宁夏银川市六盘山高级中学2025届高三下学期一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1宁夏银川市六盘山高级中学2025届高三下学期一模一、选择题1．关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环B．“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用了SOC．“完璧归赵”中“璧”属于金属材料D．“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．N2→放电O2NOB．MnO2→Δ浓盐酸Cl2C．黄铁矿→沸腾炉SO3→D．CuSO4(aq)→NaOH溶液Cu(OH)2→Δ3.化学让生活更加美好。下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是选项化学物质的使用解释A滴眼液中含有微量硝酸银银离子可使蛋白质变性B用氢氟酸雕刻玻璃HF与玻璃中SiO2C用铝罐盛放浓硫酸浓硫酸不与Al反应D维生素C常用作抗氧化剂维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4.从铜硒矿中提取Se的反应之一为Ag2Se+4H2A．键角：HB．SO4C．元素的第一电离能：O<S<SeD．SO2的VSEPR模型：5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．1.8g2B．12g金刚石中含有的共价键数为4NC．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为ND．0.2molCoNH346.下列离子方程式书写正确的是A．明矾溶液与过量氨水混合：AlB．用Cu作电极电解饱和食盐水：2C．海水提溴中用SO2的水溶液富集溴：D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：C7.下列实验能达到实验目的的是A．钠的燃烧反应B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性C．中和滴定D．证明非金属性：S>C>SiA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8.酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：下列说法正确的是A．X、Z分子中均至少有9个碳原子共面B．X苯环上的一氯代物一定有9种C．X→Y的反应类型为还原反应D．X、Y、Z都能与NaHCO3溶液反应9.化合物XWZY4可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为nd2n(n+1)sn-1。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法A．简单离子半径：XB．简单氢化物的熔沸点：Y>ZC．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键D．W原子有15种空间运动状态不同的电子10.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积1mol⋅L-1CH3COONH测得pH都等于7同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等B将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中溶液褪色SO2C向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀说明说明原溶液中含有SOD向两支均盛有5mL10%的H2O2溶液的试管中分别加入0.1mol/L的FeCl加入FeCl3的试管中产生气泡快，加入CuSOFe3+、Cu2+均可以加快H2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11.实验室用溴和苯(沸点为80.1℃)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为156.2℃)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是A．试剂X可以选用过量的NaOH或Na2B．步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为FeC．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水CaClD．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯12.利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．Y极为阴极B．标准状况下，当Z极产生11.2LO2时，可生成H3PO2的数目为NAC．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜D．W极的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e-=C2H4＋4H2O13.砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为apm)如图1。下列说法正确的是A．Ga的配位数为2 B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2C．晶体中配位键占共价键总数的25% D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为214.常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[pAg=-lgcAg+]与pX[pX=-lgcA．L2直线代表-lgcAgB．常温下，AgBrO3饱和溶液中cC．向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，cBrOD．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c二、非选择题15.废SCR催化剂(含TiO2、V2已知：相关物质的熔沸点如下：物质SiClTiClAlClCaClVOClWOCl熔点/℃-77-25192782-77211沸点/℃57136.51801935126232回答下列问题：(1)为提高“氯化焙烧”的效率，可采取的措施为。(2)基态V原子的价电子轨道表示式为。(3)“氯化焙烧”温度控制在800℃，生成SiCl4、TiCl4、AlCl(4)写出流程中可循环利用的物质的名称。(5)“水浸”后滤液中溶质成分主要有(填化学式)。(6)VOCl3遇到水会产生大量的白雾，用化学方程式表示其原因(7)解释表中SiCl4、TiCl4及CaCl16.二氧化氯气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等．目前较为广泛的制备ClO2的原理是在酸性条件下，NaClO3与CH3OH反应生成HCOOH和已知：ClO2易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2(1)仪器Ⅰ的名称为；(2)对比仪器Ⅲ和Ⅳ，实验中Ⅲ的优点是；(3)请写出甲中制备ClO2的化学方程式(4)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea（填接口字母）；(5)不能用排空气法来收集得到纯净的ClO2的原因是(6)下列有关说法正确的是；A．装置乙主要用于检验是否有Cl2B．仪器e中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClOC．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等质量时，ClO2的氧化能力是Cl(7)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2+2S2O317．甲醇是一种关键的化学原料，用CO和CO2都可合成甲醇。(1)CO2I．COⅡ．COⅢ．CO(g)+2H①T℃时，已知K2=2,K3=2.5，求K②反应Ⅲ反应历程如图所示，写出生成CH3OH决速步骤的化学方程式③T℃时，测得某时刻c(CO)=1mol⋅L-1、cH2=3mol⋅L-1、cCH3OH=2mol⋅L-1，(2)甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取H2，一定温度下，在恒容体系中加入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)，发生反应：Ⅳ．CH①下列能说明体系一定达到平衡状态的是(填字母)。a．vCH3OH=v(CO)c．混合气体的平均摩尔质量保持不变d．混合气体的密度保持不变②测得体系的初始压强为p0kPa，达到平衡时，甲醇的转化率为90%,H2O(g)的分压为0.25p0kPa，则反应V的压强平衡常数Kp=(3)电解CO2可以制取CH3OH，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成H①催化电极的电极反应式为。②当催化电极生成48gCH3OH时，阳极室溶液增加的质量为18．化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。已知：①②RBr→乙醚Mg回答下列问题：(1)A具有酸性，写出A中的官能团名称，A分子中碳原子杂化方式为。(2)B分子的结构简式为。(3)D的化学名称为。(4)E有