关于工业生产的叙述，正确的是A．生产玻璃和水泥，原料都有石灰石B．电解氯化镁溶液制取金属镁C．工业酒精制备无水乙醇，先加入无水氯化钙干燥，再蒸馏D．石英石(SiO2)与炭在高温下反应生产单质硅，说明还原性：C>Si【答案】A【解析】生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，生产水泥的原料是石灰石和黏土，则生产玻璃和水泥，原料都有石灰石，A正确；电解氯化镁溶液无法制取金属镁，电解熔融的氯化镁制取金属镁，B错误；工业酒精制备无水乙醇，先加入生石灰干燥，再蒸馏，乙醇能与氯化钙反应，C错误；根据元素周期律硅的还原性强于碳，石英石(SiO2)与炭在高温下反应生成单质硅和CO，该反应不能说明还原性：C>Si，，D错误。故选A。4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．11.2L(标准状况)CO2所含的电子数为11NAB．40g金刚砂(SiC)中SiC键数目为2NAC．17gH2O2中含有的孤电子对数为2NAD．60g由乙酸和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物中氢原子数为4NA【答案】B【解析】每个CO2含有电子数为6+2×8=22，标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，则11.2LCO2所含的电子数为11NA，A正确；40g金刚砂的物质的量为1mol，1mol金刚砂中含4NA个Si-C键，B错误；H2O2的电子式为，1个H2O2分子中含有4对孤电子对，17gH2O2为0.5mol，则0.5molH2O2含有的孤电子对数为2NA，C正确；60g乙酸中的H原子数和60g尿素中的H原子数均为60g60g/mol×4×NA=4NA，故混合物的H原子数也为4N5．聚3-羟基丁酸是一种良好的可降解塑料，其一种合成方法如图。下列说法正确的是A．a中所有原子共平面B．b的分子式为C4H8O2C．c中含有酯基D．上述两步反应分别为加成反应和缩聚反应【答案】C【解析】a中存在饱和碳原子，a中所有原子一定不能共平面，A错误；根据b的结构可知，b的分子式为C4H6O2，B错误；c是由b开环之后聚合而得到，可写为⋯-OCH(CH3)-CH2COOCH(CH3)CH2COO-⋯，因此c中含有酯基，C正确；a生成b6．下列离子方程式书写错误的是A．用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH−→ΔCH2OH(CHOH)4COO−+Cu2O↓+3H2B．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3H+C．用氨水清洗试管内壁的AgCl：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-D．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：NO2+2OH-=NO3-+H【答案】D【解析】葡萄糖中由醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液加热，醛基被氧化为羧基，方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH−→ΔCH2OH(CHOH)4COO−+Cu2O↓+3H2O，A正确；FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，加热出现红褐色，制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3++3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3H+，B正确；AgCl溶解在氨水中，离子方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，C正确；用NaOH溶液吸收尾气中的NO2，发生歧化反应生成NaNO3和NaNO2，离子方程式为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O7．下图为氯及其化合物的“价类”二维图。下列推断错误的是A．可利用c的强氧化性进行自来水杀菌消毒B．d的结构式为H−Cl−OC．实验室可使用g和a的浓溶液制备bD．酸性强弱顺序为e>H2CO3>d【答案】B【解析】根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为HClO4，g为氯酸盐，f为次氯酸盐。ClO2具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，A正确；HClO的结构式为H−O−Cl，B错误；实验室可使用KClO3和浓盐酸制备氯气，C正确；酸性强弱顺序为HClO4>H2CO3>HClO，D正确。