宁夏回族自治区银川二中2024-2025学年高三下学期一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1宁夏回族自治区银川二中2024-2025学年高三下学期一模一、单选题1.科技创造未来，我国近年来科技发展举世瞩目，下列说法正确的是A．宇航服的气密限制层通常会采用涂氯丁尼龙胶布和涤纶，两种材料都属于烃B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，天然气是纯净物C．“东数西算”工程实现了东部和西部地区的数据高速传输，光纤的主要成分是硅单晶D．“嫦娥六号”在月球背面成功展开五星红旗，这面五星红旗的材料玄武岩纤维属无机纤维2.下列化学用语或图示表达正确的是A．PCl3的空间结构：B．H2OC．基态C原子价电子排布图：D．Cl2分子中σ键的形成：3.下列离子方程式与所给事实相符的是A．用SO2水溶液吸收Br2B．采用醋酸给水瓶胆去水垢：CaCOC．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：D．工业上，酸性条件下用硫代硫酸钠脱氯：S4.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是性质差异结构因素A键角：CO杂化方式B熔点：MgCl晶体类型C．热稳定性：HF氢键D．极性：OF电负性差值A.选项AB.选项BC.选项CD.选项D5.药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是A．分子式为CB．分子中有4种官能团C．分子中所有碳原子、氮原子均为sp2D．1mol该有机物在一定条件下与过量H2反应，最多能消耗6．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成cC．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O27.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，在每个短周期均有分布。化合物WYX4QZ4可作肥料，Z在地壳中含量最多，Y的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为nsn-1，W与Q同周期，Y与Q同主族。下列说法正确的是A．元素电负性：Z＞Y＞X B．第一电离能：W＞Z＞YC．简单氢化物沸点：Q＞Y＞Z D．YX3和YZ38.下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是A．检验1-氯丁烷中氯元素B．验证SO2可与水反应C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液A.选项AB.选项BC.选项CD.选项D9.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是选项实验操作及现象结论A．将某固体溶于水，取上层清液，滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀说明该固体中含有SOB．室温下用pH计测定同浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH值，NaClO溶液HClO酸性强C．在浑浊的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液，蛋清液变澄清氯化钠不能使蛋白质发生盐析反应D．向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加2-4滴FeOH3A.选项AB.选项BC.选项CD.选项D10.甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)A．ⅲ为该历程的决速步骤B．该过程不涉及非极性键的形成C．该反应中，H2O为催化剂，D．总反应的热化学方程式为CH11.在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是A．电势：bB．该装置工作时，H+C．该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小D．外电路每转移2mole-12.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、AlA．“碱浸”时发生反应的固体为Al2O3B．“焙烧”的目的仅是除去可燃性有机物C．“操作Ⅲ”为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥D．“酸浸1”后加入试剂a发生的反应均为置换反应13.常温下，向0.1000mol/L二元酸H2X溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中H2X、HXA．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙B．NaHX溶液中，cC．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：aD．b点所表示的溶液中：C14．锆Zr是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．该氧化物的化学式为ZrOB．该氧化物的密度为123×C．Zr原子之间的最短距离为2D．若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心二、非选择题15．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。已知：①煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐②溶液中Cr③Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示：回答下列问题：(1)基态铬原子与基态钒原子的未成对电子数之比是，基态硅原子核外电子有种空间运动状态。(2)“煅烧”步骤中，气体与矿料逆流而行，目的是。(3)“浸取”步骤中，溶液中含铬微粒主要存在形式是(填化学符号)。(4)“沉淀”步骤滤渣的主要成分为AlOH3，写出生成该沉淀的离子方程式(5)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，写出生成MgNH(6)“还原”步骤中加入Na2S2O(7)生成CrOH3时，调节溶液的pH在6~12范围内，原因是16.草酸(H2C2O4)是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石(主要成分是CaC2，含少量请回答下列问题：(1)该装置存在一处明显缺陷，请指出。(2)装置A中，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可采取的措施有：___________。A．将块状电石粉碎 B．用饱和食盐水代替水C．导气管口加棉花，防止泡沫喷出 D．改用长颈漏斗滴加液体(3)装置B的作用是。(4)实验测得装置C中产生NO、NO2的物质的量之比为1:1，则装置C中反应的化学方程式为。(忽略NO2，N2O4的转化)。反应一般控制在50℃左右，若高于50(5)称取wg草酸粗产品配制成250mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用cmolLKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为①盛装KMnO4标准溶液的滴定管名称是②该粗产品的纯度为(假设杂质不参加反应，用含w、c、V的代数式表示)。17.由CO2催化加氢制CH3OH反应Ⅰ：CO反应Ⅱ：CO(1)已知：相关共价键的键能数据如表。共价键HCCO键能/kJ436.0413.4351462.8试计算：断开1molCO中的化学键所需要提供的最低能量为kJ(2)对反应Ⅰ来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变ΔS0(填“>”或“<”)。若该反应速率v=v正-v逆=k正⋅cCO2⋅cH2-k逆⋅c(3)在T℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中投入3molH2和1molCO2，此时容器内的总压为pkPa①下列能说明反应Ⅰ、反应Ⅱ达到平衡状态的是(填字母)。a．2b．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化c．CO(g)和H2d．容器内气体的密度不再变化②实验测得平衡时CH3OH或已知：CH3OH的选择性=CH3OH其中，表示平衡时CO的选择性的是曲线(填“ⅰ”或“ⅱ”)；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择的反应条件为(a．低温、低压b．高温、高压c．高温、低压d．低温、高压③若在上述条件下，反应经5min后达平衡，CO2的平衡转化率为50%，CO的选择性为20%。则在0~5min内vH2=mol⋅L-1⋅18.化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。已知：回答下列问题：(1)化合物B的名称为，化合物H中的含氧官能团的名称为。(2)由B生成C的反应类型是。E的结构简式。(3