山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期末考试试题一、单选题1．化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是A．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒B．苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收D．将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋2．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．SO2具有弱氧化性，可用作葡萄酒添加剂C．Na2O2可与CO2反应放出O2，可用作供氧剂D．钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂3．下列操作中，不会影响溶液中K+A．通入CO2 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．加入4．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是选项化学事实类推结论A钠与水反应生成NaOH和H2高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2BFe与CuSO4溶液反应置换出CuNa与CuSO4溶液反应置换出CuCNaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3DFe与S直接化合生成FeSCu与S直接化合生成CuSA．A B．B C．C D．D5．FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是A．H2S B．S C．FeS D．FeSO46．下列离子方程式书写正确的是A．工业上制取漂白粉：2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2OB．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3-＋2OH-=NH3·H2O＋COC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42-=BaSOD．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu=3Cu2+＋2Fe7．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙AClNaClONaClBSOHCaSOCFeFe(OH)FeClDCOHCaA．A B．B C．C D．D8．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙除去Cl2中少量HClC．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O9．硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5molS2−所含电子数目为NAB．标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NAC．反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NAD．反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA10．配制250mL0.1mol·L−1稀盐酸，配制时步骤如下：用50mL量筒量取11.8mol·L−1浓盐酸2.1mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？A．2处 B．3处 C．4处 D．5处二、多选题11．某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠(NaCN)。该物质有剧毒，当仓库发生火灾爆炸事故时，要对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质可选用的是A．铁粉 B．双氧水C．氧化钙 D．臭氧(O3)三、单选题12．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、A．NaOH的作用为除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3溶液C．操作X为过滤 D．试剂c的作用为除去过量的CO32-与四、多选题13．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg14．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是离子Zn2+Cu2+Cl-c/(mol·L−1)20.0020.03A．“浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化B．“浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2OC．“脱氯”反应，每生成1molCuCl，消耗0.5molCu2+D．最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl215．某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成。实验原理为NaNO2＋NH4Cl冰醋酸NaCl＋N2↑＋2H2O，该反应为放热反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是A．实验开始后，应先点燃酒精灯，预热催化剂1～2分钟再通入反应气体B．因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中C．为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图Ⅳ所示装置D．在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸五、填空题16．分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题：(1)属于电解质的是(填序号)。(2)将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为。(3)已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为、。(4)由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷B．16.25gFeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022C．Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5mD．由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷六、解答题17．硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。回答下列问题：(1)已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176g·cm−3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为mol·L−1，若实验室用18mol·L−1的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸mL。(2)废渣Ⅰ的主要成分为(填化学式)。(3)“氧化”时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为，它的优点是原料成本低，缺点是。(4)若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，可选用的试剂为___________(填标号)。A．KSCN溶液，新制氯水 B．K3[Fe(CN)6]溶液C．NaOH溶液 D．淀粉KI试液(5)硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下：步骤Ⅰ、Ⅱ发生反应的离子方程式分别为、。18．氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：Ⅰ．高浓度氨氮废水(主要含NH4+、NH3·H2(1)“氧化池”中NaClO溶液在碱性条件下将废水中的NH4+氧化为无污染气体，该反应的离子方程式为(2)将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。当n(NaClO)>n1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是。(3)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化，在碱性条件下Ⅱ．(4)“NH3-CaSO4”法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品(NH4)2SO4，反应原理为CO2＋CaSO4＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋(NH4)2SO4；反应物NH3常用两种固体物质进行实验室制备，化学反应方程式为。(5)实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵，操作时应先从(填“a”或“b”)通入气体(填化学式)至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是(用离子方程式表示)。19．某化学小组在实验室制备KMnO4，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。回答下列问题：实验Ⅰ：KMnO4的制备。利用Cl2氧化K2MnO4浓强碱溶液(显绿色)制备KMnO4的装置如图所示(加热与夹持装置略)。已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42-＋2H2O=2MnO4-＋MnO2↓(1)a的作用为。(2)装置A中制备Cl2的化学方程式为。装置B中的实验现象为。(3)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，该缺陷是。实验Ⅱ：测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。(4)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填标号)。A．定容时，俯视容量瓶刻度线B．使用前容量瓶内有少量蒸馏水C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线(5)该测定实验中的KMnO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是(用离子方程式表示)。(6)利用酸性KMnO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为(用离子方程式表示)。若补血剂为mg，测定消耗0.1mol·L−1的KMnO4溶液100mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为(用含m的代数式表示)。20．某化学小组为探究SO2与AgNO3溶液的反应，进行如下实验。已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水。回答下列问题：实验Ⅰ：将SO2通入0.1mol·L−1AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．(1)分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或。实验Ⅱ：验证沉淀B的成分相关反应为：Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+＋SO32-＋4H2Ag2SO4＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+＋SO42-＋4H2(2)若判断溶液C中加入的Ba(NO3)2是否过量，简述实验方法