山东省德州市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省德州市2025-2026学年高二上学期期中考试试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性C．聚合硫酸铁Fe2D．去除锅炉水垢中的CaSO4【答案】B2．下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是A．保存FeCl3B．Na2C．加热蒸发MgCl2溶液可以得到MgClD．除去CuCl2溶液中的Fe3+，可以加入CuO、【答案】D3．NAA．1molAl3+B．0.1 mol⋅L-1的C．室温下，0.1 mol⋅L-1CH3D．常温下，向1 L0.1 mol⋅L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性【答案】D4．常温下，将6 molCO2和8 molHA．反应1∼3 min内，HB．反应达到平衡状态时KC．c点时，3D．b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率【答案】C5．下列离子方程式书写正确的是A．工业废水中的Pb2+用FeS去除：B．SO2通入酸性高锰酸钾中：C．向饱和氨盐水中通过量COD．泡沫灭火器的工作原理：3【答案】C6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性条件下，Fe3+、Mg2+B．cH+水=10-12C．能使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、Al3+、ClD．cH+cOH-=1×【答案】D7．关于滴定实验的操作，下列说法正确的是A．量取高锰酸钾溶液时，可选用无色酸式滴定管B．量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管C．读数时，应双手一上一下持滴定管D．整个滴定实验过程中滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁【答案】B8．下列说法正确的是A．50℃时纯水中存在cB．常温下，NaB溶液比相同浓度的NaA溶液pH大，则KC．等浓度等体积的HX与NaX混合，若溶液呈碱性，则cD．1mol⋅L-1【答案】D9．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4gA．该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同C．使用AuPF3D．稳定性：过渡态1>过渡态2【答案】C10．工业上用CO2和H2制备①CO2g②CO2g其他条件相同时，测得不同压强下，CO2下列说法错误的是A．压强的大小关系：PB．反应②：ΔC．T1后增大压强，COD．由图可知，低温高压有利于CH3【答案】C11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向盛有NO2和N化学平衡向N2B以K2CrO4为指示剂，用AgNOKC用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液的中和滴定实验，通常不选石蕊试液作指示剂石蕊指示剂变色范围与滴定终点pH突变范围不一致D取5 mL0.1 mol⋅L-1KI溶液，加入1 mL证明Fe3+与IA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D二、多选题12．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是NaOH溶液滴定CH3稀释盐酸和醋酸A．水的电离程度：b>c>aB．溶液导电性：c>b>a工业合成氨反应AC．t1D．A2平衡转化率：A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】AB三、单选题13．在某一温度下，向2L密闭容器中充入一定量Wg。已知：测得Wgt012345n0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是A．4 min时WB．向体系中再充入一定量WgC．向体系中充入一定量Yg，反应②平衡向生成ZD．向体系中充入一定量Yg，平衡时Z【答案】B14．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)A．“浸出”条件下，Co3OB．沉铁过程中pH越大越有利于生成FeOOHC．整个过程中Fe、Co、Mn三种元素的化合价均发生了变化D．“沉钴”后上层清液中c【答案】A四、多选题15．科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成I.MgCO3sII.CO2gIII.CO2g100kPa下，在密闭容器中H2g和MgCO3s各1 mol发生上述反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2注：含碳生成物选择性=含碳生成物的物质的量A．c表示CH4B．点M温度下，PC．550℃时，CO的选择性为20D．300℃时充入CO2，再次达平衡时P【答案】BD五、解答题16．氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为Cu2S和铁的氧化物)为原料制备已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的Cl-体系中((1)“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是。(2)浸取阶段由Cu2S生成S的化学反应方程式为(3)“除锰”过程中发生的离子反应为。“还原”过程中温度不宜过高的原因是。(4)“还原”后所得产物主要为，所得产品CuCl可用洗涤。(5)已知：部分金属离子沉淀的pHCuFeFe开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6除铁阶段中需要调节的pH范围是。(6)已知：①KspCuCl=1×10-7，②反应2Cu+=Cu【答案】(1)增大低品位铜矿与稀硫酸的接触面积，使其充分反应，提高浸取速率(2)Cu(3)Mn2++(4)NaCuCl2或H(5)3.7∼4.7(或3.7≤pH(6)能，该反应的平衡常数K=1017．利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠已知：物质HHKKa1KKI.制NaHSO3:在多级串联反应釜中，Na2①2②Na③……(1)反应③的化学方程式。(2)常温下，若反应①恰好完全反应，溶液中cNa+=2cH2SO3+cH2CO3+Ⅱ.制Na2S2O5：调节反应釜中溶液pH达到3.8∼4.1(3)Ⅱ中生成Na2 S(4)流程中可以循环利用的物质有，多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，检验该杂质离子的方法是。【答案】(1)NaHCO(2)2c(3)2(4)Na2CO3、Na2SO3、NaHSO18．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种高效复合肥，某研究小组用磷酸吸收氨气制NH已知：Kb(1)实验过程中，当出现倒吸现象时，(填写实验操作，下同)，当上述现象消失后，，继续通入氨气。(2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与pH的关系如图所示。若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂。图中a点溶液显酸性的原因(写出计算过程)。(3)氨化反应装置中，通入NH3的过程需持续搅拌，且控制通入速率不宜过快，原因是，氨化过程中需调节pH为4.5左右，pH不能过高的原因为(4)盐析过程中加入20%NH4Cl的作用是(结合平衡移动原理解释)；过滤所得粗品经洗涤、低温干燥可进行提纯，低温干燥的原因为【答案】(1)关闭K1，打开K2关闭K(2)甲基橙H2PO4-水解的平衡常数(3)防止氨气逸出，吸收不充分，降低原料利用率pH过高生成NH4(4)增大溶液中铵根离子浓度，使NH4H2PO4的溶解平衡逆向移动，降低NH19．草酸是一种常见的二元弱酸，与硫酸亚铁反应制得的草酸亚铁是生产磷酸铁锂正极材料的关键前驱体。请回答以下有关问题。I.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向10 mL0.2 mol⋅L-1H2C2O(1)①代表的是；pH=2.5时，cC2O42-cH2C2(2)pH=7时，含碳微粒浓度的大小关系为II.一种制备草酸亚铁晶体FeC2已知：pH>4时，Fe(3)加稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是。操作b为、过滤、洗涤。(4)制得的FeC2O4⋅2H步骤I.取mg该固体于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃，用cmol・L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且步骤II.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75∘C时，继续用KMnO该固体中H2C2下列关于样品组成分析的说法，正确的是(填标号)。A．若步骤II中滴定前仰视，滴定后俯视，则样品中H2B．V1 VC．若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中FeD．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe【答案】(1)cC2(2)c(3)抑制Fe2+水解，防止Fe2+被氧化(4)0.315cV120．CO2氢化制CH3OHi.CO2gii.CO2giii.CH3OH已知：甲醇的选择性=n(1)ΔH1=kJ⋅mol-1，有利于反应i自发进行的条件是。(填“高温”“低温(2)反应ii的速率v=v正-v逆=k正cCO2cH2-k逆(3)向1L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在某催化剂作用下发生上述反应(不考虑反应ⅲ)：①恒温恒容条件下，测得CO2平衡转化率是20%，甲醇的选择性为60%，已知初始压强为4MPa，该温度下达到平衡，则CH3OH的体积分数为%(保留2位小数)；该条件下