内蒙古乌兰察布市联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1010页PAGE1内蒙古乌兰察布市联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试一、单选题1．2025年九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是A．歼-20战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料B．东风-5C导弹采用偏二甲肼(C2H8N2)C．99A坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击D．阅兵气球使用的特种天然乳胶材料，在环境中最终会分解为CO2和H【答案】A2．乌兰察布庙子沟文化遗址出土的小口双耳罐主要成分为硅酸盐，下列有关化学用语表述正确的是A．Si的原子结构示意图B．中子数为8的氧原子C．硅氧四面体的结构示意图D．SiCl4【答案】C3．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是A．漂白液、波尔多液、胆矾都是混合物B．CaO、MgO都是碱性氧化物C．BaSO4、FeCl3、稀D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B4．NAA．5.6LCO的物质的量为0.25molB．CO2中含有电子数22C．相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是D．CO→CO2转化中，生成1molCO2转移【答案】D5．下列实验的相应操作中，错误的是A．分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞B．稀释浓硫酸C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液【答案】D6．下列离子方程式中，正确的是A．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCOB．利用覆铜板制作印刷电路板：FeC．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2HD．钠与水反应：2Na+2【答案】D7．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X最外层电子数是内层2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．非金属性：Y<ZC．Z的单质常温下为固体 D．X与Y可形成共价化合物【答案】B8．用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是A．一段时间后，锌片质量增大 B．铜片上发生还原反应C．电子由锌片经西红柿流向铜片 D．实现了电能向化学能的转化【答案】B9．下列关于热化学反应的描述正确的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，则ΔH1<ΔH2B．若C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol—1，则NaOH固体和HCl反应的反应热ΔH=-57.3kJ·mol—1D．若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-1【答案】D10．以含有少量Ca2+、Mg2+、A．试剂X为Na2CO3 B．操作1、2C．滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D．操作4是蒸发结晶【答案】D11．四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是A．它们都可以由乙烯发生加成反应得到B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子D．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼【答案】C12．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列叙述正确的是A．两步反应都属于氮的固定B．催化剂a可以降低反应的活化能，加快反应速率C．催化剂b通过降低N2D．催化剂a作用下，N2和H2能100%【答案】B13．下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是A．由甲图可知，反应在t1B．由乙图可知A点，vC．由丙图可知，正反应为放热反应D．由丁图可知A点，v【答案】B14．为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察相关现象。其中方案设计和结论都正确的是选项因素方案设计现象结论A浓度向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反应Fe3++加铁粉后溶液红色变浅增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动B压强注射器先充满NO2气体颜色最终加深增大压强，平衡向生成NO2C温度取2支试管，均加入2mL0.1mol⋅L-1Na2热水中先出现浑浊升高温度，反应速率加快D催化剂取2支试管，均加入1mL乙酸乙酯，再分别加入1mL水、稀硫酸，加热加酸的酯层消失快合适的催化剂能使平衡正向移动【答案】C15．已知反应2CH3OHg⇌物质CHCHH浓度/mol0.440.60.6下列叙述中正确的是A．平衡时cB．该时刻正、逆反应速率的大小：vC．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D．若增大压强，则达到平衡时CH3【答案】A二、填空题16．化学在资源利用、环境保护与社会可持续发展中发挥着重要作用。请结合所学知识，回答下列问题：(1)食品添加剂的使用需符合安全标准。在①味精、②苯甲酸钠、③辣椒粉、④碳酸氢钠、⑤胭脂红、⑥山梨酸钾中，属于着色剂的是(填序号，下同)，属于防腐剂的是。(2)材料的选择影响可持续发展。下列物质中，属于合金的是(填字母)。A．晶体硅B．硬铝C．聚乙烯(3)能源转型是可持续发展的关键。下列不属于化石能源的是(填字母)。A．煤B．木材C．天然气(4)绿色化学提倡原子经济性。已知原子利用率=期望产物总质量/生成物总质量。比较以下制备乙酸乙酯反应的原子利用率：反应Ⅰ：CH反应Ⅱ：CH原子利用率：ⅠⅡ(填“>”、“<”或“=”)。(5)资源回收利用是可持续发展的重要途径。从海水中提取溴时，通入氯气将Br-氧化为Br2，该反应的离子方程式为(6)符合可持续发展理念的做法是(填字母)。A．使用瘦肉精提高猪肉产量B．推广使用太阳能电池C．将含硫烟气直接排放【答案】(1)⑤②⑥(2)B(3)B(4)<(5)Cl(6)B三、解答题17．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的装置名称是。(2)在装置A中，用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应的化学方程式为。(3)C放置在盛(填“冷水”或“热水”)的水槽中，其作用是。(4)有同学认为该套装置有缺点，应在D处连接一装置，装置中合适的药品应为(填字母)。a．浓硫酸b．氢氧化钠溶液c．碱石灰(5)有同学认为：为得到更纯净的产品应在A和B之间增加一盛有溶液的洗气装置。(6)下列有关该实验的说法中不正确的是(填字母)。A．B中试剂目的是干燥氯气B．将浓盐酸换为稀盐酸，同样可以产生氯气C．将干燥的氯气通入如上图装置，E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性(7)在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以制备漂白液，反应的化学方程式为；该反应中，氧化产物为(填化学式)，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为。【答案】(1)分液漏斗(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)冷水将氯化铁蒸汽冷凝为固体收集(4)c(5)饱和氯化钠(饱和NaCl或饱和食盐水均可)(6)BC(7)Cl2+2NaOH=18．碳酸亚铁可用于制备锂离子电池，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有少量的已知：①FeS2不溶于稀硫酸；②FeCO3、FeOH2都难溶于水；(1)酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是。(2)酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是。(3)酸溶时发生的主要反应的离子方程式，。(4)“还原”时，所发生反应的离子方程式。(5)沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60～70℃，原因为。【答案】(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分(2)SiO(3)FeO+2H+(4)FeS(5)低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢铵易分解(或氨水挥发)19．在“风电之都”乌兰察布，全球规模最大的“风光制氢”一体化项目正加快建设，成为该市利用“绿电”制备“绿氢”的标志性工程。氢气可以用于合成甲醇，发生反应如下：反应Ⅰ：CO2g+3反应Ⅱ：CO2g+(1)反应Ⅰ的能量变化可用图(填字母，下同)表示。(2)关于反应Ⅰ下列说法不正确的是___________。A．1molH2O在不同状态下的熵值为S(g)>B．向密闭容器中加入1.5mol二氧化碳和5mol氢气进行反应，将放出73.5千焦的热量C．选择合适的催化剂，可使该反应以较快的速度进行D．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化(3)已知此条件下反应Ⅰ的ΔS=-177.2 J⋅mol-1A．低温B．高温C．无法确定(4)反应ⅢCOg+2H2g⇌(5)温度一定时，若只发生反应Ⅰ，在1L容器中加入1.5molCO2和2.5molH2，2min时达到平衡，生成CH3OH为0.5mol，0～2min内，vCO2=