故选B。8．下列操作能达到相应检验目的的是选项检验目的操作A葡萄酒中的二氧化硫取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液B加碘食盐中的碘元素取少量加碘食盐溶于水中，加入淀粉溶液C黑木耳中的铁元素取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入KSCN溶液D鸡皮中的脂肪取一块鸡皮放于表面皿中，将浓HNO3滴到鸡皮上A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】取少量葡萄酒加热，产生的气体中含有的乙醇气体等也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明葡萄酒中含二氧化硫，A不能达到目的；加碘食盐中一般添加的是KIO3，可用淀粉溶液检验I2，不能检验KIO3，B不能达到目的；取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，说明滤液中含Fe3+，说明黑木耳中含有铁元素，C能达到目的；取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，能检验鸡皮中的蛋白质，不能用于检验鸡皮中的脂肪，D不能达到目的。故选C。9．N-乙基咔唑作为有机液体储氢材料，储氢量大，可重复使用，其加氢反应如图所示。下列说法错误的是A．加氢产物分子中含有2个手性碳原子B．N-乙基咔唑分子中苯环上的一氯代物有4种C．1molN-乙基咔唑最多能与6molH2发生加成反应D．加氢产物能与盐酸反应生成盐【答案】A【解析】加氢产物分子中含有4个手性碳原子，如图，A错误；N-乙基咔唑分子结构对称，苯环上有4种类型的氢原子，一氯代物有4种，B正确；一个苯环可以和3个H2发生加成反应，1molN-乙基咔唑最多能与6molH2发生加成反应，C正确；加氢产物中的氮原子能与盐酸反应生成盐，D正确。故选A。10．M3X3Y9可用作食品添加剂，其阴离子结构如图所示。基态时，Y原子有2个能层且有2个未成对电子，M、X处于Y的下一个周期，M原子最外层有1个电子，X原子具有半充满结构。下列说法错误的是A．电负性：Y>X>MB．Y的单质均为非极性分子C．X的简单氢化物的空间结构为三角锥形D．X的最高价含氧酸分子间存在氢键【答案】B【解析】Y原子的电子排布为2s22p2或2s22p4，Y可能为C或O元素，根据其阴离子结构可知Y为O元素，M、X处于Y的下一个周期，M原子最外层有1个电子，则M为Na元素，X原子具有半充满结构，则X为P元素。元素的非金属性越强，电负性越大，因此元素电负性：O＞P＞Na，A正确；Y为O元素，Y的单质为O2、O3，O3为极性分子，B错误；X为P元素，X的简单氢化物为PH3，其中心原子价电子对数为：3+1=4，孤电子对数为1，则其空间结构为三角锥形，C正确；X的最高价含氧酸分子为H3PO4，分子之间存在氢键，D正确。故选B。11．按下图流程处理含Al2O3和Fe2O3的工业废渣。已知草酸(H2C2O4)是二元弱酸，在紫外光照下可与Fe(III)发生氧化还原反应。下列说法正确的是A．“酸浸”后，溶液中铁主要以Fe2+形式存在B．草酸溶液中，c(H+)=c(C2O42-)+c(C．“沉铁”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：1D．“沉铝”时，为使Al3+沉淀完全，应加入过量NaOH【答案】C【解析】“酸浸”后，溶液中铁主要以Fe3+形式存在，在紫外光照时才与草酸发生反应生成Fe2+，A错误；根据电荷守恒，草酸溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-“沉铁”时，Fe3+被还原为Fe2+，草酸被氧化生成CO2，根据得失电子守恒，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：1，C正确；过量NaOH可与Al3+反应形成AlOH4-，D12．一种新型二次锌-空气电池原理如图所示，其中a、b为惰性电极，NaOH溶液中Zn2+以ZnOH42-A．放电时，电极b为正极，发生还原反应B．放电时，Zn电极反应式为Zn+4OH−−2e−=ZnC．充电时，Zn电极接外接电源负极D．充电时，当外电路通过4mole−时，a电极理论上生成3molHCOO−【答案】D【解析】由图可知，当开关向右连接装置时为原电池装置，放电时Zn失去电子转化为[Zn(OH)4]2-，发生氧化反应，锌为负极，电极b为正极，发生还原反应，A正确；放电时，Zn失去电子转化为[Zn(OH)4]2-，电极反应式为Zn+4OH−−2e−=ZnOH42-，B正确；充电时，锌连接电源的负极，作为阴极，发生还原反应，C正确；充电时，a电极为阳极，电极反应式为C3H8O3-8e-+11OH13．IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用。