辽宁省沈阳市五校协作体2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1111页PAGE1辽宁省沈阳市五校协作体2025-2026学年高二上学期1月期末考试一、单选题1．下列化学用语表示正确的是A．固体HF中的链状结构片段：B．SO32-的C．Cl-Cl中p-pσD．顺-2-丁烯的结构简式为【答案】D2．下列表述中，与盐类水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．全有关【答案】B3．某烃的一氯代物(不考虑立体异构)有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】C4．下列有关物质结构、性质的说法正确的是A．图2中阳离子与阴离子含有的σ键个数比为19:4B．图1中18-冠-6中O原子(灰球)通过离子键与K+C．图3中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为Si6D．图4CO2晶胞中，CO2分子的排列方式有【答案】A5．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是选项实例解释A将95％乙醇加入［CuNH乙醇极性较小，降低CuNHB铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁CDNA中碱基A与T、G与C的互补配对分子间氢键作用实现了超分子的分子识别D酸性：CF-CF【答案】B6．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的C-H键的键长越短。对于有机化合物A．1mol该物质最多可消耗3molHB．该有机物分子中，位于同一平面上的原子最多有9个C．该有机物中三种C-H键的键能：②>①>③D．该有机物不含有手性碳【答案】C7．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B．酸性KMnO4C．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高D．若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂【答案】D8．有机合成中常见的一种芳香族化合物结构如下。X、Y、Z处于同一周期，X元素对应的单质不具备还原性，M的最高正价与最低负价的绝对值相等，Q元素在第四周期中电负性最高。下列说法正确的是A．最简单氢化物中分子极性大小比较：X>QB．X、Y、Z原子半径依次递减C．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>QD．该物质所含元素，对应的简单氢化物中，沸点最高的应为Z【答案】A9．我国科学家最近研究的一种无机盐Y3Z(WX)62纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的A．Y的氢氧化物可以溶于氯化铵溶液，难溶于氯化钠溶液B．Y3Z(WX)62中C．最简单氢化物中键角大小：W<XD．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高【答案】A10．二茂铁C5H52Fe（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃A．二茂铁属于分子晶体B．1个C5H5-中含有C．在二茂铁中，C5H5D．环戊二烯C5H6的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1【答案】B11．砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为ρgA．甲图中距离Ga原子最近的As原子个数是4B．掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5:26:32C．沿体对角线ab方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13D．该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为2【答案】B12．“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法正确的是A．该索烃性质稳定，不能发生氧化反应B．该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定C．该索烃的两个大环之间不存在范德华力D．破坏该索烃中的“机械键”不需要断裂共价键【答案】B13．氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是A．六方相氮化硼为混合晶体B．立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12C．六方相氮化硼导电能力强于石墨D．立方相氮化硼熔点高于单晶硅【答案】C14．铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Ce位于元素周期表的ds区B．图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4C．图b晶胞中化合价为＋3的Ce的数目为2D．图a表示的晶体的摩尔体积为N【答案】C15．25℃时，向0.1mol⋅L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)A．NH4HCO3溶液在B．曲线M表示NH4+的分布分数随C．H2COD．该体系在pH=8.3时，溶液中【答案】D二、解答题16．异戊二烯CH2已知：①烯烃与酸性KMnO4烯烃被氧化的部位CHRCH=氧化产物CORCOOH②请回答下列问题：(1)异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有种(不考虑顺反异构)。(2)异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为C10H16，请写出反应④的化学方程式。等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量前者后者。(3)Y的结构简式为。(4)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：。(5)化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构(碳骨架不变)，则W用系统命名法其名称为。(6)某高分子化合物的结构为，该高分子化合物的单体为。【答案】(1)3(2)(答案不唯一)=(3)(4)(5)3-甲基-1-丁炔(6)17．LiFePO4广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含Li+、Al3+、Mg2+、已知：①常温下，部分物质的Ksp物质LiFePOAlPOMgCa(OH)Mg(OH)K2.39.99.81.05.55.6②在本工艺相应条件下，EDTA能与Ca2+③常温下，Ka1H3PO4(1)“沉锂1”中生成磷酸锂的离子方程式为。若“沉锂1”后滤液中cPO43-=0.023mol⋅L(2)“萃取除铝”时，调节溶液pH=3，Al3+与萃取剂HR(弱酸)反应转化为AlR3而被萃取至有机层。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是(3)“沉淀”时控制溶液pH=1，此时cH2PO4-:cH3PO4=(4)“除杂”中加入NaOH调节溶液pH=12。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Ca(OH)2(5)“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入Na2CO3固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止Li2CO3产品中混入【答案】(1)3Li++PO43-(2)酸性增强，H++R-(3)6.9×10-(4)Mg(OH)2(5)18．“结构决定性质”，我们生活的环境正因丰富多彩的物质结构而富有生机活力。(1)有机储氢材料N-乙基咔唑是具有应用前景的储氢材料，其储氢释氢原理如图1所示。①基态N原子价层电子轨道表示式为。②Al2O3晶体中离子键的百分数为41%。分析Na2O、③比较在水中的溶解性：12H-N-乙基咔唑乙胺(C2H5NH2)((2)配合物结构：丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍，可用于检验和定量分析溶液中的Ni2+，其涉及的反应过程如图请回答以下问题：①丁二酮肟中碳原子的杂化轨道类型是。②二丁二酮肟合镍的中心离子的配位数和所连配体数之比为。③二丁二酮肟合镍(Ⅱ)分子中存在的化学键有(填字母)。a．配位键b．氢键

c．离子键d．非极性键e．极性键④研究表明，丁二酮(a)的熔点远低于丁二酮肟(c)的熔点，其主要原因为。(3)有机物结构：不饱和键在有机反应中起着至关重要的作用。钴酞菁是以钴离子为中心原子的酞菁类配合物，酞菁分子中所有原子共平面，N原子为sp2杂化(图3)，其中未参与杂化p轨道能提供一对电子的N原子是(填左图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁(右图)分子中，钴的化合价为【答案】(1)SiO2、P2O(2)sp2、sp32:1ade丁二酮肟中含有(3)③+219．全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需求的新型电池，某固态电池的固体电解质由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成。回答下列问题：(1)基态O原子价电子的空间运动状态有种，O3是(填写“极性”或“非极性”)(2)V与Nb同一副族，与V同周期且基态原子核外的单电子数与V相同的元素还有种。(3)由Li、铌(N