青海省海东市（市属中学）2025届高三下学期三模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1青海省海东市（市属中学）2025届高三下学期三模考试一、选择题1．青海省以其独特的高原地理环境和多元文化背景，孕育了丰富多样的美食文化。下列说法正确的是A．尕面片中的淀粉C6B．手抓羊肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素C．制作曲连要使用青油（菜籽油），青油是一种不饱和脂肪酸D．青海酸奶通常搭配甜醅和白糖（蔗糖）等食用，其中蔗糖属于二糖【答案】D2．下列化学用语或图示错误的是A．3，3-二甲基戊烷的键线式：B．BF3的价层电子对互斥模型：C．NH4ClD．HCl中σ键的形成：【答案】B3．下列说法错误的是A．不同元素原子的电子发生跃迁会产生连续的特征谱线，可根据特征谱线来鉴定元素B．洗发时使用的护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能C．可以选择菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏来检验食品中的铁元素D．血浆中H2【答案】A4．下列关于实验室突发事件或废弃物的处理方法合理的是A．制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火B．水银温度计摔碎后，可用手将水银捡起来C．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶D．碱液沾在皮肤上时，立即用大量的水冲洗，然后涂上10%的硫酸【答案】C5．六硝基合钴酸钠化学式为Na3A．NO2B．第一电离能：NC．K+核外有9D．N、O、Na、K四种元素分布在元素周期表的p、s区【答案】A6．某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为：，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气（COCl2，又称碳酰氯）。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3A．二卤代烃 B．二酚类物质 C．二醛类物质 D．二烯类物质【答案】B7．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是A．AgCl溶于氨水：AgB．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2C．向乙酸乙酯中滴加NaOH溶液：CHD．用FeS除去废水中的Hg2+：【答案】A8．下列实验对应的操作正确且能达到实验目的的是A．测定钠与水反应后溶液的pHB．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液C．验证纯碱中是否含KD．制备蒸馏水A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B9．一种可用来治疗心脑血管疾病的有机物的分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法错误的是A．原子半径：Z>W>X>Y>RB．最简单氢化物的沸点：Y>X>WC．含氧酸的酸性：Z>X>WD．XR3、R2Y、R【答案】C10．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA丙三醇用于制作化妆品丙三醇能与高级脂肪酸反应生成酯BNaHCO3NaHCO3CCaCl2CaCl2D向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量水层液体滴入AgNO31-溴丙烷能发生水解反应A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B11．黄酮类物质Z具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种由X转化为Z的流程如图。下列说法错误的是A．由X转化为Y的反应为加成反应 B．可用FeCl3溶液鉴别X与YC．X、Y、Z均含有手性碳原子 D．有机物Z含有三种含氧官能团【答案】C12．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+A．C2B．Fe+可降低反应的活化能，但反应的ΔC．根据图示机理，可推测Y为CHD．每消耗2molN2O，同时生成的CH【答案】D13．一种可植入体内的微型电池的工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度（以葡萄糖浓度计）高于标准，电池启动；血糖浓度下降至标准，电池停止工作。下列叙述错误的是A．电池工作时，血液中Na+由a电极向bB．b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转化起催化作用C．电池工作时，负极的电极反应式为CuD．理论上外电路检测到有0.1mmol电子移动，则该电池消耗的葡萄糖为9mg【答案】A14．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用，下列说法错误的是已知：图甲为氧化亚铁晶体结构(晶胞边长为a nm)，图乙为氮化铁晶体结构(底边长为b nm，高为c nm，α=β=90A．离子半径：FeB．FeCl3C．在FeO晶体中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+D．ρ【答案】C二、非选择题15．NH4Ⅰ.制备Ce2实验步骤：a.先制备NH4HCO3，向图1中的三颈烧瓶中通入NHb.再滴加CeCl3(1)盛放CeCl3溶液的实验仪器名称为(2)实验室利用图2装置制备NH3，写出反应的化学方程式：，图1中通入NH3的一端是（填“a”或(3)写出制备Ce2CO33(4)图1实验装置存在的一处缺陷为。Ⅱ.由Ce2CO3实验步骤：c.将Ce2CO3d.将CeOH(5)步骤d中，洗涤产品的试剂是。(6)测定产品纯度：①准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol⋅L-1硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]标准溶液滴定至终点（滴定过程中Ce4+被Fe2+还原为Ce3+，无其他反应），消耗标准溶液VmL。若NH②下列操作可能会使测定结果偏高的是（填标号）。A．配成100mLB．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁C．滴定管水洗后未用NH4D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡【答案】(1)分液漏斗(2)Ca(OH)2+2NH(3)2(4)没有尾气处理装置(5)浓硝酸(6)cVM2a%或0.5cVM16．V2O5是制造钒铁合金的原料。从废钒催化剂(含V已知：①“酸浸”时，V2O5②V2回答下列问题：(1)基态钒原子的价层电子排布式为。(2)写出“还原”时发生反应的离子方程式：。(3)将“还原”后含VOSO4的溶液进行“萃取”和“反萃取”提纯，制得钒酸盐，原理为VO2+水层+2HR有机层⇌VOR2有机层+2H+水层，经“萃取”和“反萃取”后，钒的总回收率为90%，则“还原(4)“沉钒”过程会析出NH4①需要加入过量NH4Cl，目的是②以沉钒率(NH4VO3沉淀中钒的质量和废钒催化剂中钒的质量之比)表示钒的回收率，沉钒率与沉淀温度的关系如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是(5)取234gNH4VO3进行煅烧获得V2①写出C到D过程中发生反应的化学方程式：。②煅烧时不断鼓入空气的目的是。【答案】(1)3(2)2(3)10：3(4)利用同离子效应，促进NH4VO3晶体的析出，提高沉钒率NH4+的水解程度增大，NH4+浓度减小(若答到(5)2HVO3ΔV2O5+H2O(或H2V17．CO2(1)科学家通过如下反应利用CO2已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，某些共价键的键能数据如表所示：键HHCOC键能/413436351463803则反应CO2g+3(2)科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果，在3MPa、nCO2:nH①在催化剂配比为Ni5Ga3②催化剂的最佳配比和反应温度是。(3)将等物质的量CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有A．混合气体的密度保持不变B．H2OgC．cD．混合气体的平均相对分子质量不变(4)在恒容密闭容器中发生反应CO2g+3H2g⇌CH3①图中b点对应的平衡常数K值（填“>”“<”或“=”）c点对应的平衡常数K值，理由是。②图中a点对应的H2的转化率（填“>”“<”或“=”）c点对应的H③T℃时，在恒容密闭容器中按体积比VCO2:VH2=1:2投料，初始总压为3MPa，达到平衡状态时，测得氢气的体积分数为25%。该温度下反应的压强平衡常数【答案】(1)-65(2)温度越高反应速率越快，故随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率曲线上升；温度过高，催化剂活性下降，甲醇时空收率下降催化剂Ni5Ga3(3)BD(4)<该反应的正反应是放热反应，所以b点对应的K值比c点对应的K值小<418．化合物H是一种功能高分子材料。一种合成H的路线如下：已知：①；②回答下列问题：(1)A到B的反应类型为，B的结构简式为。(2)等物质的量的A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是（填标号）。(3)K是G的同分异构体。同时满足下列条件的K共有种（不考虑立