砷化镓(GaAs，M=145g·mol1)具有空间网状结构，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．As原子周围等距离且最近的As原子有12个B．GaAs属于共价晶体C．Ga原子间的最短距离为2a/4pmD．GaAs的晶体密度为(145×4×1030)/(NA×a3)g·cm3【答案】C【解析】As原子在顶点和面心，一个晶胞中与顶点As原子等距离且最近的As原子位于面心，共有3个As原子，每个As原子周围等距离且最近的As原子有12×3×8=12个，A正确；砷化镓晶胞与金刚石晶胞相似，晶体类型为共价晶体，B正确；Ga原子间的最短距离为面对角线的12，晶胞边长为apm，则晶胞中Ga和Ga之间的最短距离为22apm，C错误；根据晶胞的结构，As原子在顶点和面心，个数为：8×18+6×12=4，Ga在体心，个数为4，1个晶胞中含有14．H2A是二元弱酸，常温下电离常数分别为Ka1、Ka2。在NaHA溶液中，A2、H2A、OH的浓度c(X)mol·L1随NaHA溶液的浓度cmol·L1的变化如图所示，已知pX=lgc(X)，pc=lgc。下列说法错误的是A．1×10-2mol·L-1NaHA溶液中，c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)B．1×10-6mol·L-1NaHA溶液中，c(H2A)<c(HA-)C．反应OH-+HA-⇌A2-+H2O的K=Kw/Ka2D．pOH=pA时，c(H+)≈2【答案】C【解析】根据图像，选取pc=2的点，cHA-=0.01mol·L-1，cA-=10-4mol·L-1pA=4，pOH<6，则pH>8，说明NaHA溶液显碱性，证明了HA-的电离程度小于水解程度，导致溶液显碱性。故c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)。A正确；1×10-6mol·L-1NaHA溶液中，cHA-<cNa+，c(H2A)<c15．多碘盐可用于制备液流电池。在实验室采用四甲基碘化铵[(CH3)4N]+I(微溶于水，可溶于乙醇和乙醚)与I2按不同比例反应，制备不同组成的多碘盐[(CH3)4N]+[I2n+1](微溶于水，易溶于热乙醇，难溶于乙醚)，装置如图所示(加热等装置略)。反应方程式：[(CH3)4N]+I+nI2=[(CH3)4N]+[I2n+1]实验步骤如下：Ⅰ.向反应器中加入25mL乙醇和一定量的I2，完全溶解后加入一定量的[(CH3)4N]+I；Ⅱ.在40~60℃下搅拌，反应至没有固体残留为止；Ⅲ.反应混合物冷却结晶，过滤，依次用两种溶剂洗涤，晾干后得多碘盐。回答下列问题：(1)[(CH3)4N]+I中N原子的杂化方式为。(2)图中a仪器名称为，冷凝管的进水口为(填“e”或“f”)。(3)本实验不能用水作反应溶剂，原因是；步骤Ⅱ中的加热方式是。(4)为了尽可能除去杂质并便于晾干，步骤Ⅲ中选用的两种洗涤溶剂依次为和。A．水B．乙醇C．乙醚(5)已知多碘盐溶液在一定条件下可释放I2，依据I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6的定量关系，可确定多碘盐的组成。①Na2S2O3溶液不稳定，配制该溶液的蒸馏水必须预先煮沸，主要目的是除去、和杀菌。②用Na2S2O3标准溶液滴定I2时，以淀粉溶液作指示剂，终点的现象为。③某同学准确称量mg多碘盐，用浓度为cmol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。写出多碘盐[(CH3)4N]+[I2n+1]组成中n与m、c和V的关系，n=。【答案】(1)sp3(2)三颈烧瓶e(3)反应物微溶于水水浴加热(4)BC(5)O2CO2蓝色褪去，且30秒不复原n=【解析】（1）[(CH3)4N]+中N原子的价层电子对为：4+12×(5-1-4×1)=4，杂化方式为sp（2）图中a仪器名称为三颈烧瓶，冷凝管的水流方向从下往上，进水口为e。（3）反应物微溶于水，互相不能充分接触发生反应，故不能使用水做溶剂；反应温度40~60℃，采用水浴加热；（4）根据产物[(CH3)4N]+[I2n+1]-微溶于水，易溶于热乙醇，难溶于乙醚的性质，可以先用乙醇洗，然后用乙醚洗，选B，C；（5）①Na2S2O3溶液，容易被空气中氧气氧化，在酸性条件下容易发生歧化反应，煮沸的主要目的是除去氧气、二氧化碳和杀菌；②用Na2S2O3标准溶液滴定I2时，加入淀粉溶液，变成蓝色，碘单质被还原后，溶液褪色，终点的现象为蓝色褪去，且30秒不复原；③根据反应，有nI2~2nNa16．氧化钇(Y2O3)是一种重要的非线性光学材料。某团队设计了如下路线，利用含钇矿石(其主要成分为CaF2、YF3及少量SiO2、MgF2)制备氧化钇：已知：①SiF4水解生成硅酸和氟硅酸(H2SiF6)；②Ksp[Y2(CO3)3]=1.0×10−31；③HCO3-和CO32-的−lg[c/(mol·L−1回答下列问题：(1)在焙烧时，能提高转化效率的措施有(写出两条)。(2)将含钇矿石与浓硫酸在回转炉中焙烧，尾气中主要有和SiF4。(3)将尾气通入NaOH溶液中，可制备木材防腐剂Na2SiF6，吸收SiF4反应的化学方程式为。(4)滤液1中除Y3+外，主要的金属阳离子还有。(5)“沉钇”步骤的离子方程式为。若滤液1中Y3+的浓度为0.01mol·L−1，则Y3+开始沉淀的pH为。(6)滤饼3的成分为和。(7)Y位于第5周期，与Sc同族，基态Y原子的价电子排布式为。【答案】(1)升温、搅拌或粉碎等(2)HF(3)SiF4+2NaOH+2HF=Na2SiF6+2H2O(4)Mg2+、Ca2+(5)2Y3++6(6)Mg(OH)2CaCO3(7)4d15s2【解析】由流程图可知，含钇矿石与浓硫酸在回转炉中焙烧，氟元素、硅元素转化为HF、SiF4气体，金属元素转化为硫酸盐；向烧渣中加水水浸、过滤得到含有CaSO4的滤饼和滤液；向滤液中加入NaHCO3溶液调节溶液pH为6，Y3+转化为Y2(CO3)3沉淀，过滤得到含有Ca2+、Mg2+的滤液和Y2(CO3)3滤渣；向滤液中加入NaOH溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀、CaCO（1）焙烧时，升温、搅拌、粉碎等措施能加快化学反应速率，提高转化效率；（2）将含钇矿石与浓硫酸在回转炉中焙烧，可以将氟元素、硅元素转化为HF、SiF4气体；（3）吸收SiF4的反应为SiF4、HF气体与NaOH溶液反应生成Na2SiF6和水，反应的化学方程式为SiF4+2NaOH+2HF=Na2SiF6+2H2O；（4）滤饼1的主要成分是微溶的CaSO4，则滤液1中主要金属阳离子为Y3+、Mg2+、Ca2+；（5）“沉钇”步骤加入NaHCO3溶液调节溶液pH为6的目的是将溶液中的Y3+转化为Y2(CO3)3沉淀，反应的离子方程式为2Y3++6HCO3-=Y2(CO3)3（6）滤饼3的主要成分为Mg(OH)2、CaCO3；（7）由钇元素位于第5周期，与钪同族可知，基态钇原子的价电子排布式为4d15s2。17．CH4和CO2两种温室气体的共活化转化对实现“碳中和”有重要意义，它们和C2H2反应可以生成乙酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)。(1)已知：①CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)

∆H1=+36.2kJ·mol−1②CH3COOH(g)+C2H2(g)=CH3COOCH=CH2(g)∆H2=−109.6kJ·mol−1计算反应③CO2(g)+CH4(g)+C2H2(g)=CH3COOCH=CH2(g)的∆H3=kJ·mol−1。热力学上，此反应若要自发进行，应该在(填“高温”或“低温”)条件下。(2)在密闭容器中，不同压强下按物质的量比1∶1∶1投料发生反应③，平衡时乙酸乙烯酯的物质的量分数随温度的变化曲线如图。①压强p1100kPa(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是。②在600K、100kPa下，反应③经tmin后达到平衡，此时间段内CO2分压的平均变化率为kPa·min−1，该温度下平衡常数Kp=(kPa)−2。(3)CH4和CO2在催化剂(Cu基或Zn基)作用下生成乙酸的反应历程如图I所示(*表示吸附态)。已知：lnk=-EaR×1T+lnA，其中k为速率常数，Ea为活化能，R①使用Cu基催化剂时，决速步骤的化学方程式为。②图Ⅱ中a对应的催化剂是(填“Cu基”或“Zn基”)。【答案】(1)-73.4低温(2)>该反应为气体体积减小的反应，相同温度下，压强增大平衡正向移动，产物的物质的量分数增大30/t2.43(3)*CH4=*CH3+*HZn基【解析】（1）①+②＝③，由盖斯定律可知，因此∆H3=∆H1＋∆H2=+36.2＋(−109.6)kJ·mol−1=－73.4kJ·mol−1；反应若要自发进行，ΔG=（2）①该反应为气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，产物物质的量分数增大，因此压强p1>100kPa。②设nCO2=nCH4=nC2H2=1mol，反应前p(CO2)=1003，反应后乙酸乙烯酯的物质的量分数为（3）①反应所需能垒越大，反应速率越慢，反应历程的决束步骤是反应速率最慢的一步，因此使用Cu基催化剂时，决速步骤的化学方程式为*CH4②根据lnk=-EaR×1T+lnA，Ea活化能越大，lnk越小，由图1可知Cu基做催化剂活化能比Zn18．将固相合成和连续流操作结合，可实现许多药物的自动化多步合成。下面是一种固载树脂E和抗癌药物普瑞色替K的合成路线(部分试剂、反应条件省略)。已知：(i)；(ii)。回答下列问题：(1)A的化学名称是。(2)C中官能团的名称是。(3)D的结构简式为。(4)由E转变为G的反应类型是；E中两个C−Cl键a和b，键能较小的是(填“a”或“b”)。(5)由I到J